第一節(jié)水溶液每課一練2魯科版

1、第一節(jié) 水溶液每課一練(魯科山東省安丘市實驗中學(xué)：周月明1. 下列說法中正確的是()A. 水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+ ,所以嚴格地說純水呈微酸性B. 純水中c(H-) c(OH )= Kw, Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變C. 25°C時純水中 c(H+) c(OH-)=10-u,稀酸和稀堿溶液中 Kw= c(H+) c(OH-)H10 -11D. 汕OH,+OH是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw也隨 之增大解析：水電離出等量的乩和0H-,故水呈中性，A錯；水的離子積常數(shù)是一個溫度常數(shù)， 隨著溫度的升高而加大，故B錯；25°C時無論是純水還是稀

2、的酸堿溶液中都有c(H +) c(OH-) =10-u, C 錯。答案:D2. 某一元酸溶液pH=l,該酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定為()A. 0 . lmol/L B.大于 0 . lmol/L C.不小 J'- 0 . lmol/L D.不大于 0 . lmol/L 解析：“某一元酸”未明確其是強酸還是弱酸，應(yīng)分別討論后，再作出結(jié)論；如果是強 酸，則物質(zhì)的量的濃度等T 0. lmol/L,如果是弱酸則酸的濃度大T 0. lmol/L,因為 酸只有一部分發(fā)生電離。答案:C3. 要使0. IL pH=8的某溶液的pH值減小到6,可采用的方法是()A. 加水稀釋到100L B.與極稀的堿液混

3、合C.加入一定量酸 D.加入一定量堿 解析：加水稀釋或者是加入堿溶液，最終溶液的pH也就接近7,但略大于7,而加入算 后可以使溶液顯酸性。答案:C4. 有甲、乙兩種溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙 溶液中c(H+)之比()A. 2 ： 1B. 1 ： 10C. 1 : 100 D. 1 : 10x(x 為乙溶液的 pH)解析：根據(jù) c (H-) =10-ph 可知，乙甲)()(?HcHc =xx?10102=l :10xo 答案:D5. 水的電離過程為汕OH+ + OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為A?25°C?=l?0X10®, A?35&

4、#176;C?=2?lX10_z則下列敘述正確的是？A? c?乩?隨著溫度的升髙而降低B?在33°C時，c?H.?>c?0H-?C?水的電離度?25eC?>?35°C?D?水的電離是吸熱的解析：水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，使得c?H.?升高，但無論水的 溫度為多少，一直有c?H+?= c?0H-?,即水呈中性。答案:D6. 在一定溫度下，取pH均為12的NaOH溶液和氨水各10mL,分別用蒸憎水把兩種溶液沖稀至1L,關(guān)于稀釋后溶液pH的說法正確的是()A. NaOH溶液的pH大于氨水的pHB. NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.兩種溶液的pH相

5、等D.無法判斷兩種溶液的pH的相對大小解析：因為強堿在溶液中完全電離，加水稀釋不能增加OH-,故c(OH-)下降較快，而 氨水是弱堿，僅部分電離，加水稀釋繼續(xù)電離，使c(OH-)下降較慢。故把pH均為12 的NaOH和NHs仕0溶液都稀釋至1L后，NaOH溶液的pH小于氨水的pH。故選B項。7. pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na：C0,溶液反應(yīng)，在相同條件下，放 出CO：氣體的體積是()A. 一樣多 B.硫酸比醋酸多C.醋酸比硫酸多 D.無法比較解析：此反應(yīng)的本質(zhì)是：2H+4-CO32-=CO2 t +H-0,足量的NacCOa與酸反應(yīng),在相同 條件下，哪種酸提供的乩數(shù)目多，它放

6、出的CO:就多。醋酸和硫酸的pH相同，表示溶 液中的c?H+?相同，但醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，由此可知醋酸的物質(zhì)的量濃 度一定比硫酸的物質(zhì)的量濃度大的多。隨著反應(yīng)的進行，溶液中c?H+?降低，醋酸還可 繼續(xù)電離出H+,直到反應(yīng)完全為止，所以醋酸比硫酸產(chǎn)生的CO:多，故選C項。8. 在25°C時，純水的電離度為】?； pH=ll的氨水中水的電離度為二?； pH = 3的鹽酸中 水的電離度為3?；若上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為4?。則下列 關(guān)系正確的是？ ？A? 1?<3?<2?<4?B? 3?<=?<!?<4?C? 2?=

7、3?<1?<4?D? C? = 3?<4?<1?解析：氨水中c(OH-)與鹽酸中c(H+)相同，對水的電離半衡抑制作用相同；由于氨水的 濃度比鹽酸大得多，等體積混合時剩余氨水，故對水的電離平衡抑制作用，但比原氨水 作用小些。答案:D9. 下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A. 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大C. 新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大解析：隨溫度升高碳酸鈉水解的程度增大，溶液的PH值增大，故A錯：隨溫度升高水 的電離程度增大，氫離濃度增大,PH值減小，B錯：新制氯水光照一段時間

8、后，由于次 氯酸分解，生成鹽酸，PH值減小，故C正確：氫氧化鈉久置丁空氣中，由于吸收二氧化 碳使氫氧根離子的濃度減小，PH值減小，故D錯。答案：C10. 有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸，現(xiàn)只有石蕊試液、酚耿試液、 pH試紙和蒸飾水，簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。解析：pH相同的強酸和弱酸，加水稀釋同樣的倍數(shù)時，由于弱酸的電離平衡向右移動, 使弱酸c(H+)減小得比強酸c(H+)減小得慢,結(jié)果弱酸的c(H+)大于強酸的c(H ),弱酸 的pH 定小于強酸，故可用pH試紙檢出。答案：各取等體積酸溶液用蒸謂水分別稀釋1000倍，然后用pH試紙分別測出稀釋后溶 液的pH,

9、 pH變化較大的那瓶是強酸。11. 某溫度下，純水中的c(H+) =2.0X10 -mol/L,則此時溶液的c (0H-)為 mol/L：滴入稀鹽酸使 c(H十)=5. 0X10 dnol/L,則 c (0H )= mol/Lo解析：純水中c(H=c (0H-) = 2.0X10 -mol/L,該溫度下水的離子積Kw=4X10當(dāng) c (H+) =5. 0X10-6mol/L 時，c (0H-) = 8X10-, mol/Lo答案：2.0X10-T； 8X10t12. 在25°C時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VL該鹽酸同該NaOH溶 液中和，需V： LNaOH溶液，問

10、：若x+y =14_ 時，則沁，=(填數(shù)字)：(2) 若 x+y =13_ 時，則(填數(shù)字)：(3) 若x+y >14時，則冷v=_(填表達式)；11 V：匕(填、=或<)(題中xW6,8)。解析：當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時,n(H-) =n(OH_),即10 zX Vt= 10u-y>X V：,14)14 <21101010?yxxyW» 故當(dāng) x+y = 14 時，2iw= 1» 當(dāng) x+y = 13 時，10-1= 1:10,當(dāng) x+y >14_ 時，即 V!>V：a答案：(1) 1(2) 1:10(3) 10+t>13. 相同體積

11、的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正 確的是()A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：同PH值的強酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同，弱酸的物質(zhì)的量濃度遠大于強酸， 所以和足量鎂反應(yīng)時，弱酸放出的氫氣多。答案:A14. 已知1L溶液中已電離的水是m011310“,在此溶液中肯定能大量共存的離子組是()A. ?K、？Na、？2NO、?24SOB. ?tC0、？C1、？Na、?KC. ?=Mg、？NO、?C1 x ?KD？NO、？§NH、？K、?zSO解析：由電離的水的物質(zhì)的量可知水電離出的c(H+

12、)及c(OH-),故此溶液可能呈強酸 性，也可能呈強堿性，“在此溶液中肯定能大量共存”，應(yīng)是上述兩種溶液中都能存在的 離子組，B在酸性條件下C0不存在，C中的臉+和D中的田+在堿性條件下不存在。答案:A15. 在室溫下，向飽和ILS溶液中緩慢通入過量S0,氣體，溶液的pH值隨通入S0體積變化曲線圖合理的是()00SO2的體枳SO2的體枳SO2的體枳SO二的體枳pHpHpHpHABCD<解析：將氣體S0：通入到飽和的H：S溶液中發(fā)生反應(yīng)：2H：S + S0： = 2H：0+3S 1 ,溶液 的pH應(yīng)逐漸增大，當(dāng)H：S反應(yīng)完全后溶液的pH達到最大值，再通入S0：時，由于S0,的 溶解而使溶液

13、乂顯酸性，11達到飽和時溶液的pH比原來還要小，原因是酸性汕S0QH,S。 答案:C16. 已知一種 c （HJ =lX10-3mol/L 的酸溶液與一種 c （0H-） =lX10-3mol/L 的堿溶液等體積混合后，溶液呈現(xiàn)酸性，其原因可能是（）（A）濃的強酸和稀的強堿溶液混合反應(yīng)（B）濃的弱酸和稀的強堿溶液混合反應(yīng)（C）相同濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)（D）稀的弱酸和濃的強堿溶液反應(yīng)解析：若是強堿和強酸反應(yīng)則溶液呈中性，A不可能：濃度相同的強酸和弱堿混合時， 弱堿過量而使溶液顯堿性，C不可能；弱酸和強堿混合時，弱酸過量，溶液顯酸性，B 可能而D不可能。答案:B17. 在室溫下等體積的酸和堿溶

14、液，混合后pH 定小于7的是（）A. pH =3的硝酸跟pH =11的氫氧化鉀溶液B. pH =3的鹽酸跟pH =11的NHoH：0溶液C. pH =3的醋酸跟pH =11的氫氧化鎖溶液D. pH =3的硫酸跟pH =11的氫氧化鈉溶液解析：由“pH之和等于14的酸堿混合時，弱者過量”可知AD呈中性，B呈堿性而C呈 酸性。答案:C18. 某一元強酸溶液x和一元弱酸溶液Y,它們的pH均為2,將其各取5mL與足量金 屬鎂完全反應(yīng)生成氫氣，對此有如下兒種敘述：x產(chǎn)生乩較多Y產(chǎn)生民較多兩者 產(chǎn)生氫氣量相同開始反應(yīng)時,x較快開始反應(yīng)時Y較快開始反應(yīng)時兩者速率相同, 上述各敘述中正確的是（）A.和B.和C

15、.和D.和解析：當(dāng)兩種溶液的pH=2時，弱酸的濃度遠大于強酸的濃度，開始反應(yīng)的瞬間產(chǎn)生氫 氣的速率相等，隨著反應(yīng)的進行，弱酸繼續(xù)電離故反應(yīng)速率下降的慢，11最終生成的氣 體多。答案:D19 .將pH = 9的Ba (OH)：溶液和pH=12的KOH溶液按4:1的體積比混合,則在室溫時 混合液中的c(H-)為()2 514- (10 -i：+4X 10-s)mol L-iB 5X10七 mol L-iC52-r (10 c+8X 10-J mol L-i D53X IO-10 mol L-：解析：因為是堿，應(yīng)先求 c(OH-),則 c(OH-) =51104 1 025?,故溶液中 c(H+)

16、=Kw/c(OH-) = 5X10七 mol L+答案:B20. 設(shè)水的電離平衡曲線如所示：圖1$(1) 若以A點表示25oC時水的電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100X時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從變?yōu)?2) 將pH=8的Ba(0H)：溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100°C的恒溫，欲使混合溶液的pH等于7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為解析:(1)由圖可看出 25£ 時 Kw=10-tX10 ：=10-h, IOOoC 時 Kw= IOyX 10r= 10 上。(2 ) 1005C時，當(dāng)溶液的pH等于7時，溶液呈堿性，以題意有10-, =VWV

17、?s41010,解之得堿與酸的體積比是2:9o答案：(1) 10“10*(2) 2:921. 某溫度(t°C)時，水的Kw=10-1=,則該溫度(填或“ =”)25°C,其理由是 將此溫度下PH = 11的NaOH與PH = 1的HC1等體積混合，混合后溶液pH =(2) 將此溫度下PH = 9的Ba(OH)c溶液取出ImL,加水稀釋至1000 mL,則稀釋后溶液中 c(Ba：.-) : c(0H -)=(3) 將此溫度下PH = 11的NaOH溶液a L與PH = 1的汕SO：溶液b L混合： 若所得混合液為中性，則a:b = 若所得混合液的PH = 2,則a:b =解析：(1)此溫度下的Kw要比25°C時的大。由于水的電離是吸熱過程，升高溫度，促 進水的電離，使得Kw增大。(2)