弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解知識(shí)精講.docx1

1、遼中一高中化學(xué)資源網(wǎng)QQ ： 840181505弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解知識(shí)精講一. 學(xué)習(xí)內(nèi)容弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解二. 學(xué)習(xí)目的1. 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過(guò)程2. 了解電離平衡常數(shù)和電離度3. 理解鹽類水解的本質(zhì)，掌握鹽類水解的方程式的書(shū)寫4. 了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)，了解鹽類水解的利用三.學(xué)習(xí) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)鹽類水解的過(guò)程四. 知識(shí)分析（一）、弱電解質(zhì)的電離平衡1. 電離平衡（1）研究對(duì)象：弱電解質(zhì)（2）電離平衡的建立：CH3COOHCH3COO + H+（3）定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離

2、就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。（4）電離平衡的特點(diǎn)：動(dòng)：v電離=v結(jié)合、 定：條件一定時(shí)，各組分濃度一定；變：條件改變時(shí)，平衡移動(dòng)2. 電離平衡常數(shù)（1）定義：電離常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無(wú)關(guān)，溫度一定，電離常數(shù)一定。根據(jù)同一溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。+ （2）表達(dá)式：CH3COOHCH3COO + HKa = CH3COOH/ CH3COOH注：弱酸的電離常數(shù)越大，H越大，酸性越強(qiáng)；反之，酸性越弱。+31 H3PO4H2PO4 + H Ka1 = 7.1 × 10mol·L2+81 H2PO4HPO4 + H Ka2 = 6.2 

3、5; 10mol·L +幫助別人 快樂(lè)自己 收獲幸福 1遼中一高中化學(xué)資源網(wǎng)QQ ： 840181505HPO4PO4 + H Ka3 = 4.5× 10mol·L注：多元弱酸各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減少，且一般相差很大，故氫離子主要由第一步電離產(chǎn)+生弱堿與弱酸具類似規(guī)律：NH3·H2ONH4 + OH+Kb=NH4OH/NH3·H2O室溫：Kb（NH3·H2O）= 1.7 × 10mol·L3. 電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原始溶質(zhì)分子總數(shù) × 100 注：同溫同濃度，不同的電解質(zhì)的電離度不同同一弱電解質(zhì)，在不

4、同濃度的水溶液中，電離度不同；溶液越稀，電離度越大。 4. 影響電離平衡的因素 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：（符合勒夏特列原理）（1）溫度：升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng)（若溫度變化不大，一般不考慮其影響）（2）濃度：加水稀釋，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，即溶液濃度越小，弱電解質(zhì)越易電離。 加入某強(qiáng)電解質(zhì)（含弱電解離子），電離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)。 加入某電解質(zhì)，消耗弱電解質(zhì)，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但電離度減小。+-15123+131【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3等

5、溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：呈中性的：NaCl、KNO3；而有的顯酸性：NH4Cl、Al2(SO4)3； 有的顯堿性：CH3COONa、Na2CO3 為什么？（二）鹽類的水解 1. 鹽類水解的概念+（1）原理：CH3COONa溶液： CH3COONa = Na + CH3COO ；+H2OOH+H；CH3COO+HCH3COOH即：CH3COO+H2OCH3COOH + OH+故：溶液中OHH，溶液顯堿性。+NH4Cl溶液：NH4Cl = NH4 + Cl；+OH+H；NH4+ + OHNH3·H2O H2O+NH3·H2O + H 即：NH4 + H2O+故：溶液中HOH，溶

6、液呈酸性。幫助別人 快樂(lè)自己 收獲幸福遼中一高中化學(xué)資源網(wǎng)QQ ： 840181505（2）定義：鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)不同程度的酸、堿性，叫鹽類的水解。 （3）實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡。（4）規(guī)律：“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。 （5）多元弱酸酸根離子的水解分步進(jìn)行：2 CO3 + H2OHCO3 + OHHCO3+ H2OH2CO3 + OH （很小，可忽略）3+多元弱堿陽(yáng)離子的水解分步進(jìn)行復(fù)雜，以總反應(yīng)表示：Al +3H2OAl(OH)3+3H 【說(shuō)明】 水解反應(yīng)一般程度都很小，水解產(chǎn)物

7、很少，無(wú)明顯沉淀、氣體生成。 2. 水解平衡的移動(dòng)（1）影響鹽類水解平衡的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)， 組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大。外因：溫度：升高溫度，平衡向水解的方向移動(dòng)鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。 思考：為什么熱的純堿溶液去污效果比冷的好？鹽溶液的濃度：鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，加水稀釋促進(jìn)鹽溶液的水解，平衡正方向移動(dòng)，水解程度增大；如果增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動(dòng)，但水解程度減小。溶液的酸堿性：加酸，抑制弱堿陽(yáng)離子的水解；加堿，抑制弱酸根離子的水解。思考：水解反應(yīng)CH3COO + H2O CH3COOH + OH，現(xiàn)有0.1mol·L的醋酸鈉溶液，+（2）某些弱酸

8、弱堿鹽雙水解3+泡沫滅火器的滅火原理： 3HCO3+Al=Al(OH)3 +3CO2 Al2S3：Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3+3H2SAl(OH)3 + 3H 3. 水解原理的利用：明礬做凈水劑：Al +3H2O2-HCO3 + OH 熱堿水洗油污：CO3 + H2O配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入鹽酸，抑制離子水解：3+3+Fe(OH)3 + 3H Fe的水解：Fe + 3H2O+2+2+Sn的水解：Sn+ H2O + ClSn（OH）Cl + H【典型例題】例1. 下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）A. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加

9、入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B. 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān) C. 同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱。D. 多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的，且差別很大3+幫助別人 快樂(lè)自己 收獲幸福 3遼中一高中化學(xué)資源網(wǎng)QQ ： 840181505解析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值。這個(gè)比值必須是達(dá)到電離平衡時(shí)的，而不是其它任意時(shí)刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響。同一溫度下

10、，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越強(qiáng)。 對(duì)于某一特定弱電解質(zhì)，溫度越高電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的且差別很大。答案：BD點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡常數(shù)的概念-+ 例2. 在CH3COOHCH3COO+H電離平衡時(shí)，要使電離平衡右移且H濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A. 加NaOH 固體 B. 加入少量鹽酸 C. 加水 D. 升高溫度-+ 解析：對(duì)于醋酸電離平衡CH3COOHCH3COO+H ，要使電離平衡右移且H濃度增大，+根據(jù)題目中提供的選項(xiàng)：加NaOH能消耗H ，從而使電離平衡右移但是氫離子濃度減??；加+入少量鹽酸，

11、因增大H，從而使平衡左移；當(dāng)加水稀釋溶液時(shí)，平衡右移，但由于稀釋作用使得氫離子濃度減??；醋酸的電離吸熱，升高溫度，平衡右移且氫離子濃度增大 。 答案：D點(diǎn)評(píng)：影響電離平衡的因素很多，處理問(wèn)題要看什么條件例3. 下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是（ ）A. 鹽類的水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離+- C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H和OH的濃度永遠(yuǎn)相等D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的解析：鹽類的水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以鹽類的水解+-過(guò)程都是吸熱過(guò)程；易水解的鹽溶于水后，弱離子會(huì)結(jié)合水電離出H或OH，

12、都是促進(jìn)而不+-是抑制水的電離；易水解的鹽溶液中，水電離出的H或OH要與弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，兩者濃度不一定相等；易水解的鹽溶液也可能是中性的，如弱酸弱堿鹽中，陰陽(yáng)離子+-的水解程度相同，容液中的H和OH相等而呈中性。答案：A點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的概念例4. 在Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）+2- A. c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)+-2- B. c(Na) + c(H)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3)+2- C. c(Na)=2c(CO3)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)-+- D. c(OH)

13、= c(H)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3)+ 2-2- 解析：在Na2CO3溶液中，Na2CO3全部電離，Na2CO3 = 2Na+ CO3,且存在著水解平衡：CO3+H2O-+2- HCO3+ OH，HCO3+H2O H2CO3+ OH。 因水解是微弱的，故c(Na)>c(CO3)>c(OH)>-c(HCO3)，則A錯(cuò)誤。+-2- 根據(jù)溶液中電荷守恒，可得c(Na) + c(H)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3)，故B正確。-+由元素守恒可得出C正確。溶液中的OH全來(lái)自于H2O的電離，而水電離出的H在溶液中以+-+-+H、HCO3和H2CO3的形式

14、存在.由于水電離出的H和OH是相等的，水電離出的H的濃度為c(H)、-+c(HCO3)和 2c(H2CO3)的和，即H守恒，可知D答案正確。幫助別人 快樂(lè)自己 收獲幸福 4遼中一高中化學(xué)資源網(wǎng)QQ ： 840181505答案：A點(diǎn)評(píng)：判斷離子濃度大小需要綜合電離、水解等知識(shí)，還要利用各種守恒關(guān)系來(lái)靈活推斷。一、選擇題1. 對(duì)某弱酸溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 弱酸的電離平衡右移 B. 弱酸分子的濃度減小-C. 溶液的c(OH)增大 D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)2. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積.等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體

15、積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）A. V1>V2 B. V1<V2 C V1=V2 D V1V2-1 3. 用水稀釋0.1mol.L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）- A. c(OH)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH)+-C. c(H)和c(OH)的乘積 D. c(OH)的物質(zhì)的量-+ 4. 在常溫下，純水存在電離平衡：H2OOH+H，如果使水的電離平衡右移并使H增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）A. Na2SO4 固體 B. KAl(SO4)2固體 C. NaOH 固體 D. CH3COOH固體5. 在鋅片

16、和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是（）A. 硫酸銅晶體 B. 水 C. 氯化鋇晶體 D. 醋酸鉀晶體6. 一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1L與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列敘述中，正確的是（ ）X能產(chǎn)生較多的氫氣Y能產(chǎn)生較多的氫氣兩者產(chǎn)生氫氣的量相同開(kāi)始反應(yīng)速率X較快開(kāi)始反應(yīng)速率Y較快開(kāi)始反應(yīng)速率相同A. B. C. D. -1+ 7. M酸和N酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L時(shí)，M酸中的H約為N酸中H-1的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的M酸溶液a和b，以及0.10mol·L 的N酸溶液，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a.N酸

17、.b 。由此可知（ ）A. a 的濃度必小于N酸的濃度 B. a 的濃度必大于N酸的濃度C. b 的濃度必小于N酸的濃度 D. b 的濃度必大于N酸的濃度8. pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和N 倍，稀釋后兩溶液的。pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（ ）A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能確定幫助別人 快樂(lè)自己 收獲幸福 5遼中一高中化學(xué)資源網(wǎng)QQ ： 8401815059. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 100mL pH=3 的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)兩者產(chǎn)生的氫氣的速率基本相等 。-1-1 B. 100mL 1mol·

18、;L 的鹽酸，50mL 2mol·L 的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C. 100mL pH=3 的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等-1 D. 100mL 0.1mol·L 的硫酸溶液和鹽酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者的2倍-1-1-1 10. 把50mL 2mol·L 的NaOH 溶液，100mL 1mol·L 的H2SO4 溶液，以及40mL 3mol·L的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液呈淺紅色，則溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）2-+- A. SO4=Na>NH4&g

19、t;H>OH+2-+-+ B. NH4 >SO4=Na>OH>H+2-+-+2- C. Na>SO4>NH4>OH>H D. Na+NH4+H = 2SO4+ OH二. 填空題-1-1- 11. 甲.乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L 和0.1mol·L ，則甲乙兩瓶氨水中OH之比_10( 填“大于”“等于”或“小于”)。請(qǐng)說(shuō)明理由：_。12. 在a、b兩支試管中分別放入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是。原因是。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是ab（填，或，