海水資源的開發(fā)利用考點(diǎn)解讀

1、海水資源的開發(fā)利用考點(diǎn)解讀   海水資源的開發(fā)利用   考點(diǎn)一：海水的淡化：    例1：海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法是 ： A、蒸餾法          B、 電滲析法      C、 離子交換法       D、冷凍法 解析還水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法 

2、60; ，但  歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的方法還應(yīng)該是蒸餾法。 答案A    例2：水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是 A蒸餾法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D0以上，溫度越高，水的密度越小 解析B:海水中溶有以NaCl為主的多種鹽，密度比淡水大。 C：雪中多為降水，礦物極少；而井水與大地直接接觸，可得到豐富的礦物 D:4°C 水的密度最大 答案A    例3：地球上資源很豐富，是因為地球表面有3/4被

3、水覆蓋，地球上淡水資源又很不充裕，是因為地面淡水量不到總水量的1%，因而海水淡化問題已成為科學(xué)家研究的主要方向。若實行海水淡化作為飲用水，下列方法和原理完全不可能的是  A利用太陽能，使海水蒸餾淡化     B加明礬，使海水中的鹽分沉淀并淡化 C將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分         D利用半透膜，采用反滲透法使海水淡化解析A“鹽分”作為溶劑溶解在水中，形成均一穩(wěn)定的混合物，不是簡單加入明礬就能“沉淀”出來的。 答案A  

4、60; 考點(diǎn)二：海水中的溴元素及從海水中提取溴：  例4：海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖： （1）步驟反應(yīng)的離子方程式是 （2）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）步驟蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因： （4）為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾，得到液溴 解析： 向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的： 

5、; Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2 蒸餾濃度較大的溴水混合物，得到液溴。 答案： （1）2BrCl2Br22Cl （2）SO2Br2H2O2HBrH2SO4 （3）溫度過高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，收率低。 （4）“溴水混合物I”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高。經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”等步驟實際上是將溴水濃縮了。   考點(diǎn)三：海水中的碘元素及從海帶中提取碘： 例5：海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘

6、，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是           （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。 A燒杯  B坩堝  C表面皿  D泥三角   E酒精燈  F干燥器 （2）步驟的實驗操作名稱是            &#

7、160; ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。 （3）步驟反應(yīng)的離子方程式是 （4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 （5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：  解析：（1）酒精燈是化學(xué)實驗時常用的加熱熱源。坩堝主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項：把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。（2）過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。 （3）反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。2I

8、-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O （4）萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 （5）“碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)”是碘單質(zhì)的顯色反應(yīng)。 答案：（1）BDE   （2）過濾   蒸餾 （3）2I-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O （4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 （5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有

9、單質(zhì)碘）      考點(diǎn)四：海水中的鎂元素及從海帶中提取鎂：    例6：工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：步驟為： 將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳； 將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀； 在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O； 將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2； 電解熔融的氯化鎂可得到Mg。請回答以下問題： (1) 步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有_、_、酒精

10、燈、鐵架臺等。 (2) 步驟中的“一定條件”指的是_，目的是_。 (3) 上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點(diǎn)：     _  。 (4) 有同學(xué)認(rèn)為：步驟后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？   你的觀點(diǎn)是_。 理由是 _。 解析：（1）蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 （2）MgCl2溶液在加熱時很容易水解成Mg(OH)2，為了抑制其水解，則需要在HCl氣流中加熱其水溶液。 （3）從“降低成本”考慮，物質(zhì)的再利用問題， 從“減少污染” 考慮，是對某有毒氣體的在利用，綜合整個流程中的產(chǎn)物，不難得到“電解產(chǎn)生的Cl2用于制取