幾種重要的金屬化合物第一課時說課稿(整理稿)

1、幾種重要的金屬化合物說課稿各位評委，各位老師，大家上午好！今天我說課的內(nèi)容是幾種重要的金屬化合物中第一課時：金屬的氧化物和第二課時：金屬的氫氧化物，下面我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)程序設(shè)計四個大點若干小點進(jìn)行我的說課：一、教材分析(一) 本節(jié)課的地位和作用幾種重要的金屬化合物是人教版普通高中化學(xué)必修I第三章第二節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；還能使學(xué)生真正認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類生活條件等方面所起到的重要作用。 （二

2、）教學(xué)內(nèi)容第一部分介紹鈉、鋁、鐵的氧化物，主要介紹它們與水、酸的反應(yīng)；第二部分比較了鐵的兩種金屬氫氧化物，并且介紹了Al(OH) 3這種兩性氫氧化物。（三）教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材編寫的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：1 知識與技能： （1）了解金屬氧化物及氫氧化物的性質(zhì)； （2）通過探究實驗認(rèn)識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)及兩性； （3）學(xué)生通過探究性實驗，加深對 “化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識，增強(qiáng)實驗意識和操作技能。2 過程與方法（1）通過師生互動、學(xué)生互動，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的主觀能動性；（2）學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示自身個性

3、、深化學(xué)習(xí)思維，培養(yǎng)自己務(wù)實求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。3 情感態(tài)度與價值觀學(xué)生通過探究實驗體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高自身學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。（四）教材重、難點 重點：堿性氧化物、酸性氧化物及兩性氫氧化物的概念與性質(zhì) 難點：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性二、教法分析 教學(xué)活動是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)課程改革的要求、教育原理和學(xué)生的實際情況，我采用了如下教學(xué)方法：1、分析歸納法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，創(chuàng)設(shè)問題的情境，展示獲取知識的過程，按“提出假設(shè)討論思考給出事實分析對比得出結(jié)論

4、”的模式進(jìn)行教學(xué)，從而調(diào)動學(xué)生的內(nèi)在動力，促使學(xué)生主動的探索知識，幫助學(xué)生掌握金屬氧化物與水及與酸的反應(yīng)。最后和學(xué)生一起歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生分析、比較反應(yīng)方程式的特點，按照物質(zhì)分類原則，引出“堿性氧化物”和酸性氧化物的概念。2、實驗探究法：學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗與新知識之間存在某種差異很容易激起學(xué)生的求知欲望。如何保留原有的知識結(jié)構(gòu)，又讓學(xué)生主動參與知識的獲取過程，關(guān)鍵在于設(shè)計能造成學(xué)生認(rèn)知沖突的實驗和開放式的問題討論、實驗探究等教學(xué)方法，落實“在體驗中成長，在探究中發(fā)展”的教學(xué)目標(biāo)。例如，通過Al2O3和Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)使學(xué)生發(fā)現(xiàn)有些氫氧化物還能和堿反應(yīng)，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，從而激發(fā)學(xué)生

5、的求知欲和探究意識。學(xué)生通過實驗很清楚的就明白了Al2O3是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物。3、理論了解實際：空洞的理論不但學(xué)生不愛聽，老師也不愿意講，因為達(dá)不到教學(xué)目標(biāo)要求。但是將理論與實際相了解，就能達(dá)到很好的教學(xué)效果。例如老師如果單純講解Fe（OH）2在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，學(xué)生不理解，但是通過NaOH溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的實驗，學(xué)生觀察到：白色沉淀灰綠色紅褐色，他們就很容易理解，并且還能了解實際總結(jié)出減少Fe（OH）2被氧化的方法，更加深了對其性質(zhì)及現(xiàn)象的了解。4、適當(dāng)時間自學(xué)：在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識，學(xué)習(xí)的主動性、積極性才能提高，如在學(xué)習(xí)Al(OH)

6、3的性質(zhì)和用途時，老師不講解而是引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問進(jìn)行閱讀、解疑；在學(xué)習(xí)Fe（OH）2的制備及性質(zhì)時，誘導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)疑，通過討論“解疑”，進(jìn)一步進(jìn)行“質(zhì)疑”，最后再通過自己動手實驗，驗證結(jié)論的正確性。學(xué)生能在這種學(xué)習(xí)活動中，逐漸摸索出適于自己的學(xué)習(xí)方法。漸漸變成會學(xué) 習(xí)的人。三、學(xué)法指導(dǎo)本次課在采用常規(guī)學(xué)習(xí)方法的基礎(chǔ)上，應(yīng)用元認(rèn)知理論培養(yǎng)學(xué)生反思能力。以往，學(xué)生已養(yǎng)成比較重視結(jié)論（方程式，產(chǎn)物類型，反應(yīng)現(xiàn)象等）的習(xí)慣，對學(xué)習(xí)過程和方法注意不夠，不善于探究。所謂元認(rèn)知就是對認(rèn)知的認(rèn)知, 其實質(zhì)是人對認(rèn)知活動的自我意識和自我控制。從元認(rèn)知角度來考慮,學(xué)習(xí)并不僅僅是對所學(xué)材料的識別、加工和理解的認(rèn)知過

7、程,它同時也是認(rèn)知過程的自我觀察、自我評價和自我調(diào)節(jié)的元認(rèn)知過程?；谶@一點考慮，鼓勵學(xué)生大膽實驗，觀察、記錄實驗現(xiàn)象；引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過問題討論，并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納，從而解決問題。同時又學(xué)會如何去發(fā)現(xiàn)問題，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性。課上讓學(xué)生體驗和反思自己的探究及認(rèn)知過程，掌握科學(xué)探究方法，科學(xué)歸納法，養(yǎng)成科學(xué)探究的能力，培養(yǎng)其實事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)，使其在整個課堂教學(xué)過程中感受成功的樂趣，激發(fā)學(xué)習(xí)的主動性與自覺性。 四、教學(xué)程序設(shè)計設(shè)疑實驗探究多媒體演示學(xué)生匯報小組討論啟思誘導(dǎo)歸納小結(jié)練習(xí)反饋（一）金屬的氧化物【組織活動】創(chuàng)設(shè)問題情境。多媒體演示鋁土礦、赤鐵礦

8、等圖片。引導(dǎo)學(xué)生觀看圖片，了解自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的。引發(fā)對金屬氧化物的思考。學(xué)生分組討論，并且總結(jié)歸納：通過大多數(shù)金屬氧化物的存在可以知道，多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不與水反應(yīng)，只有少數(shù)金屬氧化物與水反應(yīng)。(5 min)（采用多媒體演示圖片，使學(xué)生自己觀看，并根據(jù)經(jīng)驗得出“自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的”， 充分發(fā)揮了他們的歸納總結(jié)、善于思考、了解實際的能力。）【板書】金屬氧化物與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2 ；NaOH2O=2NaOH讓學(xué)生自己練習(xí)，寫出幾種金屬氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2 min)（鍛煉學(xué)生獨立思考，舉一反

9、三的能力。）【學(xué)生實驗探究】引導(dǎo)學(xué)生觀看MgO、Fe2O3、CuO三種氧化物的顏色和狀態(tài)，探究它們與酸反應(yīng)的情況。分別讓三種氧化物與鹽酸、稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象，書寫離子反應(yīng)方程式。(8 min)（學(xué)生自己動手實驗，經(jīng)過設(shè)疑解疑質(zhì)疑驗證得出結(jié)論的過程，激起學(xué)生的求知欲望，讓他們在實驗中充分體會學(xué)習(xí)的樂趣。由于是自己全程參與，因此印象會更加深刻。）【板書】金屬氧化物與酸反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生完成如下表格（學(xué)生完成后，多媒體展示正確答案）反應(yīng)物固體顏色反應(yīng)后溶液顏色反應(yīng)的離子方程式MgO白色無色MgO2H+=Mg2+ H2OFe2O3紅棕色淺黃色Fe2O36 H+= 2 Fe3+3 H2OCuO黑

10、色藍(lán)色CuO2 H+=Cu2+ H2O（由于是學(xué)生自己完成的探究性實驗，因此完成此表格，輕而易舉。）【歸納總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生分析、比較以上三個反應(yīng)方程式，找出共同點，按照物質(zhì)分類的原則，引出“堿性氧化物”的概念。堿性氧化物：能和酸作用生成鹽和水的氧化物，一般為金屬的氧化物，如：MgO、Fe2O3、CuO、NaO等；酸性氧化物：能和堿作用生成鹽和水的氧化物，一般為非金屬氧化物，如：CO2、SO2等。(8min)（采用分析歸納法，培養(yǎng)學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力，調(diào)動學(xué)生的內(nèi)在動力，促使學(xué)生主動的探索知識，幫助他們更好的掌握知識，從而達(dá)到愉快、自主學(xué)習(xí)的目標(biāo)。）【板書】氧化鋁的性質(zhì)【學(xué)生實驗探究】1分組做氧

11、化鋁粉末分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，觀察實驗現(xiàn)象2小組討論并派代表描述實驗現(xiàn)象，嘗試書寫化學(xué)方程式。（在此過程中，學(xué)生會帶著疑問進(jìn)行實驗，并且如實記錄實驗現(xiàn)象，通過小組討論，歸納總結(jié)，不僅鍛煉了他們的語言表達(dá)能力，還增強(qiáng)了他們的協(xié)作能力。）老師根據(jù)小組討論情況，書寫正確的方程式，同學(xué)嘗試書寫離子方程式?！景鍟緼l2O3+3HCl= AlCl3+3 H2O ; Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2+ H2O老師提問：氧化鋁是酸性還是堿性氧化物？小組同學(xué)討論。【歸納總結(jié)】氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，說明它是兩性氧化物。（10 min）（通過對比，寫對的同學(xué)會增強(qiáng)自信心

12、；不對的同學(xué)也會找出自己的錯誤，并且努力改正，這樣更有助于他們記住并掌握知識，增強(qiáng)競爭意識。而通過實驗得出正確結(jié)論后，歸納總結(jié)氧化鋁的性質(zhì)就顯得水到渠成了。）【思考與交流】生活中，常使用的金屬鋁餐具能用來蒸煮或長期存放食物嗎？學(xué)生自己討論，下節(jié)課給出小組討論答案。（2 min）（理論了解實際，將課堂知識運(yùn)用到實際生活中來更能激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，同時也更加符合素質(zhì)教育的要求。采用討論與交流的形式更能夠鼓勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)，查閱更多資料，豐富他們的課余生活。）【學(xué)生練習(xí)】書后62頁1、9題，可以小組討論。（5 min）（布置適當(dāng)練習(xí)，鞏固課堂知識。）（二）金屬的氫氧化物【復(fù)習(xí)引入】小組派代表回答上節(jié)課

13、后“思考與交流”中的問題，老師提問：常見的金屬氫氧化物有那些，并且寫出它們與酸反應(yīng)的方程式。（5min）（通過代表的回答，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們都準(zhǔn)備充分，并且查閱過相關(guān)資料，這樣更促使他們關(guān)注身邊，關(guān)注生活，將所學(xué)知識運(yùn)用到生活當(dāng)中。）【學(xué)生動手實驗】老師帶領(lǐng)同學(xué)完成FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并記錄，分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?！緦W(xué)生觀察】實驗現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色 小組討論為什么會有如此現(xiàn)象，并且思考怎樣讓實驗停留在第一步。（5min）【板書】FeSO42 NaOHFe（OH）2 +Na2 SO4 4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3小組討論結(jié)果：Fe（

14、OH）2在空氣中很不穩(wěn)定，極易被氧化，因此學(xué)生總結(jié)出可以減少Fe（OH）2被氧化的三點內(nèi)容如下：A：滴管伸到液面以下 B：用煮沸過的蒸餾水配置溶液 C：油封液面 （5min）為了驗證同學(xué)們的結(jié)論正確與否，將其分成3組，按照改進(jìn)方法進(jìn)行實驗，并觀察記錄實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論：反應(yīng)生成灰白色沉淀，保持較長時間不變色。小組代表歸納Fe（OH）2的性質(zhì)：（1） 極易被氧化：4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3（2） 能與酸發(fā)生反應(yīng)：Fe（OH）22 HClFeCl22 H2O （5min）（因為實驗現(xiàn)象比較奇特，讓他們自己實驗引發(fā)同學(xué)們的好奇心，激起求知欲，通過討論，各抒己見，形成初步

15、的結(jié)論，再通過驗證性實驗得出正確結(jié)論，整個過程不但增強(qiáng)了他們的動手操作能力，更增強(qiáng)了他們的自信心，從而發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，愛上化學(xué)。）老師讓同學(xué)們思考：根據(jù)所學(xué)知識怎樣制備Al(OH)3，并且讓他們自己動手試試。學(xué)生回答：AlCl33 NaOHAl(OH)3 3NaCl學(xué)生實驗結(jié)果：產(chǎn)生Al(OH)3膠狀沉淀。學(xué)生提出問題：除了用強(qiáng)堿溶液和可溶性的鋁鹽溶液反應(yīng)制取Al(OH)3外，能否用氨水這樣的弱堿來制取Al(OH)3？老師引導(dǎo)學(xué)生往AlCl3溶液中滴加氨水，并觀察實驗現(xiàn)象，結(jié)果產(chǎn)生Al(OH)3膠狀沉淀，并且繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生沉淀?！景鍟緼lCl33 NH3.H2O= Al(OH)3 +

16、3 NH4Cl（10 min）老師提問：生成的Al(OH)3能否與酸或堿反應(yīng)呢？【學(xué)生實驗探究】將學(xué)生分成3組，第一組將制得的Al(OH)3膠狀沉淀與鹽酸反應(yīng)；第二組將制得的Al(OH)3膠狀沉淀與NaOH溶液反應(yīng)；第三組將制得的Al(OH)3膠狀沉淀與氨水反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。學(xué)生代表發(fā)言：第一組沉淀溶解；第二組沉淀溶解；第三組沉淀不溶解【板書】Al(OH)33 HClAlCl33 H2O Al(OH)3NaOHNaAlO22 H2O學(xué)生歸納：Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿性溶液中能夠溶解，說明它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是“兩性氫氧化物”。（15 min） （Al(OH)3的制備及其性質(zhì)是重

17、點也是難點，通過Al2O3和Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)使學(xué)生發(fā)現(xiàn)有些氫氧化物還能和堿反應(yīng)，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲和探究意識，而在此過程中，老師只能起引導(dǎo)作用，每一步的探究及驗證都必須努力讓學(xué)生自己嘗試，充分發(fā)揮他們的自主性，如果整個過程由老師代勞，那么他們接受知識必將是被動的，不利于其掌握，因此探究性的實驗，歸納性的總結(jié)對同學(xué)們掌握此部分知識，非常有幫助。）【組織活動】老師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，歸納Al(OH)3的用途。學(xué)生總結(jié)：Al(OH)3具有吸附性，能吸附色素，也能凝聚水中的懸浮物，可以用來凈水；還可作為胃酸中和劑。（5min）（在課堂教學(xué)中適當(dāng)?shù)陌才艜r間讓學(xué)生自己學(xué)習(xí)，自我

18、努力，自我獲取知識，學(xué)習(xí)的主動性、積極性才能提高。而這部分內(nèi)容正好與日常生活有關(guān)，他們學(xué)習(xí)起來也會更有意思，更有幫助。）老師請同學(xué)們進(jìn)行總結(jié)，分析歸納第三章的重難點，并隨機(jī)提問檢驗同學(xué)掌握情況。布置作業(yè)：書后62頁26，并且分小組討論，總結(jié)歸納鋁三角和鐵三角的有關(guān)反應(yīng)方程式。（自己歸納小結(jié)一章內(nèi)容，不但可以檢驗知識掌握情況，同時能養(yǎng)成一種歸納、反思、總結(jié)的好習(xí)慣。）（10 min）附：板書設(shè)計金屬氧化物與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 ；NaOH2O=2NaOH金屬氧化物與酸反應(yīng)反應(yīng)物固體顏色反應(yīng)后溶液顏色反應(yīng)的離子方程式MgO白色無色MgO2H+=Mg2+ H2OFe2O3紅棕色淺黃色Fe2O36 H+= 2 Fe3+3 H2OCuO黑色藍(lán)色CuO2 H+=Cu2+ H2O堿性氧化物：能和酸作用生成鹽和水的氧化物，一般為金屬的氧化物，如：MgO、Fe2O3、CuO、NaO等；酸性氧化物：能和堿作用生成鹽和水的氧化物，一般為非金屬氧化物，如：CO2、SO2等。氧化鋁的性質(zhì)：Al2O3+HCl= AlCl3+3 H2O ; Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2+ H2O氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，說明它是兩性氧化物 金屬的氫氧化物：FeSO42 NaOHFe（OH）2 +Na2 SO4 4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3F