高中化學(xué)人教版選修3第2章第2節(jié)分子的立體構(gòu)型教學(xué)設(shè)計、教案

1、II第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時價層電子對互斥理論明確學(xué)習(xí)目標1.認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2.能根據(jù)價層電 子對互斥理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。學(xué)生自主學(xué)習(xí)一、形形色色的分子1 .三原子分子（AB2型）體構(gòu)立結(jié)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式比例模型球棍模型鍵角直線形C()2匝C)=C=OH H物 1801052 .四原子分子（AB3型）立體化學(xué)結(jié)構(gòu) 式結(jié)構(gòu)式 比例模型球棍模型鍵角平面三角形國 CH?。H / ()=C H免血約畫 12007角錐NH3II1073 .五原子分子（AB4型）最常見的為畫 正四面體形,如中烷分子的立體結(jié)構(gòu)為叵I正四面體形,鍵角為叵110928 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 比例模型 球

2、棍模型二、價層電子對互斥理論1 .價層電子對互斥理論（VSEPR）分子中的價層電子對（包括回。鍵電子對和中心原子上的 圓孤電子對）由 于畫相互排斥而趨向盡可能彼此遠離,分子盡可能采取對稱的立體構(gòu)型，以減小斥力。2 .價層電子對的確定方法價 層 電 子 對（鍵電子對數(shù)一與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤電子對數(shù)1 Y（a-xb）。鍵電子對數(shù)可由分子式確定。表示中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，。二原子的畫最外層電子數(shù);對于陽離子來說，中心原子的同 價電子數(shù)一離子電荷數(shù);對于陰離子來說，4=中心原子的回價電子數(shù)+ 1離子電荷數(shù)I。x表示與中心原子結(jié)合的回原子數(shù)。表示與中心原子結(jié)合的原子畫最多能接

3、受的電子數(shù),氫為1，其他原子=國8 該原子的價電子數(shù)。3. VSEPR模型預(yù)測分子或離子的立體構(gòu)型(1)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵的分子(2)中心原子上有孤電子對的分子對于中心原子上有孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，中心原子 上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并互相排斥使分子呈現(xiàn)不同的立體 構(gòu)型。化學(xué)式含孤電子對的VSEPR模型h2o孤電子對 我nh3孤電子對小H,O孤電子對八so, J孤電子對cA分子或離子 的立體構(gòu)型分子或離子的 立體構(gòu)型名稱%V形00回三角錐形05sss留三角錐形V形!問題探究1.五原子的分子空間構(gòu)型都是正四面體嗎？提示：不是，只有中心原子所連四

4、個鍵的鍵長相等時才為正四面體。如CH3cl因CH鍵和CCI鍵鍵長不相等，故CHsCl分子的四面體不再是正四面體。2. VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型二者相同嗎？提示：不一定相同。（l）VSEPR模型指的是包括。鍵電子對和孤電子對在內(nèi)的空間構(gòu)型；分子的立體構(gòu)型指的是組成分子的所有原子（只考慮分子內(nèi)的o鍵）所形成的空間構(gòu)型。（2）若分子中沒有孤電子對，VSEPR模型和分子立體構(gòu)型一致；若分子中有孤電子對，VSEPR模型和分子立體構(gòu)型不一致。3.如何計算SCh的成鍵電子對數(shù)、孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù)？ 提示：SO2分子中的中心原子是S,成鍵電子對數(shù)為2。孤電子對數(shù)=上一動）=：X（6-2X2）=1,

5、價層電子對數(shù)= 2+1=3。課堂互動探究一、形形色色的分子1 .四原子分子丕二定都是平面三角形或三角錐形。如白磷（P。分子，四個磷 原子位于正四面體的四個頂點,鍵角為60%2 . AB4型分子或離子CX4（X為鹵素原子或氫原子）、SiCl4 SiH4、NH；、SiOi 屬于正四面體構(gòu)型，AB4型分子（如CH_0中的B原子被其他原子取代后仍為四面 體形,但不一定是正四面體形結(jié)構(gòu)。3 .記住一些常見分子的立體構(gòu)型及鍵角，則可推測組成相似的其他分子的 立體構(gòu)型。如CO2與CS2、氏0與H2S、NH3與PH3、CH4與CCL等。附時體1,下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是（）A. CCh的立體結(jié)構(gòu)模型：B

6、.比0的立體結(jié)構(gòu)模型：C. NH3的立體結(jié)構(gòu)模型：d. cm的立體結(jié)構(gòu)模型：一、答案D解析CO2的立體構(gòu)型為直線形，A不正確；H?O的立體構(gòu)型為V形，B不 正確；NH3的立體構(gòu)型為三角錐形，C不正確；CK的立體構(gòu)型為正四面體形， D正確。2 .下列分子的空間構(gòu)型是平面三角形的是（）A. P4 B. C2H2 C. BF3 D. CH3cl答案C規(guī)律方法常見的立體構(gòu)型為直線形的分子有BeCb、HCN、C2H2、CO?等；常見的立 體構(gòu)型為V形的分子有HzO、H?S、SO2等；常見的立體構(gòu)型為平面三角形的分 子有BF3、SO3等；常見的立體構(gòu)型為三角錐形的分子有PM、PCL、NH3等； 常見的立體

7、構(gòu)型為正四面體形的分子有CH4、CC14, SiH4、SiF等；是四面體形 但不是正四面體形的有CH3CI、CH2C12. CHCI3等。記住常見分子的立體構(gòu)型可 類推出同類別物質(zhì)的立體構(gòu)型。二、根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子的立體構(gòu)型(1)對于AB“型分子，利用VSEPR理論預(yù)測分子立體構(gòu)型的思路：價層電子 價層電子對略去孤電子對對數(shù)=。鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)VSEPR模型分子互斥理論的立體構(gòu)型。如H?O和NH3的中心原子上的價層電子對數(shù)都是4,這些價層電 子對相互排斥(中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與相 互排斥)，形成四面體形的VSEPR模型，略去該模型中的中心原子上

8、的孤電子對, 便可得HzO分子呈上形，NN分子呈三角錐形,如下圖所示。NH?化學(xué)式H,() 結(jié)構(gòu)式含孤電子對的VSEPR模型分子的立體構(gòu)型常見分子的VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型如下表所示:價層電子對數(shù)VSEPR模型0鍵電子對數(shù)孤電子 對數(shù)價層電子對的 排列方式分子立體 構(gòu)型實例2直線形20直線形BeCl2 .0( )23平面 三角形30 .入. 平面 三角形bf3.S0321 0 /AV形S()9 .PbCLJ4四面體形40 A ;I、工二涉. 正四 面體形CH,、 CCl.t31A 三角 錐形NH3、nf322A / / A* V形h2o(2)當(dāng)AB“型分子的中心原子上的價電子都用于形成共

9、價鍵時(如CO2. CH4 分子中的碳原子)，它們的立體構(gòu)型也可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概 括如下：AB立體構(gòu)型實例n=2直線形CO - Bedn= 3平面三角形BC13、BE71 = 4正四面體形ch4、CCL即時蕉3 .用價層電子對互斥理論判斷SO3的立體構(gòu)型為()A.正四面體形B. V形C.三角錐形D.平面三角形答案D解析SCh的中心原子硫原子的價電子數(shù)為6,與中心原子結(jié)合的原子數(shù)為 3,氧原子最多能接受的電子數(shù)為2,則中心原子的孤電子對數(shù)=；(63X2)=0, 故價層電子對數(shù)=。鍵電子對數(shù)=3, SO3的立體構(gòu)型與其VSEPR模型一致，為 平面三角形，故選D。4 .填寫下列空白：

10、化學(xué)式孤電子對價層電子對VSEPR模型空間構(gòu)型so廠bci3NH：答案化學(xué)式孤電子對價層電子對VSEPR模型空間構(gòu)型sor14四面體形三知錐形bci303平面三角形平面三 角形nh+04正四面體形正四 面體形本課歸納總結(jié)分子空間構(gòu)型的確定方法價層電子對數(shù)=。鍵電子對數(shù)十中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對互斥理論A略去孤電子對SEPR模型分子的立體構(gòu)型。 學(xué)習(xí)效果檢測1 .下列分子的空間構(gòu)型是直線形的是（）A. CH4 B. C2H2 C. BF3 D. H2O答案B解析CH4的空間構(gòu)型是正四面體，BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，此。的 空間構(gòu)型是V形。2 .下列關(guān)于價電子對互斥理論的敘述不正確的是

11、（）A.價電子對互斥理論可用來預(yù)測分子的空間構(gòu)型B.分子中中心原子的價電子對的相互排斥作用決定了分子的空間構(gòu)型C.中心原子上的孤電子對不參與相互排斥作用D.分子中鍵角越大，價電子對之間的斥力越小，分子越穩(wěn)定答案C解析 中心原子上的孤電子對會占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與相互排斥 作用。3 .下列常見分子的立體構(gòu)型最相近的是（）A. CO2fil SO2B. CH4和 NH3C. CH2O 和 BC13D. H2O 和 BeCb答案C解析CO2和SO2的立體構(gòu)型分別為直線形和V形，A錯誤；CH4和NH3 的立體構(gòu)型分別為正四面體形和三角錐形，B錯誤；CH2O和BCb的立體構(gòu)型均 為平面三角形，其

12、中后者為正三角形，C正確；H2O和BeCL的立體構(gòu)型分別為 V形和直線形，D錯誤。4.已知：CS2 PCI3 H2s CH2O H3O+ NH；BB SCh。請回答下列問題：(1)中心原子沒有孤電子對的是(填序號，下同)。(2)立體構(gòu)型為直線形的分子或離子有；立體構(gòu)型為平面三角形的 分子或離子有。(3)立體構(gòu)型為V形的分子或離子有 o(4)立體構(gòu)型為三角錐形的分子或離子有。立體構(gòu)型為正四面體形 的分子或離子有。答案(1)(2) (3)(4)解析 CS2的中心原子的價電子對數(shù)=2 +匕”=2,不含孤電子對，S 3 X 1故為直線形；PC13的中心原子的價電子對數(shù)=3+一=4,含1對孤電子 對，故

13、為三角錐形；H2s的中心原子的價電子對數(shù)含2對孤電子對，故為V形結(jié)構(gòu)；CHzO的中心原子的價電子對數(shù)為3,不含孤電子6 Q X 1 1對，故為平面三角形；H3O+的中心原子的價電子對數(shù)=3+=4,含1對孤電子對，故為三角錐形；NH；的中心原子的價電子對數(shù)=4 +54 X 1 1:-5=4,不含孤電子對，故為正四面體形；BF3的中心原子的價電子3 Q X 1對數(shù)=3 + =3,不含孤電子對，故為平面三角形；SO2的中心原子的價電子對數(shù)= 2+6 =2 = 3,含1對孤電子對，故為V形結(jié)構(gòu)。第2課時 雜化軌道理論簡介 配合物理論簡介學(xué)習(xí)目標1. 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp, sp2

14、, sp3),并能根據(jù)雜化軌道理論判 斷簡單分子或者離子的構(gòu)型。2.能正確敘述配位鍵的概念及其形成條件，會分析配位化合物的形成及應(yīng)用。3.熟知幾種常見的配離子：Cu(H2O)42+、Cu(NH3)424、(Fe(SCN)n Ag(NH3)2 等的顏色及性質(zhì)。知識點1 雜化軌道理論簡介板理教材,認知基礎(chǔ)|1 .軌道的雜化與雜化軌道概念軌道的雜化：原子內(nèi)部能量跡的原子軌道重新組合形成與原軌道數(shù)相等的一組新軌道的過程。雜化軌道：雜化后形成的新的能量相同的一組原子軌道0雜化軌道類型雜化類型、pSp?Sp3參與雜化的原子軌 道及數(shù)目1個S軌道和 1個P軌道1個S軌道和2個p軌道1個S軌道和3個p軌道雜化

15、軌道的數(shù)目234(3)雜化軌道的四點理解在形成多原子分子時，中心原子價電子層上的某些能量相近的原子軌道(s, p)發(fā)生雜化，雙原子分子中，不存在雜化過程。雜化過程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等。雜化過程中，軌道的形狀發(fā)生變化，但雜化軌道的形狀相同，能量相等。雜化軌道只用于形成。鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，且雜化軌道之間要滿足 最小排斥原理。2 .雜化軌道類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化類型spSp?Sp?雜化軌道間的夾角180。120。109028分子立體構(gòu)型名稱直線形平面三角形泗而體形實例BF& HCHOCH. CC1當(dāng)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對時

16、，由于孤電子對參與互相排斥，會使分子的構(gòu) 型與雜化軌道的形狀有所區(qū)別。如水分子中氧原子的sp3雜化軌道有2個是由孤電子對占據(jù) 的，其分子不呈正四面體構(gòu)型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3雜化軌道有1個由孤電子 對占據(jù)，氨分子不呈正四而體構(gòu)型，而呈三角錐形，3 .雜化軌道的立體構(gòu)型與微粒的立體構(gòu)型下而為幾種常見分子的雜化類型、VSEPR模型與分子構(gòu)型的對應(yīng)關(guān)系。co2ch2och4so2H,h2o價層電子對數(shù)234344雜化軌道數(shù)234344雜化類型spSp?sp3sp2Sp3sp3雜化軌道立體構(gòu)型直線形平面三 角形正四 而體 形平而 三角 形四而體形四而體形VSEPR模型直線形平面三 角形二:

17、儲 面體 形平面 三角 形四而體形四而體形分子構(gòu)型直線形平面三 角形儲而體 形V形三角 錐形V形深化(3展1.正誤判斷(正確的打，錯誤的打“X”，并闡釋錯因或列舉反例)。語句描述正誤闡釋錯因或列舉反例(1)雜化軌道與參與雜化的原子軌道的數(shù)目相同，但能 量不同(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同(3)凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體 構(gòu)型都是正四而體形(4)凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3 雜化軌道成鍵答案：J(3)X 不一定，如CH-Cl,碳原子采取sp3雜化，但立體構(gòu)型不是正四面體形(4)X 不一定，如BF3分子中，B原子采取sp2雜化2 .已知：NC

18、b分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則氮原子的雜化方式是什么？ 答案：sp3。3 .已知：UK分子中的鍵角都約是120。，則碳原子的雜化方式是什么？ 答案：sp2o題組突破，強化通關(guān)題組一雜化軌道類型及概念判斷1 .下列說法正確的是()A. PC13分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四而體形或三角錐形或V形D. AB3型分子的立體構(gòu)型必為平面三角形解析：選C。PCL分子的中心原子磷的價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)=3S 3X1卜二y-=%因此PCb分子中磷原子采取s

19、p3雜化，A項錯誤o sp3雜化凱道是原子最外電子層上的s軌道和3個p凱道混雜形成的4個新凱道，B項錯誤 一般采取sp3雜化的分 子，其立體構(gòu)型呈四面體形，但如果有雜化凱道被中心原子上的孤電子對占據(jù)，則分子的立 體構(gòu)型會發(fā)生變化，如NE、PCh分子呈三角錐形，凡0分子呈V形，C項正確，D項錯 沃02.(2019瓦房店赤級中學(xué)廟二期中)有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是()A.雜化前后的軌道數(shù)目不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B. sp sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109。28、120。、180。C.四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)都可以用sp3雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵解析：選D。

20、雜化就道用于形成o鍵或容納未參與成鍵的孤電子對。，題組二雜化軌道與分子構(gòu)型3.下列分子的立體構(gòu)型可用sp?雜化軌道來解釋的是() o BF3 CHCHz (3)(4)CH=CHNH3 (6)CH4B.D.A.C.解析：選A。sp2雜化坑道形成夾角為120。的平面三角形，BF3為平面三角形且BF 犍夾角為120。：C2H4中碳原子以sp2雜化，未雜化的2P杭道重疊形成兀鍵；與相似； 乙塊中的碳原子為sp雜化，未雜化的2P軌道重登形成兀鍵；NH3中的鼠原子為sp3雜 化：CH中的碳原子為sp3雜化。4. (1)(2019高考全國卷I )乙二胺(HzNCH2cH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、

21、碳 的雜化類型分別是、o(2)(2018,布考全國卷I )LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子立體構(gòu) 型是、中心原子的雜化形式為 0(3)(2018育考全國卷IH)中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用 于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCCh中，陰離子立體構(gòu)型為, C原子的雜化形式 為 e解析：(1)乙二胺分子中，1個N原子形成3個單鍵，還有一對孤電子對，故N原子價 層電子對數(shù)為4, N原子采取sp3雜化；1個C原子形成4個單健，沒有孤電子對，價層電 子對數(shù)為4,采取sp3雜化。(2)A1H4中A1采用sp,雜化，呈正臼面體結(jié)構(gòu)。(3)COj中碳 原子

22、的價層電子對數(shù)為3,中心碳原子采取sp?雜化，故COT的立體構(gòu)型為平面三角形。答案：sp3 sp3 (2)正四而體sp3 (3)平面三角形sp2名師說法判斷中心原子雜化軌道類型的三方法(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)目判斷雜化軌道只能用于形成。鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對，而兩個原子之間只能 形成一個。鍵，故有下列關(guān)系：雜化軌道數(shù)目=價層電子對數(shù)目=。鍵電子對數(shù)目+中心原 子的孤電子對數(shù)目，再由雜化軌道數(shù)目確定雜化類型。雜化軌道數(shù)目234雜化類型spsp2sp3(2)根據(jù)雜化軌道的空間分布判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則

23、中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928則中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道之間的夾角為120,則中心原子發(fā)生sp?雜化。若雜化軌道之間的夾角為180,則中心原子發(fā)生sp變化。知識點2 配合物理論簡介自主習(xí)一 上1.配位鍵(1)概念：由一個原子單方而提供孤電子對,而另一個原子提供空軌道接受孤電子對形成的共價鍵，即“電子對給予-接受鍵”，是一類特殊的共價鍵。(2)表示方法：配位鍵可以用A-B來表示，其中A是鯉孤電子對的原子，B是接受 孤電子對的原子。- H2O -24-例如： H2OC11-0

24、H?t-h2o -Z配位化合物(1)概念：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物, 簡稱配合物。(2)形成條件：配體有孤電子對:中心原子有空軌道。(3)配合物的組成內(nèi)界 jyL so.配位數(shù) 配體 中心崗子一般中心原子(或離子)的配位數(shù)為2、4、60 (4)配合物的形成(舉例)實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式J氨水 /乙靜滴加額水后，試管 中首先出現(xiàn)藍色漢 溫，氨水過量后沉 淀逐漸溶解,滴加 乙醇后析出深藍色 晶體Cu21 +2N% H2O=Cu(OH)2 i + 2NHSCu(OHb+4NH=Cu(NH3)412 +20H一, Cu(NH3)42%SOF+H2O

25、=Cu(NH3)4SO4 H20 1T KSCN ,溶液 0 LLFeCl3 方溶液溶液顏色變成血紅色Fe3，+3SCN =Fe(SCN)33 .配合物的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響溶解性的影響：一些難溶于水的金屬氯化物、漠化物、碘化物、河化物，可以依次溶于含過量。一、Br I . CN和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。如銀氨溶液的制備原理:Ag, +NH3 -H2O=AgOH I +NH4，AgOH + 2NH3 H2O=(Ag(NH3)2 +OH +2H2O；AgCl溶于氨水：AgCl + 2NH3 H2O=Ag(NH3)2Cl + 2H2Oo(2)顏色的改變：當(dāng)簡單離子形成配離子時，顏色常發(fā)生變

26、化，根據(jù)顏色的變化可以判 斷是否有配離子生成。如Fe3與SCN在溶液中可生成配位數(shù)為16的配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)的離子方程式如下：Fer+nSCN =Fe(SCN),jm(=l 6)。(3)穩(wěn)定性增強：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。 當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。如血紅素中的Fe? 與CO分子形成的配位鍵比Fe?與Ch分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的與CO分 子結(jié)合后，就很難再與分子結(jié)合，使血紅蛋白失去輸送02的功能，從而導(dǎo)致人體CO中、深化O展正誤判斷(正確的打“，錯誤的打“X”，并闡釋錯因或列舉反例)。語句

27、描述正誤闡釋錯因或列舉反例(1)形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有那電 子對(2)配位鍵是一種特殊的共價鍵(3)配位化合物中的配體可以是分子，也可以是陰離子(4)共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子答案：J(2)7J(4)X不一定，如配位鍵題組突破,強化通關(guān)13題組一配位鍵的形成與判斷1.若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是()A. X、Y只能均是分子B. X、Y只能均是離子C.若X提供空軌道，則Y至少要提供一對孤電子對D.若X提供空軌道，則配位鍵表示為X-Y解析：選C。形成配位鍵的兩種微?？梢跃欠肿踊蛘呔请x子，還可以一種是分子、 一種是離子，但必須是一種微粒提

28、供空軌道、一種微粒提供孤電子對，A、B項錯誤，C項 正確：配位鍵中箭頭應(yīng)指向提供空凱道的X, D項錯誤。2.下列關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是()A.配體為水分子，外界為BB.中心離子的配位數(shù)為6C.中心離子采取sp3雜化D.中心離子的化合價為+ 2解析：選B。CHHqbBnJBrNHzO中內(nèi)界為Cr(HQ)4Br2，COf為中心離子,配體為 H2O. Br,配位數(shù)為6,外界為Br, CN提供的空軌道數(shù)為6,中心離子未采取sp雜化。3. (2019南考全國卷I )乙二胺(H2NCH2cHzNH?)能與Mg?、CF等金屬離子形成穩(wěn) 定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化

29、合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg#或“Cu”)。解析：乙二胺中2個N原子提供孤電子對與金屬篌離子或銅離子形成穩(wěn)定的配位健， 故能形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于銅離子半徑大于鎂離子，形成配位鍵時“頭碰頭”重登程度較大，其與乙二胺形成 的化合物較穩(wěn)定。答案：乙二胺的兩個N提供那電子對給金屬離子形成配位鍵Cu型。題組二配合物的性質(zhì)與判斷4. (2019廣州裔二檢測)Co(NH3)sBrSC)4可形成兩種鉆的配合物，P： Co(NH3)5BrSO4； Q： Co(SO4)(NH3)5Bi.向P、Q的溶液中分別加入BaCh溶液后，下列有關(guān)說法錯誤的是()A. Q溶液中會產(chǎn)生白色沉淀B. P溶液中會產(chǎn)生白色沉淀C

30、. Q中SOL是配體D. P、Q的配位數(shù)均是6解析：選A。由P、Q的化學(xué)式知P的外界是SO5 , Q的外界是B，在溶液中前者能 電離出大量的SOL而后者不能，故Q溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀。5.下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A.配位化合物中必定存在配位鍵，可能存在極性鍵B.配位化合物中只有配位鍵C. Cu(H2O)6p+中的Cu2“提供空軌道，H2O中的氧原子提供那電子對形成配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用解析：選B。配位化合物中一定含有配位鍵，也可能含有其他化學(xué)鍵，A項正確，B項 錯誤：CW有空跳道，HK）中氮原子有孤電子對，

31、可以形成配位鍵，C項正確：配位化合物 應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D項正確。6. （2019哈爾濱第六中學(xué)訴二期中）已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合 物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCb6Hq。為測定這兩種晶 體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液：b.分別往待測溶液中滴入AgNO,溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得 到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為“答案：TiCKHqMCb比0學(xué)習(xí)小結(jié)1 .雜化軌道理論是

32、為了解釋分子的立體構(gòu)型 提出的一種價鍵理論。常見的雜化類型有sp 雜化、Sp2雜化、sp3雜化。2 .價層電子對數(shù)為2、3、4時，中心原子分別 采取sp、sp sp雜化。3 .sp雜化得到夾角為180。的直線形雜化軌道, sp2雜化得到3個夾角為120。的平面三角形雜 化軌道，sp3雜化得到4個夾角為109 28,的 正四而體形雜化軌道。4.由一個原子單方面提供孤電子對而另一個原子 接受孤電子對形成的共價鍵為配位鍵，金屬離子 (或原子)與某些分子(或離子)通過配位鍵形成配 位化合物。5.常見的能形成配合物的粒子(D常見的含孤電子對的配體：分子如CO、NH3、 H2O等：離子如C、CN NO2等

33、。(2)常見的可提供空軌道的中心原子(或離子)：過 渡元素的離子或原子,如CW*、Ag Fe3， Fe. Ni等。課后達標檢測學(xué)生用書P73(單獨成冊)一、選擇題1 .下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是()A.【A族元素成鍵時不可能有雜化軌道B.雜化軌道既可能形成。鍵，也可能形成幾鍵C.雜化軌道可容納孤電子對D. s軌道和p軌道雜化不可能有sp。出現(xiàn)解析：選B。I A族元素如果是堿金屬，易失電子，不能形成共價鍵，如果是H, 一個 電子在1s能級上不可能雜化；雜化就道只能形成。鍵，不可能形成冗鍵；p能級只有3個 就道，不可能有sp雜化。2.下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是()A. K2Co(SCN

34、)4B. Fe(CN)5(CO)3C. Zn(CN)42-D. NaAI(OH)4解析：選B。配1位數(shù)指與中心原子(或離子)以配位鍵結(jié)合的粒子的數(shù)目。K2Co(SCN)4 的配位數(shù)是4, Fe(CN)5(CO)p-的配位數(shù)是6, Zn(CN)4”的配位數(shù)是4, NaAl(OH)的配 位數(shù)是4。3. (2019瓦房店商級中學(xué)而二期中)下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是()A.乙烯分子中有一個Sp2-Sp2。鍵和一個p-p兀鍵B.乙炊分子中每個碳原子都有兩個未雜化的2P軌道，它們之間可形成兩個冗鍵C.乙烷分子中兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個。鍵D.苯分子每個碳原子均是sp2雜化解析：選

35、C。乙烷分子中一共有7個O鍵，C項不正確。H C0 /4.甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為H ,下列描述正確的是（）A.甲醛分子中有4個。鍵B.甲醛分子中的C原子為sp3雜化C.甲醛分子中的0原子為sp雜化D.甲醛分子為平而三角形，有一個幾鍵垂直于三角形平面解析：選D。從結(jié)構(gòu)式看，甲醒分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，所以中心原子應(yīng)為sp2雜化， 形成三個雜化凱道，分別與O原子和兩個H原子形成。鍵，還有一個未參與雜化的p凱道 與0原子形成兀鍵，該兀鍵垂直于雜化軌道的平面。O原子不是中心原子，不發(fā)生凱道雜 化。5.三氯化磷分子中的中心原子以sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是（）3個PC1犍的鍵長、鍵角均相等立體構(gòu)型為平面三

36、角形立體構(gòu)型為正四而體形立體構(gòu)型為三角錐形A.B.C.D. 解析：選D。PCb中P原子采取sp，雜化，有一對孤電子對，結(jié)構(gòu)類似于N%分子，3 個PC1鍵的鍵長、鍵角均相等，立體構(gòu)型為三角錐形。0_|_6.在CH3CCH3中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是（）A. sp2 sp2B. sp3、sp3C. sp?、 sp3D. sp、 sp3解析：選C。中間的碳原子形成了 3個。鍵，無未成鍵電子對，需要形成3個雜化凱道, 采用的雜化方式是sp2雜化；兩邊的碳原子各自形成了 4個O鍵，無未成鍵電子對，需要形 成4個雜化軌道，采用的雜化方式是sp3雜化。7 .下列微粒中含配位鍵的是（）

37、 N2Hs CH4OH-NH； Fe(C0)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHC.D.解析：選C。形成配位鍵的條件是一個原子(或離子)有孤電子對，另一個原子(或離子) 有空凱道。CH4、0H一不符合題意。8 .下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B.向一定量的AgNCh溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCb溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSCh溶液中加入氨水至沉淀消失解析：選A。對于A項，除去Fe粉中的SiO?是利用SiO?可與強堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)， 與配合物的形成無關(guān)：對于選項B, AgNO3與氨水反應(yīng)生成了 AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生

38、成 了配合物離子Ag(NH3)J;對于C項，F(xiàn)e，與KSCN反應(yīng)生成了配合物(離子)Fe(SCN)F ：對于D項，CuSO4與氨水反應(yīng)生成了配合物離子Cu(NH3)4F;9 .下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是()A. CO?與 SO2 B. CH4與 NH3C. BeCL 與 BF3 D. C2H4 與 C2H2解析：選B CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，二者不相同，故A項不正確：CH4為sp3 雜化，NH3也為sp3雜化，二者相同，故B項正確；BeCb為sp雜化，BF3為sp?雜化，二 者不相同，故C項不正確；C2H4為sp2雜化，C2H2為sp雜化，二者不相同，故D項不正確

39、。10 .下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()KAg(CN)2. Cu(NH3)4SO4Ni(NH3)402、Cu(NH3)4SO4Ag(NH3)2Cl、KAg(CN)2Ni(NH3)4Cl2, Ag(NH3)2ClA. B. (2X3)C.D. 解析：選B。中心離子的電荷數(shù)可由配合物內(nèi)界離子的總電荷數(shù)與配體所帶電荷共同判 斷，各中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為+1, 2 +2, 4：+2, 4 +2, 4：+1, 2 + 1, 2:+2, 4 +1, 2,故選 B。11 .某物質(zhì)的實驗式為Pt04-2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNCh溶液不產(chǎn)生沉淀， 以強堿處理并沒有NH3放

40、出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是(A.配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C. C和NH3分子均與P式配位D,配合物中C與Pd配位，而NFh分子不與Pt4配位解析：選C。由化合價規(guī)則知PtCL2NH3中鉤為+4價，A項錯誤；加入AgNO?溶液 無沉淀生成，加入強堿無NH3放出，表明Pt042NH3溶液中不存在C、NH3,又因為Pd 有空凱道，故PC4是中心離子，NH3、C是配體，C項正確，D項錯誤；因配位數(shù)是6, 故配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，B項錯誤。N-Mg-N12 . （2019延邊高二檜測）如圖是嚇咻配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖（部分），下列有關(guān)敘述 正

41、確的是（）A.示意圖中的兩個氧原子的雜化類型無法確定B.該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C.該葉綠素是配合物，其配體是N原子D.該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物解析：選B。由示意圖知，兩個氯原子均形成了兩個O鍵，故均為sp3雜化，A項錯誤： Mg的最高化合價為+2,而化合物中Mg與4個鼠原子形成化學(xué)鍵，由此可以判斷該化合物 中Mg與N原子間存在配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項正確：因氯原子還與碳原子成鍵，因 此只能說氮原子是配位原子而不能說是配體，C項錯誤：高分子化合物的相對分子質(zhì)量通常 在10 000以上，D項錯誤。二、非選擇題13 .在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是,硼原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4. BF1的立體構(gòu)型為。（2）腓（N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH?（氨基）取代形成的另一種氮的 氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是0H可與H2O形成H3O H3O中氧原子采用 雜化。HQ中HOH鍵角比HzO中HOH鍵角大，原因為O（4）SOM的立體構(gòu)型是，其中硫原子的雜化軌道類型是，解析：（1）因為BF3的立體構(gòu)型為平面三角形，所以FBF的鍵角為120% H3O中氧原子采用sp3雜化。（4