魯科版高中化學必修2全冊教案

魯科版高中化學必修2

全冊教案

目錄

1.1.1《原子結構》

1.2.1《元素周期律》

1.2.2《元素周期表》

1.3.1《認識同周期元素性質的遞變規(guī)律》

1.3.3《元素周期表的規(guī)律總結與應用》

2.1.1《化學鍵與化學反應中的物質變化》

2.1.2《化學鍵與化學反應中的能量變化》

2.2.1《化學反應的快慢》

2.2.3《化學平衡的移動》

2.2《化學反應的快慢和限度》

2.3.1《利用化學反應制備物質》

2.3.2《化學反應為人類提供能量》

3.1.1《認識有機化合物》

3.1.2《有機化合物的結構特點》

3.2.1《石油的冶煉煤的干儲》

3.2.2《乙烯》（魯科版必修2）

3.2.2《乙烯》

3.2.3《苯》

3.3飲食中的有機化合物一蛋白質.doc

3.3.4.《糖類》

3.3.5《蛋白質》

3.4.1《高分子有機化合物塑料》

3.4.1《高分子有機化合物塑料》

3.4.2《橡膠纖維》

魯科版高中化學必修2教案

第一章原子結構與元素周期律

第一節(jié)原子結構

第一課時

【教學目標】

1.知道原子核的構成，知道質量數與質子數、中子數的關系，知道質子數、核電荷數、

核外電子數的關系，能說出的含義。

2.能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素(不要進行概念辨析)；知道核

素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應用。

【教學重點】

構成原子的微粒間的關系

【教學難點】

構成原子的微粒間的關系

【教學方法】

通過類比，辨析概念，判斷正誤。如：對元素、核素、同位素等概念的理解記憶和區(qū)分,

可以列表進行。

【教學具備】

教學媒體、課件、相關資料。

【課時安排】

2課時

【教學過程】

【回顧】

請同學們I可憶在初中學過哪些原子結構的知識？

【引入課題】

我們知道，原子是由原子核和核外電子構成，那么，原子核和核外電子它們的相對空間

位置是怎樣的，體積大小比較如何呢？今天我們將在初中基礎上繼續(xù)學習原子結構的有關知

識。

【觀察思考】

閱讀課本第2頁“聯想.質疑”思考下列問題：

(1)絕大多數a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？

魯科版高中化學必修2教案

(2)為什么有少數a粒子卻發(fā)生了較大的偏轉？

(3)極少數的a粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？

【板書】

第一節(jié)原子結構

【提出問題】

原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分?

原子又是如何構成的呢？

【板書】

一、原子核核素

1.原子核的構成，

【媒體顯示】原子結構示意圖

C。

好

質*>

子

【學生閱讀】

構成原子的微粒——電子、質子和中子的基本數據:

微粒電子質子中子

質量(kg)9.109X10-311.673X10-271.675X10-27

相對質量0.0054841.0071.008

電量(C)1.602X10“1.602X10-190

電荷-1+10

【思考討論并提問】

請根據表中所列數據討論：

1.在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什么關系？為什么？

2.原子的質量主要由哪些微粒決定？

3.如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那么，原子的相

對質量在數值上與原子核內的質子數和中子數有什么關系？

4.原子的質量兒乎全部集中在原子核匕？為什么？

魯科版高中化學必修2教案

【學生小結】

1.數量關系：核內質子數=核外電子數

2.電性關系：原子核電荷數=核內質子數=核外電子數

陽離子核內質子數〉核外電子數

陰離子核內質子數〈核外電子數

3.質量關系：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

【歸納小結】

如果用級的形式表示一個質量數為A、質子數為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關

系可以表達為：

「質子Z個

'原子核［

,L中子（A-Z）個

原子ZX<

I核外電子Z個

【遷移與應用】

1.在科學研究中，人們常用部C1符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數字的含義。

2.某二價陽離子含有10個電子，12個中子求質量數。

3.元素R的一個原子，質量數為a,其陰離子印有1）個電子，求中子數。

【回顧】

元素的種類是山原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數（核電荷數）的同一類

原子的總稱。

【質疑】

同種元素原子的質子數相同，那么，中子數是否也相同呢？

【媒體顯示】

三種不同的氫原子

魯科版高中化學必修2教案

圖1-1-5"、笊、瓶的原子結構示意圖。電子

【比較】

三種氫原子結構的異同。

【質疑】

它們是不是同一種元素？

【板書】

2.核素

核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。

如：碳12c13c14c氯35C1?37cl鈾23個235g238g

【思考】

1.請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關系。

2.請你描述元素、核素、同位素間的關系.

【媒體顯示】

元素、核素、同位素三者之間的關系:

【歸納小結】

同位素的特點:

魯科版高中化學必修2教案

①同一元素的不同核素的質量數不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的

化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質具有差異。

②天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數百分比

一般是固定不變的。

【交流與研討】

生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子一一碳-14（夠C）會在其死亡后衰變，測量

考古遺址中發(fā)現的遺物里碳-14的數量，可以推斷出它的存在年代。根據課本內容與網上資

料：闡述1能在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產和生活中的應用。

【點評】

本節(jié)教材采用問題推進法進行教學，引導學生發(fā)現問題、提出問題以激發(fā)學生思考，然

后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋.求問題的解決，探討問題的.結果。培養(yǎng)解決問

題的能力。

【簡介】

放射性同位素的應用

（1）作為放射源和同位素示蹤。

（2）用于疾病診斷和治療。

【練習】

1.下列各組物質中，互為同位素的是（）_

(A)。2、、0,(B)4、①、T2

20

(C)40、DzO、T20(D)Ca和Ca

2.下列說法正確的是（）

（A）同種元素的質子數必定相同

（B）不同元素原子的質量數必定不同

（C）原子核都是由質子和中子構成的

（D）凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素

62321

3.在①3Li②JN③nNa④12Mg⑤；Li⑥”C,兒種核素中

1)()和(）互為同位素

2)）和（）質量數相等，但不能互稱同位素

3)）和（）中子數相等，但質子數不等，所以非同一種元素

4.同位素、元素、同素異形體的比較

魯科版高中化學必修2教案

元素同位素同素異形體

定義對象廣義的原子原子單質

定義具有相同核電荷數的質子數相同，中子數不同由同種元素組成的結

同一類原子的總稱的同一元素的不同原子構和性質不同的單質

實例H\H、加、3,H金剛石與石墨

C氧氣與臭氧

區(qū)別與聯系：

1、聯系：同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構成。

2、區(qū)別：同位素有1800余種,元素只有100多種。

【課后作業(yè)】課后1

【板書設計】

-、原子核核素

1.原子核的構成，

（1、數量關系：核內質子數=核外電子數

2、電性關系：原子核電荷數=核內質子數=核外電子數

陽離子核內質子數〉核外電子數

陰離子核內質子數〈核外電子數

3、質量關系：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

2.核素

核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。

魯科版高中化學必修2教案

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

元素周期律

【教學目標】

1.使學生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學生

對數據處理的能力；

2.理解元素周期律的實質；

3.培養(yǎng)學生對知識的歸納人、整理、綜合和抽象、概括的能力。

【教學重點】

原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。

【教學難點】

原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。

【教學方法】

利用教材資源組織學生展開交流、研討；利用教材提供的原子半徑、元素化合

價等數讓學生對數據進行處理，發(fā)現元素周期律；

【教具準備】

多媒體輔助教具

【課時安排】

2課時

【教學過程】

【導入新課】

迄今為止，人類已經發(fā)現了一百多種元素，而各種元素的種類又都是由該種元素原子核

內的質子數（即核電荷數）決定的，那么核電荷數不同的各種元素之間是相互獨立的還是

相互關聯的呢？

我們在第?模塊學過鹵族元素，因為它們的結構和性質具有相似性。在其它元素之間有

沒有這種相似性呢？這就是本節(jié)課要和大.家一起探討的主題一元素周期律和元素周期表。

【提出問題】

1.什么是周期？

2.周期表中的一百多種元素也存在著周期性的變化，生活中記時，一天是以小時為

序排列而體現周期性，元素是以什么為序排列來體現它的周期性呢？

魯科版高中化學必修2教案

（閱讀工具欄）原子序數

【提出問題】

根據原子序數的規(guī)定方法，原子序數與前面學過的有關原子組成中的哪些微粒有聯系？

【學生回答略】

【板書】

原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

【投影】

展示元素周期表

【師問】

觀察1-18號元素的排列，同學們一定會有疑問，為什么要把這18種元素按照現在這樣

排列？

【板書】

一、元素周期律

【活動探究】

寫出1—18號元素的元素符號、原子結構示意圖、電子層數、最外層電子數。

【投影】

1——18號元素的原子結構示意圖

【投影】

1.原子序數與原子核外電子排布的關系。

原子序數電子層數最外層電子數達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數

1——211-22

3——1021-88

11——1831-88

【閱讀教材，了解畫圖方法】

【活動探究】

學習小組內討論，選擇數據處理方法，分工作圖，組內交流、討論。

1.用直方圖表示元素的最外層電子數隨著原子序數的遞增而表現出的變化，從中找出

規(guī)律。

2.用折線圖表示元素的主要化合價隨著原子序數的遞增而表現出的變化，從中找出規(guī)

魯科版高中化學必修2教案

律。

3.用折線圖表示原子半徑隨著原子序數的遞增而表現出的變化，從中找出規(guī)律。

【小組代表發(fā)言，內容略】

【投影】

元素的最外層電子數隨著原子序數的遞增而變化的直方圖

【投影】

原子序數與主要化合價的關系

原子序數主要化合價的變化

k

1——2+1----------0

3——10+1'+5

-4?-1

11-—18+1，+7

-4I1

【投影】

隨著原子序數的遞增，元素主要化合價變化的折線圖。

【投影問題】

1.哪種結構的原子會出現負價？

2.最高正價和最低負價之間有什么關系？

（生）最高正價與最低負價的絕對值之和為8

【投影板書】

最高正價+I最低負價I=8

【投影】

原子序數與原子半徑的關系

原子序數原子半徑的變化

4

3——90.152nm0.071nm

.

大小

—?

11——170.186nm0.099nm

.

大小

【投影】

魯科版高中化學必修2教案

隨著原子序數的遞增，原子半徑變化的折線圖。

【歸納小結】

1.隨著元素原子.序數的遞增，元素原.子最外層電子排布呈現周期性的變化。

2.隨著,元素原子序數的遞增，元素的化合價呈周期性變化。

3.隨著元素原子序數的遞增，原子半徑呈周期性變化。

【講解】

在研究原子半徑的時候，為什么不把稀有氣體的原子半徑放進去一起比較？因為稀有氣

體原子半徑的測定與要相鄰元素原子半徑的依據不同，數字不具有可比性。

【投影練習】

比較下列微粒半徑的大小

(1)O和F(2)Na和Mg(3)Cl和F(4)Na+和Mg?+

(5)Na^nNa+(6)Cl和Cl

【講解并投影板書】

(1)最外層電子數相同，電子層數越多，半徑越大。如C1>F。

(2)電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小。如Na>Mg,Na+>Mg2+,

(3)同種元素的原子半徑>陽離子半徑。Na>Na\

(4)同種元素的原子半徑(陰離子。如CI<C「。

【思考與練習】

1.元素性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化的原因是(A)

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B.元素原子的原子半徑呈周期性變化

C.元素的化合價呈周期性變化

D.元素原子的電子層數呈周期性變化

【教師】

元素原子的核外電子排布隨著原子序數的遞增而呈周期性變化就是元素周期律的實

質。

【課堂小結并投影板書】

從以上結論，我們可以歸納出這樣一條規(guī)律，隨著元素原子序數的遞增，元素原子最外

層電子排布、元素的化合價、原子半徑呈現周期性的變化。

BIJ：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。這

魯科版高中化學必修2教案

也是我們本節(jié)課的題目的內涵所在。

2.元素周期律的實質：元素原子的核外電子排布隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。

【練習應用】

1.原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的是()

A.Al、Mg、NaB.N、0、F

C.Ar、Cl、SD.L、P、Si

2.下列微粒的半徑比值大于1的是()

A.Na+/NaB.K+/S2-

C.N/CD.C17C1

(作業(yè))一、Pl7.2

二、預習元素周期表

【板書設計】

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

一、元素周期律

1.隨著元素原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布元素的化合價、原子半徑呈現

周期性的變化。

2.微粒半徑的比較：

(1)最外層電子數相同，電子層數越多，半徑越大。如C1>F。

(2)電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小。如Na>Mg,Na'>Mg"。

(3)同種元素的原子半徑〉陽離子半徑。Na>Na+?

(4)同種元素的原子半徑〈陰離子。如CKCI。

3.元素最高正價和最低負價之間的關系：最高正價+I最低負價I=8

4.元素周期律的實質：元素原子的核外電子排布隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。

魯科版高中化學必修2教案

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

元素周期表

【教學目標】

1.使學生認識元素周期表中的結構以及周期、族等概念，理解原子結構與元素在周期表

中的位置。間的關系。

2.使學生了解II、VA族和過渡金屬元素的某些性質和用途。

【教學重點】

周期表的結構；周期數、主族數和原子結構的關系。

【教學難點】

周期表的結構；元素在周期表的位置、原子結構和元素性質的關系。

【教具準備】

教學多媒體

【教學方法】

組織學生觀察元素周期表，利用原子結構的知識，解讀元素周期表的結構；利用圖片、

錄像、小實驗等形式介紹其它元素。

【教學過程】

【問題導入】

第一個元素周期表是誰排成的？.歷史上第一個元素周期表是1869俄國化學家門捷列夫

排成的；他是將元素按照相對原子質量由小到依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱

行，通過分類、歸納，制成了第?張元素周期表，揭示了化學元素間的內在關系，它跟現在

的元素周期表排列方式一樣嗎？現在的元素周期表中，元素的排列依據是什么？反映了咖

些規(guī)律？這節(jié)課的主題就是探究元素周期表的結構以及元素周期表是如何體現元素周期律

的問題。

【教師】

通過元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？

【學生】

元素名稱、元素符號、相對原子質量、原子序數等。

【教師】

仔細觀察這張元素周期表，你還能發(fā)現什么嗎？

魯科版高中化學必修2教案

【投影】

金屬與非金屬分界線圖

【學生】

。周期表中顏色不同的區(qū)域分別代表了金屬元素和非金屬元素。

【教師】

沿著周期表硼、硅、碑、碳、與鋁、錨、鋪、針的交界處把元素估成了兩大類，左側是

金屬元素，右側是非金屬元素。

【設問】

位于交界處的元素性質怎樣？.

【學生】

位于交界處的元素既表現出金屬的某些性質，又表現出非金屬元素的某些性質，如硅就

是良好的半導體材料。

【過渡】

元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的.相互聯系的規(guī)律，是

學習化學的重要工具。

【板書】

二、元素周期表的編排原則

【投影】

在元素周期表的結構中，元素周期表中有幾個橫行？幾個縱行？

【學生】

這張元素周期表中共有7個橫行，18個縱行。

【投影演示】

周期表中的周期數、族數

【講解】

元素周期表中的每一個橫行稱為一個周期，每一個縱行稱為一個族。

【設問】

元素周期表是如何排列的？

【學生探究】

元素周期表的編排原則。

【投影】

魯科版高中化學必修2教案

展示第1列與第17列元素的原子結構示意圖

【學生回答】

內容略

【投影并板書】

元素周期表的編排原則：

1.把電子層數相同的元素按原子序數遞增的順序由左到右排成一個橫行。

2.把不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱

行。

【板書】

三、元素周期表的結構

【投影】

問題：

1.元素周期表有幾個周期？

【回答】

有7個周期，從上到下依次為1、2、3、4、5、6、7,稱為周期數。

2.同一周期的元素在原子結構上有何相同點？周期的序數怎樣確定？

【回答】

同一周期的元素的電子層數相同，周期數=電子.層數

【講解】

在元素周期表中，通常把1、2、3三個周期稱為短周期，4、5、6三個周期稱為長周期,

第七周期因為沒有填滿，但一直有元素被發(fā)現稱為不完全周期。

【提問】

每周期各有多少種元素？

【回答】

第一周期元素2種，第二、三周期元素8種，第四周期元素18種，第五周期元素18

種，第六周期元素32種，第七周期元素還未排滿，現在是26種，第7周期填滿時可排32

種元素。

【設問】

從周期表上看，五、六周期在結構上并無什么區(qū)別，為什么第六周期的元素種類比第五

周期的元素種類要多14種？

魯科版高中化學必修2教案

【投影】

演示偶系元素

【回答】

第六周期的第三個方框是鋪系元素，它的一個方框代表了15種元素。

【設問】

還有沒有其它.周期存在特殊情況？

【投影】

演示鋼系元素

【回答】

第七周期的第三個方框有15種元素，被稱為軻系元素。

【設問】

請觀察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特點？

【投影】

元素周期表

【回答】

在元素周期表的七個周期中，除第一周期只包括氫、氫兩種元素，而第七周期不未排滿

以外，其余的每一周期都是從最外層電子數為1的金屬元素開始，逐步過渡到最外層電子

數為7的非金屬元素，最后都是以最外層為8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素結束。

【設問引入探究】

18個縱行就是18個族嗎？

【投影】

演示18個縱行的分類

【講解】

18個縱行可以分成四組：羅馬字母加A表示的是主族；羅馬字母加B表示的是副族；

還有兩個就是第VIII和稀有氣體所在的零族。

【觀察】

元素周期表中自左至右族的排列順序

【投影】

族的小結

【設問】

魯科版高中化學必修2教案

1.主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？

2.主族元素在結構上有什么特點？

3.主族序數與最外層電子數、最高正價有什么關系？

【回答】

1.主族元素由短周期元素和長周期元素組成，副族元素全部由長周期元素組成。

2.最外層電子數相同

3.主族序數=最外層電子數=最高正價

【設問】

1.為什么把稀有氣體叫零族？

2.在周期表中從川B-UB之間的元素有什么共同的特點？

3.過渡元素有哪些特點？

【閱讀】P15

【投影】

練習：

1.主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的

（A）最外層電子數和原子量

（B）原子量和核外電子數

（C）次外層電子數和電子層數

（D）電子層數和最外層電子數

2.下列敘述錯誤的是

（A）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增排成8行

（B）主族元素在周期.表中的位置決定于該元素原子的電子層數和最外層電子數

（C）元素周期表是元素周期律的具體表現形式

（D）把電子層數相同的各元素按原子序數遞增排成七個橫行

3.下表是元素周期表的一部分，數字是該元素的原子序數，請?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐?/p>

原子序數:

1117

魯科版高中化學必修2教案

■

4.推算原子序數為6、13、34、53的元素在周期表中的位置。

【課堂小結】

1.元素周期一律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增呈周期性變化。

2.元素周期表：是元素周期律的具體體現。

3.元素周期表結構：周期（橫行）三短三長一不全，周期序數=電子層數

族（縱行）七主七副零八族，主族序數=最外層電子數=最高正價

【作業(yè)】

一、熟記前三周期及七個主族元素的順序、名稱、元素符號。

二、上網查閱其他形式的元素周期表，指出其中元素的排列依據。

【板書設計】

二、元素周期表的編排原則

1.把電子層數相同的元素按原子序數遞增的順序由左到右排成一個橫行。

2.把不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行。

三、元素周期表的結構

1.周：期周期（橫行）三短三長一不全，周期序數=電子層數

2.族：族（縱行）七主七副零八族，主族序數=最外層電子數=最高正價

魯科版高中化學必修2教案

第三節(jié)元素周期表的應用

認識同周期元素性質的遞變規(guī)律

第1課時

【教學目標】

1.以第3周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論

初步加以解釋；

2.通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總

結能力；

【教學重點】

同周期元素性質遞變規(guī)律

【教學難點】

同周期元素性質遞變規(guī)律

【教學方法】

1.通過“活動?探究“，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2.通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能

力；

【教師具備】

1.實驗器材藥品Na、Mg、Al及MgCb、AlCb溶液NaOH溶液

2.多媒體課件

【教學過程】

教師活動學生活動設計意圖

【引課】前面我們學習了元素周期律和元素

周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家

知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類

只發(fā)現了六十多種元素，因此他做過很多大激發(fā)學生的學習欲望，

膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一；引導他們關注元素周期

種元素一“類硅”，15年后該元素被德國化學表的重要作用

家文克勒發(fā)現，為了紀念他的祖國，將其命

名為“錯”。

魯科版高中化學必修2教案

【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準

確的預測的嗎？2分鐘

【回顧】元素周期表的結構。要想深入的理

解元素周期表元素之間的內在聯系，需搞清

楚同周期元素和同主族元素性質的遞變規(guī)

律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質的遞變。

【板書】第三節(jié)元素周期表的應用

一、同周期元素性質的遞變寫出第三周期的回憶舊知識，為新課做

【轉折】為了研究問題的方便，以第三周期元素符號，畫出原知識上的鋪墊。

的元素為例來研究同周期元素得失電子能力子結構示意圖。

的遞變。

【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素

符號?？偨Y出第三周期培養(yǎng)學生協作及歸納總

【媒體展示】第3周期元素原子結構示意圖。元素原子結構的結能力。

【提問】第三周期元素原子結構存在哪些相相同點和遞變性。

同點和遞變性？

【板書】1.第三周期元素原子結構

相同點：電子層數相同。學生代表發(fā)言訓練學生組織語言及表

遞變性：核電荷數依次增多；最外層電子數達能力。

依次增多；原子半徑依次減小。8分鐘

【討論】由第三周期元素的原子結構的遞變激發(fā)學生的學習興趣，

推測第三周期元素得失電子能力的遞變分組討論培養(yǎng)學生的邏輯推理能

【轉折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的力。

重點內容.是設計實驗方案，實施實驗方案來閱讀方法導弓1，獲獲得信息，為設計實驗

驗證我們的預測。得判斷金屬元素做好準備。

【設問】如何用實驗驗證你的結論？失電子能力強弱使學生充分理解理論指

【閱讀】教材P21頁“方法導引”。的判斷依據。導的內容，能在設計實

魯科版高中化學必修2教案

驗時加以充分的利用。

【講解】分析方法導引內容5分鐘

【討論】由方法導引及你對Na、Mg,Al分組討論激發(fā)學生的學習興趣

性質的了解，和所提供的實驗藥品，設計代表發(fā)言：,培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性

實驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能（1）根據方法導引一思維，在爭論中提高

力的預測。設計，Na、Mg>Al認識。

【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操分別與水（或酸）反應。

作中應注意的問題加以強調。（2）根據方法導引二訓練學生的語言表達

設計，在與水反應后能力和綜合性思維能

【板書】2.設計實驗方案的溶液中滴入酚酗試力，并培養(yǎng)學生的協

液；并分別做MgCb、作能力。

AlCb溶液NaOH溶液

【指導學生實驗】根據所設計的實驗，分的反應。培養(yǎng)動手能力，實驗

組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內同觀察能力，增強感性

學討論解決。注意觀察實驗現象。分組實驗認識，使學生更加熱

【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的愛科學，相信實踐出

實驗現象。真知的道理。

【提問】根據上述實驗現象，我們可以得匯報成果培養(yǎng)學生的語言表達

到怎樣的結論，與我們的理論預測是否一能力。

致。培養(yǎng)學生從大量的實

【投影】實驗現象總結結論驗現象和事實中歸納

【板書】3.結論：Na、Mg、Al失電子能總結的能力。

力依次減弱。15分鐘

魯科版高中化學必修2教案

【轉折】我們通過設計實驗方案、實施實驗培養(yǎng)學生由材料獲得

方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力知識的能力。

的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力閱讀方法導引的內

是否如我們所預測的一樣依次增強？容，獲得判斷非金使學生充分理解理論

【投影】方法導引屬元素得電子能力指導的內容，能在歸

強弱的判斷依據。納整理閱讀材料時有

【講解】分析方法導引內容。一個準確的把握。

【閱讀】教材P21頁“閱讀探究”培養(yǎng)學生自學能力以

【概括】請完成表格學生代表回答及獲取并整合信息的

【投影】表格能力。

【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原

子得電子能力逐漸增強。

【小結】這節(jié)課，大家通過自行設計實驗方

案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失鞏固本節(jié)所學內容。

電子能力的強弱；通過閱讀探究的方式得出10分鐘

Si、P、S、Cl得電子能力的強弱。學生集體回答

【投影】完成填空

【課堂練習】【課堂練習】答案：

1.判斷下列說法是否正確：.1、錯

(1)C、N、0,F扇子半徑依次增大2、對

(2)PH3、H2S、HC1穩(wěn)定性依次增強3、錯

(3)HC10比H2s。4酸性強。4、錯

(4)甲、乙兩種非金屬元素與.金屬鈉反應時，甲得電子的數目

多，所以甲活潑。5分鐘

魯科版高中化學必修2教案

第一課時板書設計

第三節(jié)元素周期表的應用

一、同周期元素性質的遞變

1.第三周期元素原子結構

相同點：電子層數相同。

遞變性：核電荷數依次增多；最外層電子數依次增多；原子半徑依次減小。

2.設計實驗方案

3.結論：金屬性：Na>Mg>Al

堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。

4.氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCI

酸性強弱順序：H4Si04VH3Po4VH2so4VHe1。4

Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。

魯科版高中化學必修2教案

第四節(jié)元素周期表的應用

元素周期表的規(guī)律總結與應用

第三課時

【教學目標】

1.了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；

2.了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。

【教學重點】

元素”位、構、性”三者間的關系

【教學難點】

元素”位、構、性”三者間的關系

【教學方法】

1.通過“活動?探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法：

2.通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的

能力；

【教學過程】

教師活動學生活動設計意圖

【練習】已知磷元素位于第3周期VA族,（1）

畫出磷的原子結構示意圖；（2）磷元素的最學生書寫

高化學價為______，其氫化物的化學式讓學生對元素的“位、

為_______o構、性”之間的關系

【導入】由上例可見，元素的原子結構和元有更直觀的認識，還

素在周期表中的位置、元素性質三者之間存可以調動學生興趣，

在著密切的關系，這是我們本節(jié)課要討論的吸引學生注意力。

重點。

【板書】三、元素“位、構、性”之間的關

系

反映反映

位置不一原子結構七—性質10分鐘

決定決定

【媒體展示】

魯科版高中化學必修2教案

【訓練】1.由A、B兩種元.素組成的化合物，從題目入手，使學生

如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是對元素的“位、構、

1和6,則化合物的化學式可能是()o性”之間的關系有直

A、AB2B.A2B學生書寫觀的認識，體會元素

C、ABD、A2B2周期表在化學學習上

2.有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主的指導作用。

族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化

物H2X,H2Y。常溫下，X單質為氣態(tài)，X與Y可

形成兩種化合物YXz和Y%,Y、Z均在X的下一答案：

周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫1、B

出：2、(1)氧、硫、鈉

(1)元素名稱X_、Y_____、Z______；(2)2Na202+2H20=

(2)化合物Z2X2與H2X反應的化學方程4Na0H+02

式____________________;討論⑶Na2soi或Na2s03

(3)兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學生代表回答

學式______。鞏固本節(jié)所學內容。

【分組討論】完成教材P25頁“概括?整合1”15分鐘

【觀點陳述】派一名代表陳述觀點

【媒體展示】

【過渡】元素周期表除了對我們學好化學有

著重要意義外，還有其它的作用嗎？

【閱讀自學】教材P23頁“資料在線”至P25元素周期表在生產實

頁。踐和科學研究等方面

【板書】四、元素周期表的重要意義的重要作用，是學生

【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是感興趣的內容，通過

19世紀化學科學的重大成就之具有重要指導學生自己閱讀、

的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值，查找資料，可以開拓

請你根據教材所給資料分別舉例說明。學生發(fā)表觀點，鼓學,生視野，讓學生對

魯科版高中化學必修2教案

【學生發(fā)言】勵學生大膽想象、科學,研究、化學對人

【板書】質疑類生活和社會發(fā)展的

1、學習和研究化學的重要工具；貢獻有深切的情感體

2、指導科學研究和生產實踐，如發(fā)現新元素、驗。

尋找新材料、催化劑等；

3、論證了“量變質變規(guī)律”；

【結束語】如果同學們對本章所學的知識有

興趣，歡迎再選修《物質結構與性質》模塊。15分鐘

【課堂練習】【課堂練習】答案：

1.硬是原子序數最大的鹵族元素，推測碳和碳的化合物不可能具有1、C

的性質是（2、C

A.碳是有色固體B.碳易溶于有機溶劑

C.碳化氫很穩(wěn)定D.碳化銀不溶于水

2.已知被（Be）的原子序數為4o下列對被及其化合物的敘述中，

正確的是（）

A.被的原子半徑大于硼的原子半徑

B.氯化鉞化學式中鍍原子的最外層電子數是8

C.氫氧化鉞的堿性比氫氧化鈣的弱

D.單質鍍跟冷水反應產生氫氣

第三課時板書設計

第三節(jié)元素周期表的應用

三、元素”位、構、性”之間的關系

一反映

位戛磐原子結中環(huán)室性質

決定

四、元素周期表的重要意義

1、學習和研究化學的重要工具；

2、指導科學研究和生產實踐，如發(fā)現新元素、尋找新材料、催化劑等；

3、論證了“量變質變規(guī)律”；

【課后作業(yè)】教材P28頁第4題

魯科版高中化學必修2教案

第一節(jié)化學鍵與化學反應

第一課時化學鍵與化學反應中的物質變化

【教學目標】

1.了解化學鍵的含義及離子鍵和共價鍵的形成；

2.了解化學反應中物質變化的實質。

3.認識共價化合物及離子化合物，化合物類型與化學鍵類型之間的關系。

【教學重、難點】

1.化學鍵、離子鍵、共價鍵本質的理解。

2.共價化合物和離子化合物的判斷。

【教學方法】

討論、比較、講解、探究、練習等。

【教師具備】

多媒體

【教學過程】

【引入】

自學習化學以來，以接觸過許多化學反應，而且?■在分析這些化學反應時，主要是考慮

參與反應的物質通過反應生成了什么物質。其實在化學反應中，不僅有物質變化，還伴隨能

量變化。利用化學反應，有時為了制取物質，有時利用釋放能量。

【板書】

第一節(jié)化學鍵與化學反應

【實驗錄像】

水在通電條件下分解

【師問】

1.化學反應中為什么會發(fā)生物質變化？化學反應中的最小微粒是什么？

2.以電解水為例，說說水電解時為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧

氣的

3.為什么碳與氧氣反應需要先加熱？

4