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1、上海市2008屆高三化學(xué)模擬試題匯編:氧化還原反應(yīng)1、(08上海模擬 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO 34H 3e =NO2H 2O ; KMnO4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4 3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol 氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:(5)KMnO 4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式: 答案(114HNO33Cu 2O
2、=6Cu(NO3 22NO 7H 2O (2酸性 氧化性 (30.6mol(4使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 (5MnO4-+ 8H+5e-=Mn2+4H2O2(08上海模擬 下列說法正確的是A.Na 2O 2和C 18O 2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉,它的相對(duì)分子質(zhì)量為110B.1molAl 和足量的NaOH 溶液充分反應(yīng)時(shí),同時(shí)有1molH 2O 參加C. 反應(yīng)Cu + H2SO 4 CuSO4 + H2,在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)D. 常見自來水的殺菌消毒劑有:Cl 2、Ca(ClO2、ClO 2、Na 2FeO 4等,效果最好的是Cl 23(08上海模擬 用石墨作電極電解AlCl 3溶液時(shí)
3、,下列圖象合理的是 3(08上海模擬 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是 A 氧化性:ClO >I2>SO42B 漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C 向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,氯水褪色D 次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存4. (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式:CaCO 3+2HCNCaCN2+CO+H2+ CO2 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是A. 反應(yīng)中,氫元素被氧化,碳元素被還原B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. CaCN2是還原產(chǎn)物,H 2是氧化產(chǎn)
4、物D. CO為氧化產(chǎn)物,H 2為還原產(chǎn)物A. 0.5amol B. 2amol C. 0.1amol D. (a + 0.1 mol6(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考 據(jù)悉,奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為: 5KClO3 + 6P3P2O 5 + 5KCl ,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A 上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B 產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P 2O 5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng),吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)C 因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體,所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D 上述反應(yīng)中消耗3molP 時(shí),轉(zhuǎn)移
5、電子的物質(zhì)的量為15mol7 . (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考 銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3 Cu(NO3 2+NO+NO2+H2O (方程式未配平(1 硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。(2 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu 失去的電子數(shù)是_ 個(gè),如果得到的NO 和NO 2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ,若用排水法收集這些氣體,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。(3 如果參加反應(yīng)的Cu 和HNO 3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。(4 如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例
6、作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。答案(1)氧化劑、酸 1(漏寫、錯(cuò)寫均不給分) , NO、NO 2 1(漏寫、錯(cuò)寫均不給分)(2)0.6N A 個(gè) 1 , 0.9 mol 1 , 4.48 L 1(3)3Cu 10H 4NO 33Cu2NO3NO 25H 2O 2(4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化8(08上海12校第二次聯(lián)考)某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長期工作著,使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅,時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天,一位學(xué)生知道后,查閱了相關(guān)資料,了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧,臭氧濃度過高時(shí),對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性,可以使?jié)駶櫟?/p>
7、碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。(1)寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;(2)該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原產(chǎn)物是 ;(3)該反應(yīng)包含兩種反應(yīng):氧化反應(yīng)為 轉(zhuǎn)化 ,還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式 。(4)反應(yīng)中1mol 臭氧 (填“得到”或“失去”) mol電子。 答案(1)O 3+2I+H2O 2OH +I2+O2;(2分)(2)O 2 OH(或)KOH (2分)(3)I I 2 (1分) O2+H2O+2e2OH +O2;(1分(4)得到 2(2分)9(08閩行區(qū)模擬 (8分 實(shí)驗(yàn)室用50mL 濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平):KClO 3 + HCl KCl
8、 + Cl2+ H2O(1)配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式: KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O(2)濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是 (填寫編號(hào))。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)若產(chǎn)生0.3molCl 2,則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為 。(4)若反應(yīng)中HCl 的利用率為50%,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),生成氯氣0.15mol, 則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。答案(1. 1、6、1、3、3 (2) (3)3.01×1023(4)12mol/L (各2分)10(08閩行區(qū)模擬 在2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 + I2的反應(yīng)中,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A O 2
9、既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物B 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2eC 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11D 有1mol I2生成時(shí),被還原的O 3的物質(zhì)的量為1mol11(08黃埔區(qū)4月模擬 在上個(gè)世紀(jì),人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽,但無論用什么方法都得不到+7價(jià)溴的化合物。直到1968年,有個(gè)名叫Appelman 的化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF 2和HBrO 3反應(yīng),首次檢測(cè)出BrO 4-。隨后在1971年用XeF 2和含KOH 、KBrO 3的水溶液反應(yīng),得到了很純的KBrO 4晶體。(1)已知XeF 2和水反應(yīng)放出氧氣和氙氣,氟則以化合態(tài)留在水溶液中。其化學(xué)方程式為:_。該反應(yīng)中的氧化劑是
10、_,被氧化的元素是_。(2)寫出XeF 2和含KOH 、KBrO 3的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_ 答案(1)2XeF 22H 2O O22Xe 4HF (2分,產(chǎn)物不正確不給分,未配平扣1分 ,XeF 2 (1分 ,負(fù)二價(jià)的氧元素(1分(2)XeF 22KOH KBrO 3 KBrO4Xe 2KF H 2O(反應(yīng)物、產(chǎn)物都正確1分,配平1分,電子轉(zhuǎn)移方向1分,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1分。12(08閔行區(qū)模擬 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO 34H 3e NO 2H 2O ,現(xiàn)有KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(S
11、O4 3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式: 。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 、 。(3)該反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L 氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量比按上述反應(yīng)理論值高,其原因是 。 答案(114HNO33Cu 2O 6Cu(NO3 22NO 7H 2O (2分)(2酸性 氧化性 (各1分) (30.6mol (2分)(4使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成(2分)13(08松江區(qū)模擬 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?,F(xiàn)有一氧化
12、還原反應(yīng)的體系中,共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七種物質(zhì):(1)寫出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。(2)上述反應(yīng)中,還原劑是_,1 mol 氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO 3,則溶液又變紫紅色。據(jù)此說明不能用鹽酸酸化NaBiO 3的原因_。答案(1)+ 8H2SO 4 2MnSO4 + 6K2SO 4 + 5Cl2+ 8H2O (配平2分,電子方向和數(shù)目1分)(2)KCl 得到 5 (各1分,共3分)(3)NaBiO 3能把HCl
13、 氧化為Cl 2 (2分)14(08松江區(qū)第一期末 在NH 4NO 3中氮元素顯+5價(jià); 4FeS 2+11O2 2Fe2O 3+8SO2反應(yīng)中2價(jià)鐵和2價(jià)硫都被氧化;氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等這3種說法中錯(cuò)誤的是A B C D 15(08松江區(qū)第一期末 氮化硅(Si 3N 4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫2 23N 4 (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));(2)該反應(yīng)的氧化劑是 ,其還原產(chǎn)物是 ;(3)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升CO 氣體,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 摩爾。 若有1摩爾焦炭與足量的SiO 2、氮?dú)夥磻?yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù) 摩爾,
14、理由是 答案(1)3,6,2,1,6 高溫(2)N 2,Si 3N 4(3)1摩爾,小于2摩爾,可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。16、(08上海建平中學(xué)期末 把H 2S 通入碘水中,過濾出生成的硫,可得一定濃度的氫碘酸,氫碘酸可被空氣中的O 2氧化為I 2。I 2在水溶液中易與紅磷反應(yīng)生成PI 3,并水解生成HI 和H 3PO 3(亞磷酸) (1)寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:。(2) (填“能”或“不能”)用濃硫酸與固體NaI 共熱制HI ,原因是:。(3)在配制的氫碘酸溶液中,可加入少量的紅磷。當(dāng)該溶液置于空氣中時(shí),只要溶液的體積不變,則所配制HI 溶液的物質(zhì)的量濃度不
15、會(huì)變化。其原因是(用化學(xué)方程式表示):答案、(1)4H +4I+O2=2I2+2H2O (4分)(2)不能(1分);HI 有還強(qiáng)原性,而濃H 2SO 4有強(qiáng)氧化性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1分)(3)2P + 3I23 (1分);PI 3 + 3H23PO 3(1分)17(08盧灣區(qū)期末 高鐵()酸鹽是新一代水處理劑,其制備方法有:次氯酸鹽氧化法(濕法);高溫過氧化物法(干法)等。(1)法在堿性溶液中,利用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽,配平下列化學(xué)方程式:_Fe3+ +_ClO- + _OH- _FeO42- + Cl- + _H2O其中當(dāng)1mol 還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)_(填“得到”或“失去”)_mol電子
16、。(2)法是Na 2O 2/FeSO4體系在N 2流中于700反應(yīng)1小時(shí),可得到高鐵酸鹽,其中作氧化劑的是_。(3高鐵酸鹽作為水處理劑比氯源型凈水劑(如漂白劑等)具有的優(yōu)越性是_ 。答案(7分)(1 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O, (2分)失去,3mol 電子 (1分*2)(2) Na2O 2 (1分)(3 高鐵酸鹽在水溶液中不穩(wěn)定,能分解出O 2,具有殺菌消毒作用,同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH3膠體,吸附水中懸浮雜質(zhì)。 (2分)18、(08嘉定區(qū)期末 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中,
17、共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七種物質(zhì):(1)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)。_。(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是_,1 mol 氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又變紫紅色。說出 NaBiO3 的一個(gè)性質(zhì): _。 答案 (1 KCl H2SO4(2 分) (2 10KCl + 8H2SO4 +2KMnO4 2Mn SO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O(2 分) (3 KMnO4 得到 5 (3 分) (4) (強(qiáng))氧化性(1 分) 19 (08 上海 12 校聯(lián)考上三聚氰酸C3N3(OH3可用于消除汽車尾氣中的 NO2。 其反應(yīng)原理為 C3N3(OH3 3HNCO;8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列
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