高二化學(xué)專題綜合檢測(cè)試題4

1、一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1(2010年嘉興調(diào)研)下列關(guān)于金屬冶煉的說法，其中不正確的是()A熱分解法適用于制備不活潑金屬B熱還原法的常用還原劑為C、H2、CO、Al等C電解法適用于制備不活潑金屬D水溶液中置換法適用于活潑金屬制取不活潑金屬解析：選C。A項(xiàng)熱分解法適用于制備不活潑金屬，如Hg、Ag；C項(xiàng)電解法適用于制備活潑金屬K、Na、Mg、Al等；D項(xiàng)如FeCuSO4=FeSO4Cu。2工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣選用的試劑是()A氨水B氫氧化鈉溶液C亞硫酸 D硫酸解析：選A。尾氣中SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，再與H2SO4反應(yīng)，生成(NH4)2SO

2、4。3下列說法中錯(cuò)誤的是()A保護(hù)環(huán)境是保護(hù)人類自身B環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等C人吸入二氧化硫，會(huì)發(fā)生呼吸道疾病D消除大氣污染的根本方法是限制化學(xué)工業(yè)的發(fā)展解析：選D。消除大氣污染的根本方法不是限制化學(xué)工業(yè)發(fā)展，而是研制和開發(fā)“綠色化學(xué)”，為人類造福。4有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是()A用硫和硫鐵礦均可作為原料BSO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行CSO3可用水直接吸收D熱交換器可對(duì)生成氣體冷卻，對(duì)原料氣體加熱解析：選C。接觸法制硫酸時(shí)，SO3應(yīng)用濃硫酸吸收，當(dāng)用水吸收時(shí)，容易形成酸霧而降低吸收效率。5(2011年無錫高二檢測(cè))在接觸法產(chǎn)生H2

3、SO4的過程中，對(duì)“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是()廢氣用氨水處理污水用石灰乳處理廢渣用來制造水泥或煉鐵設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電A只有B只有C只有 D全部答案：D6在NH3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()A使用吸收塔設(shè)備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑解析：選D。合成氨不需要吸收塔，也不需尾氣吸收裝置，制硫酸不需用H2作原料，則答案為D。7(2011年邯鄲高二檢測(cè))工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，下列措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()V2O5作催化劑通入過量O2兩次氧化SO2、O2循環(huán)使用通過熱交換器進(jìn)行熱交換通入過量的SO2A BC D解析：選

4、B。影響SO2轉(zhuǎn)化率的因素可通過化學(xué)平衡移動(dòng)原理討論。用催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡；中通入過量的SO2，必然導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故只有B項(xiàng)符合題意。8(2011年江蘇六校聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是()A常溫下與足量18 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol·L1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間D常溫下與足量2 mo

5、l·L1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間答案：C9在接觸法制硫酸工業(yè)中，在原料氣相同的情況下，測(cè)得壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響見下表：壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.7%85.8%89.5%96.4%根據(jù)上表數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為SO2的接觸氧化應(yīng)在下列哪種壓強(qiáng)下進(jìn)行最為有利()A0.1 MPa B0.5 MPaC1 MPa D10 MPa解析：選A。在0.1 MPa、500 的條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率已

6、高達(dá)93%以上，故考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益在常壓下最為有利。10(2011年保定高二檢測(cè))飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是()氧化劑還原劑催化劑吸附劑A BC D解析：選D。由于SO2與O2轉(zhuǎn)化為SO3需在催化劑的作用下進(jìn)行，則飄塵所起的作用之一為催化劑。 11根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，能提高氨的產(chǎn)量的措施是()A及時(shí)把生成的氨液化分離B升溫有利于氨的生成C使用催化劑促進(jìn)氮的轉(zhuǎn)化D增大壓強(qiáng)，不利于氨的生成解析：選A。及時(shí)將生成的液氨分離，由平衡移動(dòng)原理可知，平衡將向生成氨的方向移動(dòng)，有利于提高

7、氨的產(chǎn)量。升溫不利于氨的合成，催化劑不影響化學(xué)平衡，增壓時(shí)，有利于氨的合成。12(2010年梅州調(diào)研)中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是()A電解法制鋁時(shí)，一般用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的AlCl3B電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl失電子解析：選B。A中AlCl3是共價(jià)化合物，不能電解其熔融態(tài)，

8、C中NaOH是因?yàn)殛帢O附近水被電解留下OH而產(chǎn)生的，D中在電解時(shí)它們的陽極都是Cl失電子。13有A、B、C、D四個(gè)中等城市，它們水源、能源充足，交通便利。它們的相對(duì)地理位置如圖所示。各城市各有其特點(diǎn)：A城市是風(fēng)光秀麗，人口稠密，土地供應(yīng)緊張的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS2資源。B城市是一個(gè)新興的工業(yè)城，已建有大型磷肥廠，土地供應(yīng)充足。C城近效有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達(dá)，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供應(yīng)充足。D城是一個(gè)古老的城市，它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地。現(xiàn)擬建一座硫酸工廠，廠址應(yīng)選在()AA城近郊 BB城近郊CC城近郊 DD城近郊解析：選B。A城、D城，一個(gè)

9、是旅游城市，土地緊張，一個(gè)是古老的城市、重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，都不可選；C城使用硫酸的工業(yè)不多而B城的大型磷肥廠需要大量的硫酸，且土地供應(yīng)充足，另外從距離上分析，B城從A城運(yùn)FeS2的運(yùn)輸距離為200 km，而C城從A城運(yùn)FeS2的運(yùn)輸距離為300 km。綜合考慮應(yīng)選在B城近郊。答案為B。×107 Pa時(shí)，N2和H2×107 Pa，則平衡時(shí)氨的體積百分率是()A30% B20%C15% D10%解析：選A。合成塔的體積不變；反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量之比，由合成氨的反應(yīng)可知，生成的氨氣等于混合氣體物質(zhì)的量的減少。則平衡時(shí)氨的體積百分率為：×100%30%。

10、15(2011年溫州高二檢測(cè))離子膜法制燒堿示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是()Aa口進(jìn)水Bb口進(jìn)精制飽和食鹽水Cc口出的是Cl，是由b口進(jìn)入的Dd口出的是H2解析：選D。a口進(jìn)的是精制飽和NaCl溶液；b口所進(jìn)的是含有少量NaOH的水；c口出的是淡鹽水，d口出的是H2。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(6分)(原創(chuàng)題)為了除去硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，并變廢為寶，常用粉末狀的CaCO3或熟石灰的懸濁液洗滌氣體，反應(yīng)最終產(chǎn)物為CaSO4。(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的方程式。SO2與碳酸鈣懸濁液反應(yīng)：_；SO2與熟石灰懸濁液反應(yīng)：_。(2)試說明用熟石灰懸濁液而不用澄清石灰水或NaOH溶液

11、吸收的原因_。解析：(1)從亞硫酸的酸性比H2CO3強(qiáng)分析并得出產(chǎn)物首先是CaSO3，硫酸工業(yè)尾氣中還有O2，氧化CaSO3為CaSO4；熟石灰為Ca(OH)2，能吸收SO2生成CaSO3，進(jìn)一步生成CaSO4。(2)NaOH價(jià)格貴，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少(濃度低)，而熟石灰懸濁液克服以上缺點(diǎn)。答案：(1)SO2CaCO3=CaSO3CO2，2CaSO3O2=2CaSO4Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，2CaSO3O2=2CaSO4(2)澄清石灰水和NaOH溶液都具有吸收SO2的功能，但澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度小，吸收SO2的量少且速率慢，而NaOH的價(jià)格高，熟石灰

12、懸濁液克服了以上兩種缺點(diǎn)17(10分)現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請(qǐng)完成下列問題：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：aNa2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)開(填試劑序號(hào))。(3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陰極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)_。(4)Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^程

13、中的還原產(chǎn)物均為Cl，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為_。解析：(3)由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知，n(NaOH)2n(H2)2×1 mol，c(OH)0.1 mol·L1，故溶液的pH13。(4)Cl22Cl，ClO2Cl，當(dāng)兩者得電子數(shù)相等時(shí)，消毒能力相當(dāng)，此時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為52。答案：(1)2Cl2e=Cl2(2)b、a、c(3)13(4)5218(12分)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))請(qǐng)回答下列問題：(1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是_。實(shí)

14、際生產(chǎn)采取的措施是_ _。(2)在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是_ _。(3)合成的氨可以與不同物質(zhì)反應(yīng)制成硫銨、碳銨、尿素CO(NH2)2等。試寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。解析：在實(shí)際生產(chǎn)中，綜合考慮生產(chǎn)成本和經(jīng)濟(jì)效益兩方面因素，結(jié)合合成氨的反應(yīng)特點(diǎn)，理論上應(yīng)高壓、低溫、催化劑。實(shí)際低溫影響反應(yīng)速率，同時(shí)應(yīng)考慮催化劑活性。分離氨可降低生成物的濃度，使平衡正向移動(dòng)。答案：(1)低溫、高壓、催化劑適宜的溫度、高壓、催化劑(2)減小生成物的濃度，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)(3)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4NH3H2OCO2=NH4HCO32NH3CO2CO(NH2)2H2

15、O19(14分)(2011年嘉興高二檢測(cè))某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題。(1)裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)燃燒爐內(nèi)放一定量硫鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦100 t，如果在煅燒過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸_噸。(3)C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是_。(4)工業(yè)上利用2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測(cè)定的SO2的轉(zhuǎn)化率，

16、根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3 的溫度與壓強(qiáng)_。壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率溫度/110400500600(5)為檢驗(yàn)從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：A中盛放的試劑是_；B中盛放98.3%濃硫酸的作用是_，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案_(填“可行”或“不可行”)，說明理由_ _。C中盛放的試劑是_，其作用是_。解析：(1)根據(jù)圖示裝置確定是實(shí)驗(yàn)室快速制氧氣，所以可以用雙氧水與二氧化錳或過氧化鈉與水反應(yīng)制備，(2)涉及的是多步計(jì)算，可以用硫的守恒快速計(jì)算，(3)砷、硒雜質(zhì)會(huì)使催化劑中毒，(4)分析表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在常壓，40

17、0500 時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較高了，(5)關(guān)鍵是要明確尾氣成分主要是考慮SO3、SO2和O2，結(jié)合尾氣的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。答案：(1)2H2O22H2OO2或2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)4FeS211O22Fe2O38SO282(3)催化劑中毒(4)常壓；400500 (5)BaCl2溶液除SO3不可行SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾酸性KMnO4溶液或溴水檢驗(yàn)并吸收SO220(13分)已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3，硅鐵是指含有55%硅左右的鐵可表示為Si(Fe)，作還原劑，最后得到低品位的硅鐵可表示為Fe(Si)，簡(jiǎn)易流程圖如下：試回答下列問題：(1)反應(yīng)，白云石煅燒得CaO·MgO的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)，還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為_。(3)該成分的爐渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)_原料。(4)馬格尼特法冶煉鎂，一臺(tái)4500千瓦的爐子