吉林長(zhǎng)白山一高12-13上高三模擬考場(chǎng)四-化學(xué)

1、長(zhǎng)白山一高高三化學(xué)2013年高考模擬考場(chǎng)(四) (時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分)1(2011北京西城高三期末卷)下列說(shuō)法不正確的是()A維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機(jī)化合物B糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水是人體所需的營(yíng)養(yǎng)素C阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料2(2011南京高三學(xué)情調(diào)研卷)如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過(guò)，該電池放電、充電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K2S2KI3K2S43KI。裝置()為電解

2、池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()AK從右到左通過(guò)離子交換膜B電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I2e=I3C電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2D當(dāng)有0.1 mol K通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3(2011南京高三學(xué)情調(diào)研卷)下列說(shuō)法正確的是()A分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液B可利用反應(yīng)2CO=2CO2(H>0，S<0)來(lái)消除CO污染C若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaBD除去Cu粉中混有的Cu

3、O，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、冼滌4(2011湖南長(zhǎng)沙高三質(zhì)檢卷)水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A圖中四點(diǎn)KW間的關(guān)系：ADCBB若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉aAc固體C若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭克酓若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH2的硫酸與pH10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性5(2011湖南長(zhǎng)沙高三質(zhì)檢卷)常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1 L b mol·L1的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是()A當(dāng)a時(shí)，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO32)>c(OH)&

4、gt;c(HCO3)>c(H)B當(dāng)<a<b時(shí)，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C當(dāng)ab時(shí)，所得溶液中存在：c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)D當(dāng)ab時(shí)，所得溶液中存在：c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)6(2011江西南昌高三調(diào)研卷)在中性含有Na的溶液中，還可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；(2)向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成(3)橙黃色溶液不

5、能使淀粉變藍(lán)由此推斷原溶液中一定不存在的離子是()ANH4，Br，CO32 BNH4，I，SO32CFe2，I，CO32 DFe2，I，SO327(2012全國(guó)各地高考化學(xué)模擬信息優(yōu)化卷)A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法正確的是：()AX元素可能為鋁 B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)CX元素可能是金屬，也可能是非金屬D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)第卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共58分)8(2012全國(guó)各地高考化學(xué)模擬信息優(yōu)化卷)(10分)A、B、C、D、E、F六種強(qiáng)電解質(zhì)在水中電離出的離

6、子如下表所示，用潔凈的鉑絲分別蘸取B、D、F三種溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰均呈黃色。陽(yáng)離子Fe2、H、Na、Al3陰離子OH、SO42、AlO2另有甲、乙、丙三種固體，分別是鋁粉、鐵粉和Al(OH)3固體中的一種，它們與A、B、C、D、E、F在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：固體乙B溶液F溶液氫氣 固體甲C溶液E溶液氫氣過(guò)量C溶液F溶液D溶液A溶液水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)M的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲_，B_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)常溫下，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中，能促進(jìn)水的電離且其水溶液pH<7的是_(填化學(xué)式)。(5)相同質(zhì)量的A分別與題中涉及的某些

7、物質(zhì)反應(yīng)均生成丙，其中生成丙的質(zhì)量最大的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。9(2012全國(guó)各地高考化學(xué)模擬信息優(yōu)化卷)(10分)碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。(1)甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。已知2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(l)； H11214.6 kJ/mol；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H2566 kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的H_。(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和

8、O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其正極電極反應(yīng)式是：_。(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/ mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO2CO165024529001233900abcdt實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為：_。該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。10(2012全國(guó)各地高考化學(xué)模擬信息優(yōu)化卷)(10

9、分)研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。(1)25時(shí)，醋酸溶液中CH3COOHCH3COOH；Ka×105mol·L1，若向0.10 mol·L1 CH3COOH溶液中加入一定量的固體CH3COONa(假設(shè)溶液體積不變)，若溶液中c(CH3COO)為1.0 mol·L1，則溶液中c(H)_mol·L1(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。溶液中各種離子濃度關(guān)系是_。(2)牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp_。(3)某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的

10、原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“>”“<”或“”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開(kāi)；電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_(kāi)。11(2012全國(guó)各地高考化學(xué)模擬信息優(yōu)化卷)(10分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是_；X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)。(2

11、)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_；AMg2BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：操作的名稱是_，操作的名稱是_；操作的方法為_(kāi)。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_；請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式_。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMn

12、O4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ _。該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。A稀硝酸 B稀鹽酸 C稀硫酸 D濃硝酸某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是_。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))12(2011四川內(nèi)江高三模擬卷)(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究?！咎岢黾僭O(shè)】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2。(1)認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是_ _ _。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：.驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示；.檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通

13、過(guò)裝置C、D、E、F、G。(2)盛放鋅粒的儀器名稱是_。(3)B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是_。(4)中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號(hào)CDEFG儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無(wú)水CaCl2固體裝置C、D的作用依次是_、_。E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _。試劑X是_。13選做題(考生可根據(jù)實(shí)際情況，任選一道題做答).(8分)化學(xué)與技術(shù)(2011遼寧大連高三雙基測(cè)試卷)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：(1)在電解過(guò)程中，與電源負(fù)

14、極相連的電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是_。(2)工業(yè)食鹽中含Ca2、Mg2等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去， 該鋇試劑可以是_(填字母序號(hào))。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)為了有效地除去Ca2、Mg2、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)(填字母序號(hào))。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)_、冷

15、卻、_(填寫操作名稱)除去NaCl。.(8分)(2011遼寧大連高三雙基測(cè)試卷)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào))，其原因是_。(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D_(填“>”“”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填

16、選項(xiàng)序號(hào))A常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)D比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)；1 mol B2A4分子中含_mol鍵。.(8分)選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(2011遼寧大連高三雙基測(cè)試卷)PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平

17、面。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為：_，下列反應(yīng)類型為：MN_；反應(yīng)_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為：_；A的名稱為_(kāi)。(3)寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_ _；(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為211。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。1答案：D 點(diǎn)撥：合成纖維屬于有機(jī)高分子材料。2答案：D點(diǎn)撥：由當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅，說(shuō)明電極X附近溶液呈堿性，有H得到電子，電極X是陰極，C錯(cuò)，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2e=H2；B錯(cuò)，電極A為負(fù)極，電極A上發(fā)生

18、的反應(yīng)為：2S222e=S42；A錯(cuò)，K從左到右通過(guò)離子交換膜。3答案：C點(diǎn)撥：A錯(cuò)，分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液；D錯(cuò)，除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀鹽酸或稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，加入稀硝酸中，Cu和CuO都溶解反應(yīng)。4答案：B點(diǎn)撥：升高溫度，KW變大，因此A項(xiàng)正確；溫度不變，KW不變，故B項(xiàng)不正確；水中加酸，c(H)變大，c(OH)變小，故C項(xiàng)正確；B項(xiàng)所在溫度即100時(shí)，KW1012，pH2的H2SO4溶液c(H)102mol/L，pH10的NaOH溶液c(OH)102mol/L，故等體積混合時(shí)酸堿恰好

19、完全中和，呈中性，D項(xiàng)正確。5答案：D點(diǎn)撥：ab，即b2a，發(fā)生的反應(yīng)為CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3溶液中c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)，A項(xiàng)正確；<a<b時(shí)生成Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，n(Na)b mol，而CO32、HCO3、H2CO3共a mol，所以B項(xiàng)正確；ab時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO2NaOH=NaHCO3，NaHCO3溶液中c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)，這是質(zhì)子守恒式(可由電荷守恒式與物料守恒式聯(lián)立推出)，C項(xiàng)正確；NaHCO3溶液中，c(Na)>c(HC

20、O3)>c(OH)>c(CO32)，D項(xiàng)不正確。6答案：D點(diǎn)撥：由(1)加入氯水后溶液呈橙黃色可知有Br無(wú)I，有氣泡生成則有CO32，有CO32則無(wú)Fe2，若有SO32則會(huì)被Cl2氧化成SO42。而(2)中加BaCl2溶液無(wú)沉淀，說(shuō)明原溶液中無(wú)SO32。由此可判斷答案為D。7答案：D點(diǎn)撥：?jiǎn)钨|(zhì)A在堿性條件下生成含X元素的化合物B、C，反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)；含X元素的化合物B、C在酸性條件下反應(yīng)，生成單質(zhì)A，反應(yīng)也一定為氧化還原反應(yīng)，D正確。反應(yīng)應(yīng)為歧化反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)為歸中反應(yīng)，A只能是非金屬元素，如S、Cl等，A、B、C均不正確。8答案：(1)(2)FeNaOH(3)4HAlO2=

21、Al32H2O(4)Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4(5)Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4點(diǎn)撥：因?yàn)椤坝脻崈舻你K絲分別蘸取B、D、F三種溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰均呈黃色”，所以，這三種物質(zhì)均含Na；由反應(yīng)知甲、乙是金屬單質(zhì)，B、C中一種是NaOH；聯(lián)系以上兩點(diǎn)，可以推測(cè)B溶液就是NaOH溶液，C溶液是H2SO4，順便推測(cè)F是NaAlO2，E是FeSO4；再結(jié)合反應(yīng)，可以推測(cè)D是Na2SO4，A是Al2(SO4)3。丙是Al(OH)3。9答案：(1)890.3 kJ/mol(2)O24e2H2O=4OH(3)0.16 mol·L1·m

22、in1放ab12(或b2a)點(diǎn)撥：(1)()×1/2，即可得到要求的熱化學(xué)方程式，H1 214.6 kJ·mol1(566 kJ·mol1)×1/2890.3 kJ/mol。(2)正極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH。(3)v(H2)v(CO)(42.4)mol/(2 L×5 min)0.16 mol·L1·min1。對(duì)比表格中實(shí)驗(yàn)1和2的數(shù)據(jù)可知，CO2的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。要使實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2的平衡等效，那么要求換算成同一邊物質(zhì)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，即ab12。

23、10答案：(1)1.75×106c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(2)c5(Ca2)·c3(PO43)·c(OH)(3)4OH4e=2H2OO2<b<a<c<d81點(diǎn)撥：(1)c(H)1.75×106mol·L1，溶液呈弱酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(2)根據(jù)Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)，故其溶度積常數(shù)Kspc5(Ca2)·c3(PO43)·c(O

24、H)。(3)因?yàn)殛?yáng)極加入有H2SO4，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H(寫4OH4e=2H2OO2也對(duì))，由于在陰極放電的是H，其中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H數(shù)與通過(guò)陰離子交換膜的OH數(shù)相等，根據(jù)溶液呈電中性知，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的K數(shù)大于通過(guò)陰離子交換膜的SO42數(shù)；因電解后生成的硫酸和氫氧化鉀溶液的濃度均比原來(lái)的大，故b<a，c<d, 結(jié)合堿溶液的pH大于酸溶液的pH，則有b<a<c<d；B口產(chǎn)生的氣體是O2，C口產(chǎn)生的氣體是H2，根據(jù)得失電子守恒得兩者物質(zhì)的量之比為12，質(zhì)量比為81。11答案：(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)B、C(3)過(guò)濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次CO32H2OHCO3OHFe