2011年高考化學(xué)易考易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(共27頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2011年高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)精析易錯(cuò)點(diǎn)1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系    易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯(cuò)誤。    易錯(cuò)點(diǎn)2 忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯(cuò)誤 

2、60;  易錯(cuò)分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子（除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外）。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。    易錯(cuò)點(diǎn)3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系    易錯(cuò)分析： 如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固

3、定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定）溴水、氨水和氯水等。    易錯(cuò)點(diǎn)4 混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法    易錯(cuò)分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式

4、不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。    易錯(cuò)點(diǎn)5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合    易錯(cuò)分析：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：（1）看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1 mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。（3）一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分?jǐn)?shù)。  

5、  易錯(cuò)點(diǎn)6 書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)    易錯(cuò)分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看” :一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。    易錯(cuò)點(diǎn)7 忽視混合物分離時(shí)對反應(yīng)順

6、序的限制    易錯(cuò)分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。    易錯(cuò)點(diǎn)8 計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)    易錯(cuò)分析：計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol

7、乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。    易錯(cuò)點(diǎn)9 對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)        易錯(cuò)分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。    易錯(cuò)點(diǎn)10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒 

8、   易錯(cuò)分析：“電荷守恒“在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：（1）確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知；離子是什么。解題時(shí)，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類（陰離子或陽離子）。（2）確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定（n-1）中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在；若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，

9、上一步的試劑可能對下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾。（3）任何溶液中的陰離子和陽離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。    易錯(cuò)點(diǎn) 11 圖像與題目脫離    易錯(cuò)分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識(shí)圖像（圖像中的點(diǎn)、線、標(biāo)量等），聯(lián)反應(yīng)（寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式），會(huì)整合（根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷）。    易錯(cuò)點(diǎn)12 不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別    易錯(cuò)分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大

10、小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1 nm和100 nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。    易錯(cuò)點(diǎn)13 忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理    易錯(cuò)分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式；對于離子晶體（如氯化鈉型晶體）、原子晶體（如二氧化硅晶體）。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€(gè)最小的重復(fù)單元，然

11、后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分?jǐn)偅總€(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)?，最后?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。確定化學(xué)式（不能稱分子式）。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种唬恻c(diǎn)分?jǐn)偹姆种?，面點(diǎn)分?jǐn)偠种唬w點(diǎn)占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫化學(xué)式。    易錯(cuò)點(diǎn)14 機(jī)械類比元素性質(zhì)    易錯(cuò)分析：在運(yùn)用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)

12、與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。    易錯(cuò)點(diǎn)15 推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全    易錯(cuò)分析：元素周期表的知識(shí)熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的

13、幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)。    易錯(cuò)點(diǎn)16 不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯(cuò)誤    易錯(cuò)分析：導(dǎo)致這類題推斷錯(cuò)誤的原因可能有以下幾種：（1）對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。（2）物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容：（1）短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置；（2）短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如硫

14、在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；（3）學(xué)會(huì)運(yùn)用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷；（4）積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。    易錯(cuò)點(diǎn)17 機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化    易錯(cuò)分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。   

15、; 易錯(cuò)點(diǎn)18 化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會(huì)辨析離子能否大量共存    易錯(cuò)分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)：（1）顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。（2）離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯(cuò)的。    易錯(cuò)點(diǎn)19 不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系    易錯(cuò)分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：（1）電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；（2）物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出

16、物料守恒式；（3）質(zhì)子守恒（即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù)）。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。        易錯(cuò)點(diǎn)20 不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯(cuò)誤    易錯(cuò)分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯(cuò)點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會(huì)導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會(huì)引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。易錯(cuò)點(diǎn)21 不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系【

17、易錯(cuò)分析】 若解答離子類的試題時(shí)不能正確運(yùn)用三大守恒關(guān)系，很難快速準(zhǔn)確地得到答案。任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：（1）電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；（2）物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式（3）質(zhì)子守恒(即得到的H+總數(shù)等于電離的H+總數(shù))。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。易錯(cuò)點(diǎn)22 忽視溶液中OH或H+的來源以及條件變化【易錯(cuò)分析】 根據(jù)水的電離方程式：H2O H+ +OH，水的電離受到外界因素的影響：在酸或堿的溶液中，外界加入的H+或OH使得c(H+)或c(OH)增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，水的電離受到抑制。注意，由于水的電離是很微弱的，在酸溶

18、液中H+絕大部分來自酸的電離，只有OH全部來自于水，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于該溶液中的c(OH)，而在堿溶液中H+全部來自與水的電離，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H+)就是溶液中的 c(H+)。 如果溶液中有鹽的水解則正好相反，在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根離子結(jié)合了一些H+，使平衡向右移動(dòng)，c(OH)增大，當(dāng)然這時(shí)的OH全部來自于水，而這時(shí)溶液中的H+只是水電離產(chǎn)生的H+的一部分，另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了。如果是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液，由于弱堿的堿根離子結(jié)合了一部分OH，水的電離平衡同樣向右移動(dòng)，c(H+)增大，此時(shí)溶液中的c(H+)就是水電離出的c(H+)。因此由于鹽的水解，水的電離受到

19、促進(jìn)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要特別注意：由于鹽的水解（單水解）而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時(shí)，酸性溶液中c(H+)就是水電離產(chǎn)生的c(H+)；而在堿性溶液中，c(OH)等于水電離產(chǎn)生的c(H+)。要記住，H2O在電離出1個(gè) H+的同時(shí)一定而且只能電離出1個(gè) OH。易錯(cuò)點(diǎn)23 解讀圖像信息的能力不強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合【易錯(cuò)分析】 解讀圖像信息時(shí)，一要看清橫、縱坐標(biāo)分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后，三要看最高點(diǎn)、最低點(diǎn)和交叉點(diǎn)，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。易錯(cuò)點(diǎn)24 不能正確理解“物質(zhì)的量濃度相同”與“pH相同”【易錯(cuò)分析】 解此類題時(shí)要特別注意：“物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸

20、溶液”與“pH相同的鹽酸與醋酸溶液”分別與同種金屬（如鎂、鋅、鈉等）反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象大不相同。前者兩種溶液中的氫離子濃度始終是鹽酸大于醋酸，而后者在反應(yīng)前氫離子濃度是一樣大的，反應(yīng)開始后醋酸溶液中的氫離子濃度就大于鹽酸中的。解題時(shí)要考慮到這點(diǎn)才能作出正確的判斷。易錯(cuò)點(diǎn)25 忽視現(xiàn)象與反應(yīng)之間關(guān)系【易錯(cuò)分析】 現(xiàn)象與反應(yīng)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)相同，其現(xiàn)象一定相同；但是，現(xiàn)象相同，化學(xué)反應(yīng)不一定相同。檢驗(yàn)物質(zhì)依據(jù)不同現(xiàn)象。如蘇打溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O；鹽酸滴入蘇打溶液：CO32-+H+=HCO3-，現(xiàn)象不同，離子反應(yīng)也不同。明礬溶液滴入氫氧化鋇溶液中：Al3+2SO42-

21、+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O；氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4現(xiàn)象相同，離子反應(yīng)不同。易錯(cuò)點(diǎn)26 忽視教材盲點(diǎn) 導(dǎo)致推斷受阻【易錯(cuò)分析】 中學(xué)教材五大“盲點(diǎn)”，涉及高中三冊內(nèi)容：盲點(diǎn)1，在氯氣中教材只介紹了氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此類推：在常溫下KOH溶液與氯氣反應(yīng)：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.而本題源于人教版高二化學(xué)第21頁：配平“Cl2+KOH KClO3+KCl+H2O”,本題可能會(huì)在A與B反應(yīng)產(chǎn)物的推斷中受阻。盲點(diǎn)

22、2，氧化銅在多數(shù)學(xué)生印象中作反應(yīng)物，如氧化銅與還原劑（氫氣，一氧化碳，鋁，炭等）反應(yīng)，與稀硫酸等反應(yīng)，很容易忽視人教高一化學(xué)教材第162頁學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作中“氧化銅作氯酸鉀分解的催化劑”，導(dǎo)致推斷E時(shí)受到氧化銅干擾，誤認(rèn)為E與氧化銅反應(yīng)生成氧氣和另一種物質(zhì)，使推斷步入陷阱。盲點(diǎn)3，相對分子質(zhì)量作為推斷信息，大多數(shù)學(xué)生熟悉中學(xué)化學(xué)出現(xiàn)的物質(zhì)，對經(jīng)常計(jì)算的相對分子質(zhì)量印象不深，本題通過不溶于硝酸的白色淀H的相對分子質(zhì)量（143.5）推斷H是氯化銀，不是硫酸鋇（M=233g/mol），視角獨(dú)特。同時(shí)，考查了另一個(gè)盲點(diǎn)部分酸、堿和鹽的溶解性表，在常見的陰離子中，只有硝酸銀可溶。盲點(diǎn)4，在鋁及其化合物中

23、，沒有出現(xiàn)偏鋁酸鈉、偏鋁酸鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)，這一反應(yīng)往往被認(rèn)為考試大綱不要求的知識(shí)。但是，人教版高三化學(xué)（必修加選修）第95頁習(xí)題五，要求寫出偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式，教材暗示，在復(fù)習(xí)時(shí)要補(bǔ)充這一知識(shí)點(diǎn)。盲點(diǎn)5，化學(xué)反應(yīng)形式作為推斷題題眼。在復(fù)習(xí)時(shí)，往往重視教材顯性題眼，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等，而易忽視反應(yīng)形式，本題隱含反應(yīng)形式“兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)”。中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)有：（1）氧化還原反應(yīng)，如Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3C

24、u+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O等；非氧化還原反應(yīng)，如2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。有機(jī)化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)27 空間想象能力差，不能正確破解球棍模型圖【易錯(cuò)分析】 對于不能將已知的球棍模型轉(zhuǎn)化成有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，則會(huì)導(dǎo)致思維受阻，不能順利解題。因此，在球棍模型與結(jié)構(gòu)簡式轉(zhuǎn)化過程中，先聯(lián)系常見元素（有機(jī)物一般離不開碳、氫）的原子形成共價(jià)鍵數(shù)目，后結(jié)合球棍模型推斷原子，并確定原子之間的“棍”表示單鍵、雙鍵還是叁鍵，最后，寫出結(jié)構(gòu)簡式。（2）官能團(tuán)決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)。重要官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇

25、羥基、酚羥基、鹵原子、醛基、羧基、氨基、酯基等。相同官能團(tuán)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（3）教材隱性知識(shí)。氫氣在催化劑，加熱條件下，不能與羧基、酯基發(fā)生加成反應(yīng)；醛基能被酸性高錳酸鉀、溴水氧化；酚類與濃溴水反應(yīng)，主要發(fā)生鄰、對位取代，間位取代產(chǎn)率低，但一定有間位產(chǎn)物；酚酯在堿溶液中水解，生成酚鹽、羧酸鹽。（4）有機(jī)分子中原子共面、共線判斷，可以采用分合法。即將有機(jī)物分子拆分成甲烷（最多有3個(gè)原子共面）、乙烯（所有原子一定共面）、乙炔（所有原子一定共線）、苯（所有原子一定共面）等相似結(jié)構(gòu)，根據(jù)立體幾何中點(diǎn)、線、面、體之間關(guān)系確定共面、線情況。審題時(shí)，注意區(qū)別：一定與可能，最少與最多，碳原子與原子等。易錯(cuò)

26、點(diǎn)28 相似概念混淆，導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤【易錯(cuò)分析】 （1）同分異構(gòu)體與相對分子質(zhì)量 判斷同分異構(gòu)體的依據(jù)是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。判斷方法是，先將結(jié)構(gòu)式、鍵線式等形式轉(zhuǎn)化成分子式，然后，判斷。值得注意的是，一同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，但是相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體，例如，CH3CH2OH、CH3OCH3、HCOOH相對分子質(zhì)量都相同，但是，HCOOH分子式與另兩種不同，乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體，HCOOH不是乙醇、甲醚的同分異構(gòu)體；二是名稱與同分異構(gòu)體關(guān)系，有時(shí)不同名稱表示同一種物質(zhì)，例如，新戊烷與或2，2-二甲基丙烷是同一種物質(zhì)。（2）同系物強(qiáng)調(diào)通式相同、結(jié)構(gòu)相似、分子式相差一

27、個(gè)或幾個(gè)“CH2”，因此，同系物不僅要求官能團(tuán)的種類相同，而且要求官能團(tuán)數(shù)目相同，如甲醇、乙二醇、丙三醇之間不是同系物關(guān)系，乙二醇與丙二醇互為同系物。對于芳香族化合物，要求官能團(tuán)的位置相同，例如，C6H5OH與C6H5CH2OH不是同系物，雖然官能團(tuán)都是羥基，但是，-OH連在苯環(huán)上屬于酚類，-OH連在支鏈上屬于芳香醇類。易錯(cuò)點(diǎn)29 不能把物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來【易錯(cuò)分析】 高考題中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的題占了很大比例，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，很多考題中給出的是一陌生的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，讓推測其具有的性質(zhì)，我們可以按其含有的官能團(tuán)，將其分解成學(xué)過的簡單的碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、酚羥基、羧基等結(jié)構(gòu)，再根據(jù)它們

28、所對應(yīng)的性質(zhì)，去推測復(fù)雜有機(jī)物的性質(zhì)，使結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來，這樣才學(xué)得活，用得好，解得順。易錯(cuò)點(diǎn)30 缺乏對有機(jī)反應(yīng)規(guī)律認(rèn)識(shí)【易錯(cuò)分析】 缺乏對有機(jī)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)中的大問題，許多同學(xué)在學(xué)習(xí)中談到：有機(jī)化學(xué)在初學(xué)時(shí)感覺比無機(jī)化學(xué)難，但時(shí)間長了就會(huì)感覺有機(jī)化學(xué)知識(shí)規(guī)律性更強(qiáng)，死記的東西更少，而在眾多的有機(jī)化學(xué)的規(guī)律中，有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律和官能團(tuán)的性質(zhì)是最為重要的，掌握這些規(guī)律不能靠死記硬背，要理解要從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系上摸清其脈絡(luò)。這塊內(nèi)容的總結(jié)歸納很重要，可以具體參看試題調(diào)研化學(xué)突破高考難點(diǎn)100講。易錯(cuò)點(diǎn)31 忽視有機(jī)反應(yīng)與斷裂化學(xué)鍵關(guān)系【易錯(cuò)分析】 學(xué)習(xí)有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，如果不聯(lián)系化學(xué)鍵

29、的斷裂與生成，會(huì)錯(cuò)誤判斷有機(jī)反應(yīng)類型與斷裂化學(xué)鍵方式。各類有機(jī)物在發(fā)生各種類型的反應(yīng)時(shí)，其斷鍵位置各有不同，但同一類型的反應(yīng)其斷裂鍵的位置是相同的，掌握這一點(diǎn)就掌握了這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這是有機(jī)化學(xué)中最重要的基礎(chǔ)知識(shí)。在解答有關(guān)有機(jī)新信息題目時(shí)，要根據(jù)有機(jī)物的斷鍵方式，確定有機(jī)反應(yīng)類型。易錯(cuò)點(diǎn)32 不會(huì)聯(lián)系教材簡單有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，判斷原子空間結(jié)構(gòu)關(guān)系錯(cuò)誤【易錯(cuò)分析】 討論有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)（共線、面），可以先將有機(jī)物分子拆分幾個(gè)部分，然后，聯(lián)系甲烷、乙烯、乙炔、苯結(jié)構(gòu)，判斷點(diǎn)、線、面之間關(guān)系。例如，CH2=CH2分子中所有原子共面，則(CH2=CH)2C=C(CH=CH2)2分子中所有原子共面。易錯(cuò)點(diǎn)

30、33 不理解有機(jī)反應(yīng)本質(zhì)，混淆官能團(tuán)性質(zhì)【易錯(cuò)分析】 易混淆酚酯基和醇酯基，不理解氫氧化鈉在酯水解反應(yīng)中作用，忽視水解生成的酚羥基會(huì)與堿繼續(xù)反應(yīng)，或忽視醇羥基和酚羥基區(qū)別,醇不能與堿反應(yīng)，易導(dǎo)致在計(jì)算某些含以上官能團(tuán)的物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)的用量時(shí)出錯(cuò)。在有機(jī)反應(yīng)中，能與氫氧化鈉反應(yīng)有機(jī)物有：（1）羧酸，發(fā)生中和反應(yīng)；（2）酚，發(fā)生中和反應(yīng)；（3）酯，實(shí)質(zhì)中和羧酸（若酚酯，中和產(chǎn)物酚）；（4）鹵代烴，實(shí)質(zhì)是中和HX。值得注意：酚酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成羧酸鈉和酚鈉。中學(xué)化學(xué)易混官能團(tuán)有：（1）醇羥基、酚羥基和羧基中羥基；（2）酚酯基和醇酯基；（3）醛基與羰基。易錯(cuò)點(diǎn)34 不理解有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)，

31、忽視官能團(tuán)保護(hù)原理【易錯(cuò)分析】 易忽視叔醇不能被氧化，而碳碳雙鍵在醇催化氧化過程中，也能被氧化。因此在氧化過程中必要時(shí)需要保護(hù)某些官能團(tuán)。在有機(jī)合成中，官能團(tuán)保護(hù)就是設(shè)計(jì)路線，使指定官能團(tuán)反應(yīng)，避免某官能團(tuán)反應(yīng)。例如，利用烯醇制稀醛，先利用烯醇與HX反應(yīng)，后催化氧化制醛，最后消去得烯醛，與HX加成、消去的目的是保護(hù)碳碳雙鍵。有機(jī)物推斷技巧：推斷有機(jī)物可以采用順向思維法，即由反應(yīng)物推斷中間產(chǎn)物，最后推知最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，當(dāng)已知反應(yīng)物結(jié)構(gòu)或分子式時(shí)，可以采用順向推斷，逆向思維法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，即由產(chǎn)物向反應(yīng)物推斷。當(dāng)反應(yīng)物未知，產(chǎn)物或中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)已知，可以采用倒推，如本題推斷F結(jié)構(gòu)簡式采用逆推法。在

32、解答綜合題時(shí)，往往需要順向思維法、逆向思維法綜合運(yùn)用，也稱為綜合法。易錯(cuò)點(diǎn)35 同化新信息能力差，不能有效利用題目給出的有機(jī)原理【易錯(cuò)分析】 如果對題目所提示的信息利用或提取不準(zhǔn)確則易導(dǎo)致不能順利推斷物質(zhì)或者無法解題。有機(jī)合成是高考考查的重點(diǎn)，一般情況下，該類題目都會(huì)出現(xiàn)一些新的信息，關(guān)鍵是從試題所提供的新信息中準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性的內(nèi)容，并與已熟悉的模塊進(jìn)行整合，重組為新知識(shí)。題目所給出的信息是教材以外的信息，要求根據(jù)信息，先找化學(xué)鍵斷裂和形成規(guī)律，然后根據(jù)具體實(shí)例反應(yīng)本質(zhì)歸納出一般規(guī)律，并用一般規(guī)律解決問題。易錯(cuò)點(diǎn)36 實(shí)驗(yàn)原理與操作脫離【易錯(cuò)分析】 在氫氧化亞鐵的制備過程中若忽視其易被空氣氧

33、化，將膠頭滴管不插入液面以下則很容易造成實(shí)驗(yàn)失敗，因此要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合理的實(shí)驗(yàn)裝置。向試管里或燒杯里滴加液體，一般情況下，滴管在容器口上方滴加溶液，特殊情況：可以將膠頭滴管伸入液面下滴加液體（中學(xué)唯一例外：制備氫氧化亞鐵）；收集氣體方法由氣體性質(zhì)決定：氣體不溶于某液體，可以采用排液法收集，氣體無毒、不與空氣中物質(zhì)反應(yīng)，可以用排空氣法收集。密度大于空氣的氣體，采用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的，采用向下排空氣收集。不能用排水法收集的氣體，可以用排其它液體法收集。如排煤油、四氯化碳收集氨氣。制取并檢驗(yàn)?zāi)硽怏w可燃性實(shí)驗(yàn)：注意兩檢驗(yàn)，一檢驗(yàn)裝置氣密性，二檢驗(yàn)氣體純度。配制硫酸的混合液：由于

34、濃硫酸密度較大且溶解時(shí)放出大量熱量。所以，操作方法是，將濃硫酸注入另一種液體（如水，乙醇，濃硝酸等）中，并用玻璃棒攪拌至冷卻。易錯(cuò)點(diǎn)37 不熟悉儀器結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致錯(cuò)選儀器【易錯(cuò)分析】 如果忽視酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)差異則在中和滴定時(shí)造成不能正確選用儀器，因此要熟悉常見儀器的構(gòu)造與差異。熟悉中學(xué)常見儀器差異，是正確選擇儀器關(guān)鍵。（1）燒瓶分圓底燒瓶、蒸餾燒瓶；（2）滴定管分酸式和堿式，堿式滴定管下端有一段橡皮管；（3）漏斗分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗。易錯(cuò)點(diǎn)38 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中涉及混合氣體的檢驗(yàn)時(shí)缺乏嚴(yán)密性【易錯(cuò)分析】 在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，很多地方都涉及氣體的檢驗(yàn)，若不注意氣體的檢驗(yàn)順序可能就得不到預(yù)

35、想的結(jié)果，造成實(shí)驗(yàn)失敗。檢驗(yàn)混合氣體的成分時(shí)，一般要掌握下列規(guī)則：（1）水蒸汽最先檢驗(yàn)；（2）有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲 除去氣體甲 確定氣體甲除盡 檢驗(yàn)氣體乙。易錯(cuò)點(diǎn)39 不能采用比較法分析實(shí)驗(yàn)方案【易錯(cuò)分析】 同時(shí)給出幾套實(shí)驗(yàn)方案，不能正確比較裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，就很難找到回答問題的切入點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題的試題特點(diǎn)是：在為達(dá)到某一實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)的多個(gè)方案中，根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物知識(shí)以及科學(xué)實(shí)驗(yàn)的手段等，通過分析、綜合、比較論證，從不同角度對指定實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣做出綜合評(píng)價(jià)。應(yīng)試策略是，從以下幾個(gè)角度進(jìn)行比較分析及評(píng)價(jià)：可行性：實(shí)驗(yàn)原理是否正確可行；實(shí)

36、驗(yàn)操作是否安全合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等；從“綠色化學(xué)”的視角對實(shí)驗(yàn)作出評(píng)價(jià)：反應(yīng)原料是否易得、充足、安全、無毒；反應(yīng)速率是否適宜；原料利用率是否較高；實(shí)驗(yàn)過程中是否造成環(huán)境污染等。易錯(cuò)點(diǎn)40 定量實(shí)驗(yàn)要正確分析實(shí)驗(yàn)誤差【易錯(cuò)分析】 對于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：（1）裝置氣密性良好；（2）裝置中氣體排除；（3）減少副反應(yīng)；（4）避免氣體帶雜質(zhì)（如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥）；（5）防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置）等。燃燒法定量測定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置 氣體干燥裝置 主反應(yīng)裝置 吸收產(chǎn)物（I） 吸收產(chǎn)物（II） 干燥裝置 尾氣處理裝置。

37、高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講1 、離子反應(yīng)方程式與離子共存1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，”。2難點(diǎn)聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2

38、+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共

39、存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I

40、-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而

41、不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1首先

42、必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一

43、定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量

44、共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷

45、規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾??？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求。看物料是否守衡。3 例題精講 例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A組中：AgClAgCl B組中，Ba2CO32BaCO3C組中，Mg22OHMg(OH

46、)2 D組中，2HCO32CO2H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4OHNH3·H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E例2在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag與I不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都為無色，符合題意。選項(xiàng)

47、B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。 答案：A、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3·H2OD中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH

48、 (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H+ClOHClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項(xiàng)即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4OHNH3·H2O，HCO3OH=CO32

49、H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本題的關(guān)鍵在于

50、熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組：Al33AlO26H2O4Al(OH)3B組：HCO3HSO4H2OCO2SO42C組：Cu22OHCu(OH)2D組：S2O322HSO2SH2OE組：Fe33SCNFe(SCN)3 G組：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH組：Al33HCO3Al(OH)33CO2F組：能大量共存 答案：F例6下列離子方程式正確的是AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量C

51、O2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。 答案：、D例7下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC將12mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸

52、水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：應(yīng)為H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原+3價(jià)的鐵：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案：B、C例8下列離子方程式正確的是A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固體 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S

53、溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C應(yīng)為2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D應(yīng)為Cu2+S2Cu S 答案：A例9下列離子方程式的書寫正確的是AFeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCa

54、HPO4H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫；B應(yīng)為NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3·H2OH2O； C中CO2足量應(yīng)生成HCO3。答案：D例10下列離子方程式書寫正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr

55、2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2解析：A中SO32要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+ 答案：B、C4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO34對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變