氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

1、高一（上）化學(xué)單兀同步練習(xí)及期末試題第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)I .學(xué)習(xí)重點(diǎn):1 在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型和從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上能 從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑、還原劑的概念。2 會(huì)分析判斷某反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑和還原劑，并會(huì)用“雙線橋” 表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。n .學(xué)習(xí)難點(diǎn):用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑和還原劑。m.訓(xùn)練練習(xí)題:一、選擇題：1. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）a.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的

2、轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)）D .置換反應(yīng)2. 下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是（A .化合反應(yīng) B .分解反應(yīng) C .復(fù)分解反應(yīng)3. 下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）A . SO+2HO+CI2H2SQ+2HCI BSO+HS=2HQ+3SC. SQ+2NaOHNazSQ+fQDSQ+NqCQNazSQ+CQf4. 下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（T» aa + 4 HNOj.>3- " Se-貝亠$ w竺5. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（A .一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化又可能

3、被還原D.以上都不是6. 下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（）A . MnO4HCI（濃）MnCI2+CI2T +2H2OB. CaC（3+2HCI CaCb+CO f +H0C. 2HCI+ZnZnCl2+H4D. 2KMn（4+16HCI _ 2KCI+2MnCI2+5CI2T +8H2O7. 在 F®Q+3CO 咼溫2Fe+2CO反應(yīng)中，F(xiàn)e2Q（）A. 在被氧化 B.是氧化劑 C.被還原 D.是還原劑&下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A . NaSOSOB. HCICl 2C. H2SQ（濃）SO D. SOS9下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是

4、（）A. CO+HO.“H2COB. 2NaO+2H2O= 4NaOH+砂C. 3Fe+4H2O（g）咼溫Fe2O4+4H2D. 2Na+2HO= 2NaOH+2f10. 在 3Cl2+6KO_ 5KCI+KCIO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）A. KCIO3B. KCI C . KCI+H2O D . H2O11. 在5KCI+KCIO3+3HSQ= 3CI2T +3K2SQ+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A. 1:1 B . 5:1 C . 1:5 D . 3:112. 鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Zn+2HCI= ZnCb+Hj 2HCI+CuO= CUCI2+H

5、2O Mn O+4HCIMn Cb+CM +H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）A. 只有酸性B.只有氧化性C.只有還原性D有酸性、有氧化性和還原性13. 下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：4HCI（濃）+MnO MnCI2+CI2 f +2H2O2KMnO4+16HCI（濃）2KCI+2MnCb+5Cl2f +8H2O催化劑4HCI（g）+O 22Cl2+2HO（g）2貝匸種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（）A Q MnOKMnOB. KMnOMnOQC. MnOKMnOQD. Q KMnOMnO14. 已知+3S2一 + 14H _ 2MT+3SJ +7H2O,則中的 M的化合價(jià)為（）A . +2 B

6、. +3 C . +4 D . +615. 11P+15CuSO>24H2O_=5Cu3P+6HPO+15H2S O反應(yīng)中，被氧化的 P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是（）A . 6:5 B . 5:6 C . 11:5 D . 11:616 .對于反應(yīng)CaH+2HO= Ca（OH）2+2H4有下列判斷： H只是氧化產(chǎn)物， H2只是還原產(chǎn)物，HO是氧化劑，CaH中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為 1:1。上述判斷正確的是（）A .B . C . D .17. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）I 2+SO+2HO_ H2SQ+2HI2Fe

7、CI 2+CI2_2FeCl32FeCI 2+2HI2FeCI 3+2HCI+122+ 2+A> Fe >CI > SOB.CI > Fe > SQ> I2+ 2+C.Fe > I > CI > SOD.SQ > I > Fe > CI18. G、W、X、Y Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GW+NaCI W+2O 電解 X+H Y+NaOHG+W+iOZ+NaOHW+X+bO這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）A.W、GZ、Y XB.GY、W

8、Z、XC.GY、Z、W XD.Z、X、GY、W19. 同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）A. CI2+H2O HCI+HCIOB. NH4HCO NH3T +CQf +H2OC. 3N02+HkO_ 2HNO+NOD. SO+2HbS 2H2O+3S20.被稱為萬能還原劑的 NaBH溶于水并和水反應(yīng)：NaBH+2HO= NaBOMH f下列說法中正確的是（NaBH中H元素為一1價(jià)）（）A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH是還原劑，HbO是氧化劑C. 硼元素被氧化，氫元素被還原D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1二、填空題21 下列微粒：Fe

9、、C、H+、F2，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化合價(jià)，表現(xiàn)出 性，是劑，具有還原性的微粒是 ,它們在反應(yīng)中 （填得或失）電子，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價(jià)。22.請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：（1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（2）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）（3）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（4）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2KCIQ MnO2 2KCI+3OJ占燃B. 2Fe+3Cl2 占、燃2FeCbC. NHHCO NH f +HO+COfD. CaO+COCaCOE. CI2

10、+H2OHCl+HClO23 .反應(yīng) 2KMnO+16HCI2MnCb+2KCI+5CI 2 f +8H2O 中，氧化劑是 :還原劑是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCI是g。24. 在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是 ，氨做還原劑的是 <A. 3CI2+8NH6NHCI+N2B. 2NH+H2SQ（NH4）2SQC. 2NH+2Na2NaNH+H2D. NH+NaHNaNb+f三、簡答題25. 在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(1)3S+6KOHK?SO+KaS+3HO(2)S+2KNO+3C 丿占燃點(diǎn)燃&S+N+3CO(3)3Cu+8HNO=3Cu(NQ)2+2NO+4HD(4)4FeSb+11Q2Fe2Q+8SO四、計(jì)算題26.取含MnO的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣(該狀態(tài)下 Cb密度為3.17g/L )計(jì)算:(1) 這種軟錳礦石中 MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2) 被氧化的HCI為多少g ?27.在3BrF3+5HO9HF+HBrO+Qf +Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，求被水還原的BrF3是多少g ?參考答案一、1. C 2 . D 3 . B 4 . D 5 . C 6 . AD 7 . BC 8 . CD 9.B 10.B 11.B 12.D13.B 14.