化學方程式配平方法與練習

1、化學方程式的書寫與配平一、化學方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；（3）注明反應發(fā)生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、 通電等）；（4）用等號把反應物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“T 和標明；（6）檢查：等號兩端原子個數是否相等、原子種類是否相同。二、化學方程式配平和方法1、最小公倍數曠配平思路：第一步：入手點一一找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數的最小公倍數； 第三步：推求化學式系數。練一練：P + 02 P2O5 Fe + 02Fe3O4 Mg + O

2、 2 MgO2、奇偶配平匸配平思路：第一步：入手點一一找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇 數個的化學式入手，配最小偶數“ 2”；第二步：逐一推求其它化學式系數。練一練： C2H2 + 02 C02 + H2OFeS2+ 02 F®03+ SO23、觀察法配平思路：第一步：入手點從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為“第二步：推求其它化學式系數。KMnO 4K2Mn0 4 + MnO2 + 02Cu2(OH)2CO3CuO+ CO2+ H20CH3C00H+ 0 2C02 + H20練一練：Fe + H3PO4 Fe3（ PO4）2 + H2C3H8 +

3、 02 C02 + H20CH30H + 02C02 + H204、分析法主要運用于“氧化一還原反應”的配平。用H2還原金屬氧化物（RmOn）:在左邊的H2前配上n右邊的H20前配上n , R前配上m.練 一練：卩勺03 + H2Fe + H 2OH2 + Fe3O4Fe + H2O用C0還原金屬氧化物（RmOn）：在左邊的C0前配上n右邊的C02前配上n ,R前配上m.1#練一練： Fe2O3 + C0Fe + CO2C0 + Fe3O4 Fe + C02一、最小公倍數法：（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）1、Al + 02Al 2O32、Al + Fe3O

4、4Fe +Al 2O33、 Fe + 02Fe3O44、Al + MnO2Mn +Al 2O3#5、 N2 + H2NH36、Al + H2SO4Al 2 (SO4)3 + H2:、觀察法：1、CO +Fe2O3Fe +CO22、C + Fe2O3-Fe +CO23、CO +Fe3O4-Fe +CO24、C + Fe3O4-Fe +CO25、CO +FexOy-Fe +CO26、C + FexOy -Fe +CO27、H2 +Fe2O3-Fe +H2O8、H 2 + Fe3O4-Fe +H2O9、H2 +FexOYFe +H2O10、H2 + WO 3W +H2O11、CO+O2-CO212、

5、.Fe + H2OH2+Fe3O4（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序一一O、C、Fe）13、 Al (OH ) 3+ HCl AlCl 3 + H2O三、奇數配偶法：1、FeS2 +O2 Fe2O3 +SO22、C2H2 +O2CO2+3、C +Fe2O3-Fe +CO24、MnO 2+ HCl -MnCI2 + Cl 2 +H2O5、Cl2 +Ca (OH)2CaCl2 +Ca (ClO) 2 +H2O四、歸一法:（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為1”，觀察配平,若是分數再進行通分去掉分母

6、，保證最后得到最簡整數比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O2、C6H6 +O2CO2 +3、 C22H 46 + O2CO2 + H2O4、 NH3 +C12NH4CI +N25、 AS2O3+ Zn + HClAsH3+ Zn Cl 2+ H2O6、CxH y+ O2 CO2+ H2O2綜合練習：1、配平下列化學方程式:(1) _C2H 4 +_02 _CO2 +_H 20一定條件(2) _AI + _H2SO4 _AI 2(SO4)3 + _H2(3) _NH3+ _02_N0+ _H20(4) _KCI0 3 _ KCI+ _02(5) _H20+ _C_C0+ _H2(6)

7、 _Mn02+ _HCI _MnCl 2+ _H20+ _Cl2點燃(7) _H2S+ S02H20+ S(8) _H2S+_02_H20+ _S02(9) _Al203+ _H2S04_AI 2(S04)3+ _H20(10) _Na+H20_Na0H+_H 22、 人在劇烈運動后，血液中產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。寫出化學方程式：3、判斷下列化學方程式，是否書寫正確？并指出錯誤。(1) H2 + 0 2 = 1-20()(2) C + 0 2 = C02()(3) KCI03 = KCI

8、 + 02() NaC0 3 +2HCI = NaCI 2 + H 20 + C02()4、 由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應方程式為：2R+2H20+70 2=i=FeS04+2H 2S04，貝U R的化學式為 。點燃5、 物質X燃燒的化學方程式為： X+20 2=C0 2+2H20，推求X的化學式為()A、CH4 B、C2H 50HC、CH30HD、CH3C00H6、 要在化學方程式 aC2H6+b02=mC0 2+ nH20，各化學式前的化學計量數之間的關系正確的是()A、2m=a B、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n7、

9、 ( 1)在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的C0和N0反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是和(填寫化學式)，該反應的化學方程式為： 。(2)如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學家已開發(fā)出一種鎳氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣 和氧氣。在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是 。寫出該反應的化學方程式： 。&氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化學工業(yè)中用 途廣泛，例如制化肥，純堿，還可

10、用于環(huán)境治理。(1 )氨氣可用 法來收集。(2) “候氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為NH3+C02+H20+NaCI=NaHC0 3+A，貝U A的化學式為： 。其是氮元素的氫元素的質量比為 。（3 ）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環(huán)境的污染，有關的反應為 6NH3+5CH3OH+12B=3N 2+5CO2+I9H2O，貝V B的化學式為 （4）400C時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H2O,試寫出該反應的化學方程式。題型變化:1、3CU+8HNO 3 =3Cu （NO3）2+2X f +4 H2O，求 X 的

11、化學式為 2、 R+3O2=2CO 2+3H2O 求 R 的化學式為 。3、 4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化學式為 。4、 a C3H6+b O2=c CO 2+d H2O 找出 a、b、c 之間的等量關系。六、根據信息書寫化學方程式練習：1、 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4 ）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸 氣組成。試寫出反應的化學方程式 。2、 用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH ）和水，請你寫出該反應的化學方程式 為。3、 工業(yè)

12、上常用接觸法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 。4、 壁畫顏料中的鉛白Pb2（OH） 2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS）,影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。5、 哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4CIO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣 中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；、高氯酸銨受熱分解： ；6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但它在常溫下