【沖向高考】2013年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練32 第1講 鈉及其氧化物（含解析）

1、【沖向高考】2013年高三化學(xué)章節(jié)技能突破密練第三章常見(jiàn)的金屬及其化合物第1講 鈉及其氧化物第2講鈉的其他常見(jiàn)化合物堿金屬元素一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)1下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多2某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2

2、O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是 ()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na3用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 ()A將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 ()A1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAB1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NAD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA5鋇和鈉相似，也能形成

3、O的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B1 mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣C過(guò)氧化鋇是離子化合物D過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑6有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 ()AV1>V2>V3 BV2>V3>V1CV1V2V3 DV1>V3>V27把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份

4、。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是 ()A加入的NaOH質(zhì)量一定最大B加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為12C制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同D加入的NaOH固體、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為21128下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是 ()鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察先把鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確

5、 D全對(duì)9 200時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是 ()A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 molC溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變10下列對(duì)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是 ()編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2O

6、2H2O=4OHO2正確B漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2ClOH2OSO2=HSOHClO正確C醋酸銨溶液中加入鹽酸CH3COONH4H=CH3COOHNH醋酸銨錯(cuò)誤，不應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式DNaHCO3溶液呈堿性HCOH2O=H2CO3OH錯(cuò)誤，應(yīng)放出CO211為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ()ANa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相

7、等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同12下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ()ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)13(9分)用脫脂棉花包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到

8、脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b._。(2)寫(xiě)出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_。(4)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2和H2O反應(yīng)可生成H2O2，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以證明Na2O2和足量的H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)。試劑：_。現(xiàn)象：_。14(10分)如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。(

9、1)寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A_，B_，E_，F(xiàn)_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。15(9分)自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)。防控專家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)，

10、H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是_。16(12分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積

11、與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題： (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是_，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_(kāi)mL。答案1C 2A 3D 4A 5A 6C 7A 8D 9A 10C 11C 12D13.(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃將導(dǎo)管q放入水槽中，反應(yīng)過(guò)程中有氣泡冒出(4)Na2S溶液溶液變渾濁(淡黃色沉淀)14. (1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3