第6章氧化還原滴定法

1、氧化還原滴定法開卷一二三四一 選擇題 (答案務(wù)必填入下表)1234567891011121314151.氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的大小【】A ：能說明反應(yīng)的速度C：能說明反應(yīng)進行的完全程度B：能說明反應(yīng)的條件D：能說明反應(yīng)的次序2.用 Ce4+滴定 Fe2+，當體系電位為 0.68V 時，滴定分數(shù)為【】(Ce4+/Ce3+)=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0(B) 50%(C)100%(D)200%3.為標定 Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準物是【】(A) 分析純的 H2O2(B)分析純的KMnO4(C) 化學純的 K2Cr2O7(D)分析純的K2Cr2O74.

2、將 K+沉 淀 為 K2NaCo(NO2)6，沉 淀 洗 滌 后 溶 于 酸 中 ， 用 KMnO4滴定,(NO2-NO3-, Co3+Co2+)此時n(K+):n(MnO4-)是(A) 5:1(B) 5:2(C) 10:11227滴定Fe2+在化學計量點時,有關(guān)離子濃度的關(guān)系是5. 用 KCr O,(A)Fe3+ =Cr3+,Fe2+ = Cr2O72-(B)3+ = Cr3+,2+ = 6Cr3FeFe(C)3+3+,2+ = 6CrFe = 3CrFeO(D)Fe3+ =3Cr3+,6Fe2+ =Cr2O72-第 6 章作業(yè)1/66. 溴酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)如下 :BrO3-+ 5Br-

3、+ 6H+ 3Br2+ 3H2OOHOHBrBr+ 3 B r2+ 3 HB rBrBr2+ 2I- 2Br-+ I2I2+ 2S2O32- 2I-+ S4O62-2 23與苯酚的物質(zhì)的量之比為【】在此測定中 , Na S O(A) 6:1(B) 4:1(C) 3:1(D)2:17. 用鈰量法測定鐵時 , 滴定至50% 時的電位是【】已知(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V(A) 0.68 V(B) 1.44 V(C) 1.06 V(D) 0.86 V8. 用間接碘量法測定 BaCl2的純度時 , 先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 洗滌后溶解并

4、酸化 , 加入過量的 KI, 然后用 Na2S2O3標準溶液滴定 , 此處 BaCl2與 Na2S2O3的計量關(guān)系n(BaCl2):n(Na2S2O3) 為】(A) 1:2(B) 1:3(C) 1:6(D)1:129. 已知在 1 mol/L HCl 中,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 計算以 Fe3+滴定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1%時的電位分別為多少 ?【】(A) 0.50 V 、 0.41 V、 0.32 V(B) 0.17 V 、 0.32 V、 0.56 V(C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V(D)

5、0.23 V 、 0.32 V、 0.50 V10. KBrO3是強氧化劑 ,Na2S2O3是強還原劑，但在用KBrO3標定 Na2S2O3時，不能采用它們之間的直接反應(yīng)其原因是【】(A) 兩電對的條件電極電位相差太小(B) 可逆反應(yīng)(C) 反應(yīng)不能定量進行(D) 反應(yīng)速率太慢11. 用 KMnO4滴定 Fe2+之前，可以加幾滴 MnSO4，其作用是【】A ：催化C：誘導(dǎo)反應(yīng)B：氧化劑D：配位劑12. 用 Na2C2O4標定 KMnO4時，溶液是【】(A) 酸性溶液(B) 堿性溶液(C) 中性溶液(D) 任意酸度溶液第 6 章作業(yè)2/613. 碘量法要求在中性或弱酸性溶液中進行滴定。若酸度太高

6、， 將會【】(A) 反應(yīng)不定量(B) I2易揮發(fā)(C) 終點不明顯 (D) I被氧化， Na2S2O3被分解14. 在間接碘量法中，下列操作正確的是【】(A) 邊滴定邊快速搖動(B) 加入過量 KI 并在室溫和避光條件下滴定(C) 在 7080下滴定(D) 滴定一開始就加淀粉指示劑15. 用 KMnO4滴定 Fe2+之前，加入幾滴 MnSO4是作為【】(A) 催化劑(B) 誘導(dǎo)劑(C)氧化劑(D) 配位劑二 填空題1. 氧化還原指示劑包括、和三種。2. 用以下不同方法測定 CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是 :(填 A ， B， C)(1) 用酸堿滴定法測定_(2) 用 EDTA_(3)

7、用 KMnO4法測定_（A ）直接法（B）回滴法（C）間接法3. 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液與 20mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合，平衡時體系電位是_。已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V4. 標定硫代硫酸鈉一般可選 _作基準物，標定高錳酸鉀溶液一般選用 _作基準物。5. 間接碘法的基本反應(yīng)是；所用的標準溶液是 _，選用的指示劑是 _。6.草 酸 鈉 作 為 基 準 物 質(zhì) 標 定 KMnO4的 濃 度 的 反 應(yīng) 條 件 最 主 要是：、，等。7. 在 KMnO4法中， KMnO4既是，又是。終點時粉紅色越，滴定誤差越。

8、第 6 章作業(yè)3/6三 簡答題1. 簡述 KMnO4標準溶液標定的條件及其原因。2. 說明間接碘量法誤差的來源及其解決辦法。3. .哪些因素影響氧化還原滴定的突躍范圍的大??？如何確定化學計量點時的電極電位？4. 氧化還原滴定之前，為什么要進行預(yù)處理？對預(yù)處理所用的氧化劑或還原劑有哪些要求？第 6 章作業(yè)4/6四 計算題1. 0.1000g 工業(yè)甲醇，在 H2SO4溶液中與 25.00mL 0.01667mol/L K2Cr2O7溶液作用，反應(yīng)完成后，以鄰苯氨基甲酸作指示劑，用 0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的 K2Cr2O7，用去 10.00mL。求試樣中甲醇

9、的質(zhì)量分數(shù)。 (已知甲醇的摩爾質(zhì)量為 32.04g/mol)2. 漂白粉 Ca(ClO)Cl ，遇酸可放出具氧化能力的 “有效氯 ”：Ca(ClO)Cl H+Ca2+Cl2H2O中的 “有效氯 ”可用亞砷酸鈉法測定：Ca(ClO)ClNa3AsO3CaCl2Na3AsO4現(xiàn)有含 “有效氯 ” 29.00%的試樣 0.3000g，用 25.00mL Na3AsO3溶液恰好能與之作用。每毫升 Na3AsO3溶液含多少克的 As？有同樣質(zhì)量的試樣用碘法測定， 需要 Na2S2O3標準溶液（ 1.00mL0.01250g CuSO4.5H2O）多少毫升？（相對分子質(zhì)量： CuSO42；Cl2、As原子量）.5H O 249.6970.974.92第 6 章作業(yè)5/6用 KIO3標定 Na2S2O3的濃度，稱取 KIO30.4280g，溶于水并稀釋至 100.0mL，移取所得溶液 25.00mL，加入 H2SO4及 KI 溶液，用 25.00 mL Na2S2O3滴定折出的 I2,求 Na2S2O3的濃度。取上述 Na2S2O3溶液 25.00mL，用碘溶液 20.00mL 滴定至終點。求碘溶液的濃度。 (已知： KIO3分子量 214)61724ec33f5-Numbered_f746e1fa-c8f7-4e1b-b633-3f3104037e8用 KMnO4法測定硅酸鹽中