高中化學(xué) 3.4《燃燒熱和中和熱》學(xué)案 舊人教版選修

1、第四節(jié) 燃燒熱和中和熱一燃燒熱1.概念：在101kPa時， mol物質(zhì) 燃燒生成穩(wěn)定的 時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol表示。（答案：1、完全、氧化物）注意強(qiáng)調(diào) 答案：計量標(biāo)準(zhǔn)為1mol；穩(wěn)定的氧化物的含義：CCO2不是CO 、SSO2、H2H2O（l）不是氣態(tài)水2.表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJmol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，表示為 。（）一定量的可燃物燃燒放出的總熱量=燃燒熱×可燃物的物質(zhì)的量練習(xí)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.

2、5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，則（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量是多少千焦？ 。（答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；H =-2165kJ/mol）二、中和熱1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 molH20，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。注意理解 2.中和熱的表示： （答案：1 通常只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng) ； 1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O；放出的熱量為一定值：57.3kJ/mol）聯(lián)系舊知三種熱的比較類別定量標(biāo)準(zhǔn)與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系反應(yīng)熱針對1mol反應(yīng)，即按化學(xué)

3、計量數(shù)進(jìn)行的反應(yīng)有關(guān)燃燒熱針對1mol可燃物無關(guān)中和熱針對1mol生成物H2O無關(guān)溫度計測定的是混合溶液的 溫度。用不同量的酸堿溶液反應(yīng)對測出的中和熱有影響嗎？（最高）練習(xí)已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3KJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出 熱量。（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出 熱量。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。（答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于 醋酸是弱電解質(zhì)，

4、生成的醋酸鈉水解要吸熱）三使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)1.重要的化石燃料： 、 、 。（煤、石油、天然氣） （不管發(fā)生燃燒反應(yīng)放出熱量的物質(zhì)） 3.煤作燃料的利弊問題：從資源蘊(yùn)藏、開采、運輸、資源綜合利用及環(huán)保等方面分析。 4.新能源的開發(fā)：最有希望的新能源是 、 、 和 等。（太陽能、燃燒電池、風(fēng)能、氫能）課后練習(xí)1. 下列說法不正確的是 （ ）A、 任何反應(yīng)都伴有能量的變化 B、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)D、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）A. 鋁片與

5、稀鹽酸反應(yīng) B. 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C. 甲烷在氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)3. 下列燃料中不屬于化石燃料的是 （ ）A.煤 B.石油 C.天然氣 4. 21世紀(jì)人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（ ）A.電力 5. 碳完全燃燒時可放出3143.4kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式表示正確的是 （ ）A. C（s）+O2（g）=CO2B. C（s）+O2（g）=CO2C. C（s）+1/2O2D. C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-196.5 kJ/mol6. molKOH的稀溶液與1L2SO4溶液反應(yīng)放出11.4

6、6kJ的熱量。表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是 （ ）A. KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2B. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2C. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2D. KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H27. 已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=Q1KJ/mol 又知：H2SO4（aq）+ 2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；H=Q2kJ/mol則Q1和Q2的關(guān)系是 （

7、） A. Q1=Q2 B. 2Q1=Q2 C. Q1Q2 D. 無法判斷8. 中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是 （ ）A. 用滴定管取所用藥品B. NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C. 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D. 測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度9. 通常情況下，2molH2完全燃燒生成H2O（g）時放出484kJ的熱量，而生成H2O（l）時放出527kJ的熱量，則下列表達(dá)正確的是 （ ） A. H2的燃燒熱：H=-242KJ/molB. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H=-242KJ/molC. H2

8、O(g)= H2O(l)；H=+44KJ/molD. H2O(l)=H2（g）+1/2O2（g）；H=+286KJ/mol10.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566Kj/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 ( )A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ11.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2C3H8(g) +5O2(g

9、) = 3CO2(g) + 4H2實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( ) A1:3B3:1C1:4D1:112.gKOH的稀溶液與1L2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，則KOH與H2SO4的中和熱為 。13.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是 。14.molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，CH4的燃燒熱為 。15.液化石油氣所含的可燃性物質(zhì)是：在加壓不高的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當(dāng)打開鋼

10、瓶閥門時，又易變成氣態(tài)的碳?xì)浠衔铩t下列物質(zhì)中符合這一要求的是（ ）編號ABCD化學(xué)式CH4C2H6C4H10C6H14沸點/-164-886916.50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？答案：1234567891011BBDABDBCBDBB12. 2KOH（