硫酸的制備和性質(zhì) - 陽光學習網(wǎng)

1、第1單元 課時2 硫酸的制備和性質(zhì)補充習題一、選擇題1.工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ） A.強氧化性 B.不揮發(fā)性 C.酸性 D.吸水性2.下列關于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是 ( ) A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C.稀H2SO4與銅不反應，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應3.在下述反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ）A.CH2SO4 B.Na2SO3H2SO4C.NaClH2SO4D.CuH2SO44.下列離子方程式中，不正確的是 （

2、 ）A.氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB.鐵與稀硫酸反應：2Fe6H+2Fe3+3H2C.氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2+SO42- BaSO4D.氧化銅與硫酸反應：CuO2H+Cu2+H2O5.下列關于濃硫酸的敘述正確的是 ( )A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6.下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是 ( )A.常溫時，可與Al反應生成大量H2B.將濃硫酸置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間質(zhì)量將減少C.稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁

3、慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌D.硫酸是強酸，所以通常用濃硫酸與大理石反應制取二氧化碳7.關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是 （ ）A.燃燒硫生成SO3 B.SO3與水反應生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑 D.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔8.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ）A.各取少許溶液分別放入銅片   B.分別與石蕊試液作用C.用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上   D.各取少許溶液分別放入鋁片9. 將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混合氣體

4、通過BaCl2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有： （ ）  A.一定產(chǎn)生BaSO4沉淀    B.一定產(chǎn)生BaSO3沉淀 C.產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出10. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量( )A.小于0.45mo1 B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間 D.大于0.9mo1二、填空題11.下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸。（2）濃硫酸使木條變黑。（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣。（4）濃硫酸

5、露置在空氣中質(zhì)量增加。12.實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成_；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成_；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式_。 （2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是 。（3）生成的氣體使品紅溶液的顏色 ；實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是 ；原因是 。13. 工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護的角度說明這樣做的好處

6、是:_，_。三、計算題14.使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液c(H+)=0.1mol/L。求氣體A中各成分的體積比。參考答案1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.A 10.A11.強氧化性，脫水性，酸性，吸水性12.（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色；Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染環(huán)境（3）由紅色變無色；由無色變紅色；SO2漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。13.(1) 硫酸的用量較少，可以節(jié)約原料；(2) 可以減少二氧化硫的排放，減少生產(chǎn)過程對環(huán)境造成的污染。14.解：設SO2 、H2的物質(zhì)的量分別為x、yZn +2H2SO4 (濃)=ZnSO4 +SO2 +2H2O 2x xZn +H