高三化學一輪復習專題之氧化還原反應(yīng)

1、選校網(wǎng) 高考頻道 專業(yè)大全 歷年分數(shù)線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫專題五：氧化還原反應(yīng) 編號：201005（09年福建理綜·6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復分解反應(yīng)2.（09年廣東文基·66）下列有關(guān)化學與生活的說法不正確的是A采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑3. （09上海卷7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B

2、 C D4. （09上海卷24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、和一種未知物質(zhì)X(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知02mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：考試說明理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)熟練掌握氧化性和還原性強弱 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應(yīng)計算考綱解讀

3、圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點：氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的判斷 氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法；氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進行有關(guān)計算命題方向：氧化還原反應(yīng)是高考的必考考點，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢，以典型物質(zhì)或社會實際問題為載體，考查學科內(nèi)知識的綜合運用能力。氧化性、還原性強弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細致，千萬不要只憑經(jīng)驗！氧化還原反應(yīng)的計算是高考的重點也是高考的難點，做這種類型的題時，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相

4、等或化合價升降總數(shù)相等?？傊痪湓挘耗膬河醒?化)還(原 )反應(yīng)，哪兒有得失(電子)守恒。知識框架一、 氧化還原反應(yīng)概念1. 氧化還原反應(yīng)： 2. 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 3.氧化還原的實質(zhì)： 4.電子轉(zhuǎn)移表示方法： 例1.（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕解析：反應(yīng)

5、中消耗O2的量相等，兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯答案：A 【變式訓練1】（09上海卷7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D【變式訓練2.】（08年廣東理基·33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O

6、3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g小 結(jié)：二、 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1. 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。例2 . (2007年北京高考理綜，8) 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(

7、)A.上述實驗證明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性解析：本題特別關(guān)注D選項。題中的有關(guān)反應(yīng)為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉變藍色)。以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A正確、B錯誤、C錯誤。實驗只能證明Fe2+具有還原性，D錯誤。答案

8、：A【變式訓練3.】（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O2. 性質(zhì)強弱規(guī)律氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例3. （09廣東化學17） 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，

9、Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+解析：結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的還原性>Fe2+的還原性，A錯；2H2O22H2O+O2，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。答案：CD【變式訓練4】（2009年深圳市一模）下列實驗均發(fā)生了化學反應(yīng)：將鐵釘放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加濃HN03;將銅絲放入FeCl3溶液

10、中。下列判斷中，正確的是A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2B.上述實驗證明了Fe2既有氧化性又有還原性 C.實驗、中的化學反應(yīng)都是置換反應(yīng) D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成3. 反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+例4.（09全國卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl

11、2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Bx0.6a，2+ Cl2Br2+2Cx=a，2Fe2+2+2Cl2Br2+2Fe3+4Dx=1.5a，2Fe2+4+3Cl22Br2+2Fe3+6解析:由于Fe2的還原性強于Br，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2+ Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當x/a 0.5時，Cl2僅氧化Fe2，故A項正確。當x/a 1.5時,Fe2和合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要

12、分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應(yīng)。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化，而選項中沒有表示，故錯。答案:B4. 價態(tài)歸中規(guī)律（此內(nèi)容為選講）含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5. 電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。例5. （09全國卷6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 B

13、.1：5 C. 2：3 D.2：5解析:設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3 ，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。答案:A【變式訓練5】 (2009北京東城一模) 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A.23 B.32 C.45 D.56【變式訓練6】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol&#

14、183;L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )(a+b)×63 g (a+b)×189 g (a+b)mol (Vc-)molA. B.C. D.三、氧化還原方程式的配平主要依據(jù)化合價升降法：在氧化還原反應(yīng)中升高的價數(shù)=降低的價數(shù)。其實質(zhì)是得失電子的守恒。例6.（08全國卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、S

15、O2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2解析：此題實際上是考查化學方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反應(yīng)中：N：30，化合價變化總數(shù)為6，S：64，化合價變化數(shù)為2，根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計算反應(yīng)前后的O原子個數(shù)相等。配平后的化學方程式為：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。答案：C【變式訓練7】（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25m

16、ol例7. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_mol。(3)欲配

17、制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_ g。(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：根據(jù)配平后的離子方程式，KMnO45(NH4)2Fe(SO4)2，則剩余KMnO4的物質(zhì)的量為：=0.07 mol。需稱量固體的質(zhì)量為：0.5 L×0.1 mol·L-1×392 g·mol-1=19.6 g。假設(shè)混合物中Cu2S的物質(zhì)的量為x，CuS的物質(zhì)的量為y，結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方程組：，解得結(jié)果，則混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為：

18、15;100%=40%。答案：(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40三、 氧化還原的綜合應(yīng)用題例8. （09安徽卷27）(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：含的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外

19、，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 GFeSO4·7H2O解析：（1）第步是Cr2O72與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L廢水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO4·7H2O，所以理論上n

20、(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。答案：（1） + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9變式訓練8：（08寧夏卷）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580m

21、L（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液請回答下列問題：(1）配平下面的化學方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為 和 ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計） (4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。方案一

22、(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 ；方案二(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 。氧化還原反應(yīng)是高考的必考考點，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢，以典型物質(zhì)或社會實際問題為載體，考查學科內(nèi)知識的綜合運用能力。氧化還原反應(yīng)涉及面廣，解題規(guī)律性強，有一定的技巧，今后還會推出立意更為新穎的新題型，應(yīng)特別關(guān)注氧化還原反應(yīng)的規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、在最新高科技成果中的應(yīng)用、在新型材料和化學中的應(yīng)用等解題時要靈活運用。另外氧化性、還原性強弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細致，千萬不要只憑經(jīng)驗！氧化還原反應(yīng)的計算是高考的重點也是高考的難點，做這種類型的題時

23、，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等?？傊痪湓挘耗膬河醒?化)還(原 )反應(yīng)，哪兒有得失(電子)守恒。1.（08廣東理科基礎(chǔ)33）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g2.（09廣東化學23）（11分）磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。(1) 由磷灰石主要成分

24、Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示H，H= （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為

25、 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價為 ?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + + Ni + + （b）6 +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學鍍的優(yōu)點： ?！靖?悟】抓住基本概念，了解基本原理，領(lǐng)會基本規(guī)律，掌握基本技巧，是解決氧化還原反應(yīng)試題的法寶

26、1. 下列說法正確的是 A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不能同時發(fā)生C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高，被氧化D還原劑具有還原性2. 下列說法中不正確的是 A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B. 金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中一定作為還原劑C. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)3. 世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是 A.二氧化氯是強氧化劑 B.二氧化氯是強還原劑C.二氧化氯是離子化合物 D.二氧化氯中氯元素為-1價4. 下列離子

27、在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-5. 波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其所含的硫酸銅起反應(yīng)。該反應(yīng)中，鐵是 A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.被還原6. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐7. 下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B.氧化銅溶于硫酸生成藍色溶液C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D.氫氣在空氣

28、中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰8. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.CaCO3=CaO+CO2 B.CuO+CO=Cu+CO2C.NaOH+HCl=H2O+NaCl D.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO49. 能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是 10. 下列敘述正確的是 A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)11. 某元素在化學反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A.一定被氧化 B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原 D.化合價降低為012. 下列

29、反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl13. 下列基本類型的化學反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復分解反應(yīng)14. 制備氰氨基化鈣的化學方程式為，在反應(yīng)中     A. 氫元素被氧化，碳元素被還原    B. HCN是氧化劑不是還原劑    C. 是氧

30、化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物    D. CO為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物15. 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應(yīng)的是 A.Cl2Cl-B.H+H2C. Mn2+D.ZnZn2+16. 閱讀下列材料后，完成相應(yīng)問題。一個體重50 kg的健康人，含鐵2 g。這2 g鐵在人體中不以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子(亞鐵離子）易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4）。服用維生素C，可以使食物中的鐵離子(三價鐵離子)變成亞鐵離子，以利于鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+作_劑，B中Fe3+作_劑。(2)從“服用維生素C，可以使食物中的鐵離子變成亞鐵離子”這句話分析出維生素C在這一反應(yīng)中作_劑，具有_性¤課前小練：1、C 2、C 3、A 4、（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4）¤知識動脈變式訓練