課題第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(必修1)

1、 課題：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（必修1）課型：新授 設(shè)計：審核： 使用： 時間：7月26日學(xué)習(xí)札記預(yù)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法2、會用化合價升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)3、通過學(xué)習(xí)使對立統(tǒng)一等辯證唯物主義的思想觀有一定的強(qiáng)化問題引導(dǎo)，自我探究一、對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識：1、對于氫氣還原氧化銅的反應(yīng)：（1）從得失氧的觀點(diǎn)分析，氧化銅_氧，發(fā)生了_反應(yīng)，氫氣_氧，發(fā)生了_反應(yīng).（2）從化合價變化的觀點(diǎn)分析，氧化銅中銅的化合價_,發(fā)生了_反應(yīng)，氫氣中氫元素化合價_,發(fā)生了_反應(yīng)。（3）從得失電子的角度分析，氧化銅中銅_電子，發(fā)生了_反應(yīng)，氫氣中氫元素_電子，發(fā)生了_反

2、應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是_,表現(xiàn)在_。其中氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價_,其實質(zhì)是_;還原反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價_,其實質(zhì)是_.3、在氫氣與氯氣的反應(yīng)中，氫原子和氯原子各以最外層的一個電子組成一個共用電子對，電子對偏向_,偏離_.因此氯化合價_,_電子；氫化合價_,_電子。4、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)的分類：根據(jù)反應(yīng)物與生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類多少，可以將化學(xué)反應(yīng)分為_;根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為_.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為_。自學(xué)測試1、化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還

3、原反應(yīng)的是 （ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）22、有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ） A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3、還原反應(yīng)的實質(zhì)是 （ ）A氧元素的得與失 B化合價的升降C電子的得失或偏移 D分子中原子重新組合4、舉例 說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)自學(xué)感悟 課題：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（必修1）課型：新授 設(shè)計：審核： 使用： 時間：7

4、月26日學(xué)習(xí)札記學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求：1、 學(xué)習(xí)目標(biāo)： （1）掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念；（2）加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解；（3）通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2、重點(diǎn)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3、高考要求：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)4、體現(xiàn)的思想方法：由表及里的揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)5、知識體系的建構(gòu)：氧化還原反應(yīng)的理解講學(xué)過程： 一、預(yù)習(xí)反饋: 二、探究精講:探究一：從得失氧的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 1、請列舉幾個氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的實例，從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的嗎？探究二：從化合價變化的角度分析氧

5、化還原反應(yīng)1、請分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系？2、只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)嗎？探究三：從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（可以NaCl和HCl為例，描述元素化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系）感悟歸納一： 感悟歸納二： 感悟歸納三： 鞏固與升華用合理的分類示意圖表示四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：三、感悟方法練習(xí)：1、用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？分析反應(yīng)前后有無元素化合價的變化。 三氧化硫跟水反應(yīng) 加熱高錳酸鉀制氧氣 氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)2、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+

6、CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 備選習(xí)題：1、下列變化過程，屬于還原反應(yīng)的是 （ ） A、HCl MgCl2 B、Na Na+ C、CO CO2 D、Fe3+ Fe2+2、氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O23、氧化劑在反應(yīng)中 （ ） A. 得電子 B. 失電子 C. 被氧化 D. 被還原課堂感悟課題：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（必修1）檢測目標(biāo) 班級 姓名 1、加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)

7、的理解2、理解四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系要點(diǎn)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征 當(dāng)堂檢測1、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )、復(fù)分解反應(yīng) 、化合反應(yīng)、置換反應(yīng) 、分解反應(yīng)2、下列說法不正確的是 ( )B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時存在于一個反應(yīng) C最高價元素可以再失電子而顯還原性D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原3、請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填入空格內(nèi)（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_（2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_（3）既屬于化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是_（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是_

8、3 = Na2CO3 + H2O + CO2 B.2Na + Cl2 = 2NaClC.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2E.CaO+CO2 = CaCO3 F. CuO + CO = Cu + CO24、黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S = K2S+N2+3CO2，則被氧化的元素為 ( )A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳5、下列反應(yīng)中，屬于有水參加的氧化還原反應(yīng)、且水只做氧化劑的是 （ ）A、 B、C、 D、6、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O在反應(yīng)中被

9、氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D357、下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KclO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O8、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑 拓展提高1、從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO42、