復習教案金屬與金屬礦物(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專題五 金屬與金屬礦物教學目標1.了解常見金屬的特性，認識常見金屬的主要化學性質及應用2. 知道一些常見金屬礦物；知道可用鐵礦石煉鐵3. 知道生鐵和鋼等重要的合金；認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用4. 能進行鐵制品銹蝕條件的探究實驗；了解防止金屬腐蝕的簡單方法5. 認識廢棄金屬對環(huán)境的污染和回收金屬的重要性教學重難點1.金屬的化學性質及應用 2.鐵礦石煉鐵的原理3.鐵制品銹蝕條件及實驗探究 4.金屬活動性順序的探究板書設計互助過程一、互助交流，構建知識網絡：常見金屬礦物（鐵礦石等）金屬與金屬礦物金屬的防護及回收金屬銹蝕的條件防止金屬銹蝕的原理及方法回收的

2、意義金屬及合金性質物理性質化學性質其他合金合金鐵合金生鐵鋼-性能及用途二、例題講解：命題點一 金屬的性質1. 2015淮安13(1)題1分(1)用銅制作導線是利用銅的_性。2. (2016南通17題2分)將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，表面變黑。將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間。有關說法不正確的是()A. 銅絲表面變黑，質量增加B. 變黑的銅絲插入稀硫酸，表面恢復紅色C. 變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質量不變D. 變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質量增加命題點二 金屬的活動性順序3. (2014淮安3題2分)下列金屬中，金屬活動性最強的是( )A. Zn B. Ag C. Mg D. Cu

3、4. (2013淮安5題2分)將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產生；將X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固體析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷三種金屬活動性由強到弱的順序是()A. Y、X、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. X、Y、Z5. 2015淮安13(2)題3分金屬在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于我們更好地利用金屬。(2)小剛通過實驗探究得知以下兩組物質均能發(fā)生反應：鐵和硫酸銅溶液鋁和硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應的化學方程式是_。鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序是_。小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強弱關系，設計了以下實驗

4、方案并對實驗結果進行預測。下列實驗方案及預測如果與事實相符，就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序的有_(填序號)。A. 將X放入CuSO4溶液中能反應 B. 將X放入CuSO4溶液中不能反應C. 將X放入FeSO4溶液中能反應 D. 將X放入FeSO4溶液中不能反應E. 將X放入FeSO4溶液中不能反應，放入CuSO4溶液中能反應命題點三 金屬的冶煉6. (2014揚州24題10分)某?；瘜W研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設計了如圖實驗裝置：加熱濃硫酸(1)已知HCOOH = COH2O，根據(jù)該反應制取CO，A處應選用的氣體發(fā)生裝置是 (填字母序號)。(2)裝置中儀器的名稱是

5、_；裝置B內所盛放的試劑是_；E裝置作用為_。(3)實驗開始時應先點燃_(填“A”或“C”)處的熱源；反應后C裝置的現(xiàn)象是 ，D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ；待硬質粗玻璃管內物質冷卻后再停止通CO的目的是 。(4)該裝置有一個明顯的缺陷是 ，改進的方法為 。命題點四 金屬的銹蝕與防護7. (2015淮安17題5分)某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行以下實驗探究。(1)該小組設計如圖所示研究鐵的冶煉。實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是 。硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)該小組又設計如圖甲裝置，將反應所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開始測量容器內壓強的變化。壓強與時間變化關系如圖乙所示：實驗中食鹽的作用是_。錐形瓶內壓強下降的原因是_。生產、生活中鐵制品的常見防銹方法有 (舉一例)。命題點五 金屬材料8. (2015常州7題2分)某彩金是在黃金中加入銅、銀等熔煉而成的合金，常用于制造首飾。從材料分類的角度看，彩金屬于()A. 復合材料 B. 合成材料 C. 金屬材料 D. 非金屬材料9. 2016淮安13(2)題1分2015年