鹽類水解方程式書(shū)寫(xiě)

1、鹽類水解方程式書(shū)寫(xiě)Revised on November 25, 2020一、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)一般要注意一下幾點(diǎn)：（1）一般來(lái)說(shuō)鹽類水解的程度不大，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng) 趨于完成，所以鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫(xiě)“=”，而是寫(xiě)由于鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和 氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標(biāo)“I”或“ f ”的氣標(biāo)，也不把 生成物（如NHrHO、H：CO3等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為主，例如 N&CO3的水解：第一步：COf_+ H：O = HCO3+ 0H_、第二步:

2、HCO"+ H：0HzC03 + 0Ho 多元弱堿 的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看做一步水解，例如Fe"的水解：Fe” + 3H：0=Fe（0H）3 + 3H（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向乂有電離傾向，以水解為主 的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO、HPO廣在溶液中以 水解為主，其溶液顯堿性；HSO、H：PO廠在溶液中以電離為主，其溶液顯酸 性。（4）能發(fā)生雙水解的離子組，一般來(lái)說(shuō)水解都比較徹底，由于不形成水解 平衡，書(shū)寫(xiě)時(shí)生成物出現(xiàn)的沉淀、氣體物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，即標(biāo)上“ I ”、“ f ”符號(hào)，中間用“=”連接，如NaHC03溶液與Ale （SO.） s

3、溶液混合:Al' + 3HCO3_=Al（OH）3l+ 3C0U ,和此類似的還有：A廣與 CO廣、HCO廠、S=、HS_、 SiO廣、A102； Fe，與 CO3X、HCO廠、SiO廣、A10； NH；與 SiO廣、A10等。 注意一定要利用電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否需要加水。二、鹽類水解的應(yīng)用（1）分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強(qiáng)弱，如相同濃度的Xa：C03. NaHC03溶液均顯堿性，且堿性Na2C03>NaHC03o（2）配制某些能水解的鹽溶液時(shí)要防止水解，如配制FeCh溶液時(shí)，要向該溶 液中加入適量的鹽酸。（3）將活潑的金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液里，會(huì)有氣體產(chǎn)生

4、，如將鎂條放入 NHQ1溶液中會(huì)有H：放出。（4）熱的純堿溶液有較好的去污能力，是因?yàn)樯邷囟却龠M(jìn)鹽類的水解，使純 堿溶液的堿性增強(qiáng)，加速了油污的水解，故熱額純堿溶液去油污的效果更好。（5）明磯凈水，將明磯溶于水能生成膠狀的氫氧化鋁，能吸附水里水里懸浮的 雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清。（6）泡沫滅火器的原理就是利用強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽的強(qiáng)烈的應(yīng)用，如飽 和的硫酸鋁溶液與飽和的碳酸氫鈉溶液混合后的離子方程式為：Al"+ 3HCO5-= Al （OH）3 l + 3C0= t ,現(xiàn)象為白色沉淀和大量的氣泡產(chǎn)生，由于CO：的存在故可 起到滅火作用。（7）錢態(tài)氮肥使用時(shí)不宜與草木灰混合使用，因

5、為草木灰中主要含有KzCO3, 其水解顯堿性，與鞍鹽中的NH：反應(yīng)。（8）判斷溶液中的離子能否大量共存時(shí)需要考慮鹽類的水解，能發(fā)生雙水解的 離子不能大量共存。（9）分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的原因，如AlCh洛液蒸干灼燒得 到的是A1O而不是A1CL固體。酸性強(qiáng)弱排序HClOHDHBrHzSOHCDHClOsWOs （以上為強(qiáng)酸）H：CQ（草酸）>H2S03>H3P0.>CH3C0C00H （丙酮酸）'HNO,以上為中強(qiáng)酸）MF'HCOOH'COs （乳酸）>C6H5C00H （苯屮酸）>CH:=CH-COOH （丙烯酸）>C

6、H3COOH>C：H5COOH （丙酸）>C1tH33C00H （油酸）>G；H3sC00H （硬脂酸）>H:C03>H2S>HC10>H3B03>H3Si03 C6H50H （苯酚）>HCO3練習(xí)例1濃度為L(zhǎng)的8種溶液：HNOsHiSOjHCOOH ®Ba（OH）: NaOH©CHsCOONa ©KC1 ©NH.Cl溶液pH值山小到大的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般 規(guī)律：（1）同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般 是：二元

7、強(qiáng)酸<一元強(qiáng)酸<弱酸<水解顯酸性的鹽溶液.（2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般 是：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶 液堿性越強(qiáng)。（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以HPOi為 例：VH3POiVNaH：POiVNdHPO；<d3PO!.答案：。例2若pH二3的酸溶液和pH二11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因 可能A.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C.弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D. 一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析本題考查同學(xué)們思維的敬

8、捷性與嚴(yán)密性。若酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則 III pH知酸溶液的c （HJ二堿溶液的c （OH"）,故等體積混合時(shí)恰好中和生 成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項(xiàng)錯(cuò) 誤；若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì) 的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸 電離產(chǎn)生的酸性，所以B項(xiàng)正確。A項(xiàng)具有極強(qiáng)的干擾性，很多同學(xué) 錯(cuò)選了 A,原因是只注意到了 A項(xiàng)中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生 的酸性，而忽視了該條件時(shí)弱堿大過(guò)量對(duì)溶液性質(zhì)的決定性影響。答案：B例4.明磯溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A. SO42_ = K+=Ar+

9、 > H'l > 0HB. SO.,2- >2 K+ > Al8* > OH > H'lC. - SO.,2- >2 r > A13T > OH >H*D. SOf： + OIF二KT + A13T + HJ解析：明磯為KA1(SO, 12HO溶于水店,K SO廠均不水解,但A廣要 水解，故EK' > A13',溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中 陰、陽(yáng)離子電荷守恒的方程式為：2S0M + 0IT = K+ +3Als+ + H+故D錯(cuò)誤。例5.普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，

10、玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶 液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就 會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是.(2) 不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是(3) 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)閛解析：(1) A廣與HCOs一發(fā)生雙水解反應(yīng)。A13+3HCO3=A1 (OH) 3 I +3C0： t(2) Al：(SOs)s溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，八1呂提0Al (OH) 3+3H" +Fe I +Fe:+H; f(3) 與酸反應(yīng)返率NaHC03>Na:C03；產(chǎn)生等量CO：時(shí)，消耗A廣量：Na：C03> NaHC03

11、；等質(zhì)量的NaC03. Na：HC03分別與足量Al，反應(yīng)，生成CO：量NaHC03>Nag例6.碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是原因是:.®Kal (SO山溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是3 碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是 2 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是 3 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是鹽酸與硫酸各lmol/L的混合酸10mL,加熱濃縮至lmL,最后的溶液為 ，原因是O解析：本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn) 定性，還原性等。®K：CO3,原因是盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后乂 生成K=

12、C03o®KA1(SO.)3 2HO原因是盡管A廣水解，但由于昭0為難揮發(fā)酸,最后 仍然為結(jié)晶水合物。注意曙過(guò)度,會(huì)脫去結(jié)晶水。®BaC03 Ba： (HC03) 2BaC03 I +C0: t +H：0®Na2S0 2Na2S03+02=2Xa:S0<A1 (OH) s,加熱，使HC1揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底HSO潞液，HC1揮發(fā).實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pHh,則此溶液中(HCOO )>c(Na )(HCOO )<c(Na)(HCOO )=c(Na )D.無(wú)法確定c (HCOO )與c (Na1)的關(guān)系

13、2. 在常溫下10 mL pH二10的KOH溶液中，加入pH二4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7 (假 設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(A )=e(K ) (H )=c(0H0<o(KlXc(A )恬220 mL 益W20 mL3. 物質(zhì)的量濃度相同mol -L 0的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系 錯(cuò)誤的是(Na1) +c (H4) =c (X") +c (OH-)B若混合液呈酸性，則 o ( X ) >o (Na*) >c (HX) >c (H、)>c (OH")(HX) +c ( X') =

14、2c (Na4-)D若混合液呈堿性，則 c (Na1) >c (HX) >c (X ) >c (OH') >c (H+)4. 將相同物質(zhì)的雖濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c (Na 十)>c (XT ,則下列關(guān)系正確的是(OH ) <c (H+)(HX) <e (X")(X) +c (HX) =2c (Na1 )(HX) +c (HJ =c (陽(yáng))+c (OH )5. 某酸的酸式鹽aHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘 述正確的是Y的電離方程式為：H：Y+H：0u 、比0'+

15、11丫B在該酸式鹽溶液中 c (Na*) >c ( Y") >c (HY") >c (OH ) >c (H1)Y -的水解方程式為HY-+H=O屯、H30' + Y=_D在該酸式鹽溶液中 c (Na*) >c (HY ) >c (OH ) >c (H+)6. 將mol L '的醋酸鈉溶液20 mL與mol L I鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(CHjCOO ) ><?(cr)>c(H+) >c(CH»COOH) (CH, COO )>c(C

16、l ) >c(CH3C00H) >c(H') (CH3C00_) =c (Cl-) > c (H+) > c (CHaCOOH) (NaJ+c()Acl&COO )+c(Cl )+c(0H )7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是與CCOONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是的電離作用大于CH3C00Na的水解作用 的水解作用大于CH3C00H的電離作用的存在抑制了 CHoCOONa的水解的存在抑制了 C&COOH的電離9.已知mol'的NaHC05溶液的pH二8,同濃度的NaAlO：溶液的pH二11,將兩

17、種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是(0H) 3二、非選擇題10. (12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是，(2) KA1 ( SO；) 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是，(3) 碳酸氫領(lǐng)溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。(4) 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。氯化鋁溶液熬干得到的固體物質(zhì)是,原因是。(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol - L'1的混合酸10 mL,加熱濃縮至1 mL,最后得到的 溶液是,原因是11. (12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1) 某可溶性鹽的化學(xué)式XhY"(是最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)n ),將一定疑的該鹽溶于足

18、量的水 中，若測(cè)得溶液的pH為3,該鹽水解的離子方程式可能為。若測(cè)得溶液的pH為11 ,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為>NHC1溶液與Na反應(yīng)。(3) A1C1,溶液與NaAlO：溶液反應(yīng)。(4) Cu SO.溶液與Na：S溶液反應(yīng)。(5) NaHSO1溶液與NaHCO,溶液反應(yīng)。(6)FeCl3溶液與Nal溶液反應(yīng)。12. (10分)25°C時(shí)，將mol CH5C00Na和mol HC1溶于水，形成1 L混合溶液：(1) 該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： : : O(2) 溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3) 在這些粒子中，濃度為mol

19、- L '的是,濃度為molL '的是。(4) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于mol。和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多mol。13、現(xiàn)有 S?一、NHZ、A1叭 Na+、SO42_> A1O2_> Fe3 HCO、CT等離子，請(qǐng)按要求填空：(1) 在水溶液中，該離子水解呈堿性的是,(2) 在水溶液中，該離子水解呈酸性的是.(3) 既能在酸性較強(qiáng)溶液里、乂能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有(4) 既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、乂不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有14.寫(xiě)出有關(guān)離子反應(yīng)的方程式： 明磯凈水：: 配制FcCb溶液以蒸懈水作溶液岀現(xiàn)渾濁現(xiàn)象： 碳酸溶液呈酸性

20、： 把A12(SO4)3溶液和NaHCOs溶液混合：將鎂粉撒入氯化錢溶液中：O15. (1)把AlCh溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 ,硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是(2)配制FeCb溶液時(shí)先加入少量,目的,保存該溶液時(shí)在該溶液中加入少量，目的。16. AgNOs的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH_7(填“”、“=”、y,)，原因是： 用離子方程式表)：實(shí)驗(yàn)室在配制AgNOs的溶液時(shí)，常將AgNOs固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸懈 水稀釋到所需的濃度，以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。18.某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的LI的

21、 能達(dá)到嗎。為什么用離子方程式表示。如果請(qǐng)你制取硫化 鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案 (用化學(xué)方程式表示)。29.(1)少量CHsCOONa固體投入盛有無(wú)水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加兒滴酚酥，然后 再加入少量水，現(xiàn)象是;離子方程式：(2)少量鎂粉投入到盛有濃NHQ水溶液的培養(yǎng)皿中，現(xiàn)象；離子方程式：o附參考答案%二、10.K：C0,盡管加熱過(guò)程促進(jìn)了 K：COs的水解，但生成的KHCO,和K0H反應(yīng)后仍為 K:C03(2) 明磯 盡管AL水解，因比SO為髙沸點(diǎn)酸，最后仍得結(jié)晶水合物明磯(3) BaC0, Ba (HC0J :在溶液中受熱就會(huì)分解，而得到BaCO,(4) NaoSO> NadO,在蒸干的過(guò)程中不斷被空氣氧化而變成NaoSO.(5) Al (OH) 5和ALO, A1CL水解生成Al (OH),和HC1,由于HC1揮發(fā)，促進(jìn)了水 解，得到Al (OH) 5, Al (OH) s部分分解得Al：0510 mol - L HoSOi溶液 蒸發(fā)濃縮過(guò)程中HC