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文檔簡介

1、堿金屬測試題云南省富源縣第二中學 655508 劉 鴻一、選擇題(每題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)1下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是( )ANaOH BNa2O CNa DCaO2下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中,不正確的是( )A. 都是銀白色的柔軟金屬,其密度都較小 B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C. 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應生成堿和氫氣 D. 單質(zhì)的熔點、沸點隨著原子序數(shù)的增加而減小3加熱m g質(zhì)量分數(shù)相等的Na2CO3和NaHCO3混合物,一段時間后,質(zhì)量變?yōu)閚g,當NaHCO3完全分解時,n值為( )A. 53m/168 B. 137m/168 C.

2、 53m/84D.169m/168 4有兩種鉀鹽晶體混合物,分裝在兩支試管中,其中一支試管加熱時有氣體產(chǎn)生,另一支試管中加水時也有氣體產(chǎn)生,這兩種鉀鹽可能是( )AK2SO4和KHCO3 BKHSO4和K2CO3 CK2SO4和K2CO3 DKHSO4和KHCO35在NaOH溶液中能大量共存的離子組是( ) AK、HCO3-、Cl-、SO42 BS2、CO32、Cl、KCK、Cu2、SO42、Na DNa、Mg2、NO3、SO426下列離子方程式正確的是( )A. 小蘇打與鹽酸反應 CO32 +2H+ = H2O+CO2B. 向燒堿溶液中通入過量的CO2 CO2 +2OH = CO32+ H2

3、OC. 小粒鈉投入冷水中Na2H2ONa2OHH2D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+CO32+2H2O7進行焰色反應檢驗K+ 時有以下步驟:蘸取待測夜;置于酒精燈焰上灼燒;透過藍色鈷玻璃觀察;用稀鹽酸洗凈鉑絲,其中正確的操作順序是( )A. B. C. D. 8Na2O2組成的混合物投入到足量的水中,收集全部生成的氣體,將氣體引火爆炸后再無氣體剩余。則原混合物中Na和Na2O2的質(zhì)量之比為( )A. 23:78 B.23:39 C.39:23 D. 2:1 9在甲乙兩坩堝中,分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3,將甲坩堝充分加熱后冷卻再加入足

4、量的鹽酸,乙不經(jīng)加熱直接加入足量的鹽酸,完全反應后,甲、乙兩坩堝中實際參加反應的HCI的質(zhì)量之比約為 ( )A. 1:16 B. 16:1 C. 2:1 D. 1:110取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結果的是( )AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1111銣(85)與另一堿金屬合金4.6 g與足量的水完全反應,產(chǎn)生氫氣0.1g,則合金中的另一種金屬不可能是( )A. Na B. Li C. K D. Cs12.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌

5、后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量( )A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 g C.等于2.86 g D.大于2.86 g13氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體,其中鈉是+1價,NaH與水反應放出氫氣,下列敘述中不正確的是( )A. NaH在水中顯堿性 B. NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同C. 反應中水是還原劑 D. NaH中氫離子可被氧化成氫氣14下列有堿金性銣(Rb)的敘述中,正確的是 ( )A. 灼燒氯化銣時,火焰有特殊顏色 B. 硝酸銣是離子化合物,難溶于水C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點最高 D. 氫氧化銣是弱堿15.按裝置持續(xù)通入x氣體,并在管口p處

6、點燃,實驗結果使澄清的石灰水變渾濁,則x,y可以是( )AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCH4和CuO DH2和Fe2O3 16.在一定條件下,使H2和O2混合氣體26g充分發(fā)生反應。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應,使固體增重2g。原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量之比可能是( )A8:1 B8:5 C12:1 D1:117由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成混合物,向混合物中加入足量鹽酸,有氣體x放出,將放出的氣體x通過過量的NaOH溶液后,氣體體積有所減少,若將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量

7、比加熱前有所增加,下列推斷正確的是( )A. 混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 混合物中一定不含Na2CO3和NaClC. 混合物中也含有Na2CO3和NaClD. 混合物中一定不含有Na2O2和NaCl18在燒杯中加入水和苯(密度:0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度:0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是( )A . 鈉在水層中反應并四處游動B . 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C . 鈉在苯的液面上反應并四處游動D鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動19等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同

8、壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 ( )A. 341 B. 332 C. 673 D. 69020.有8g Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH混合物與2OOg質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應,蒸干溶液,最終得到固體質(zhì)量為( )A. 8g B.15.5g C. 11.7g D. 無法計算二、非選擇題(本題共60 分)21(共8分)呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。 寫出KO2與CO2反應的化學方程式_。 1kg Na2O2和1kg KO2分別和CO2反應,生成的O2的質(zhì)量比為_。 通過時間計算,你

9、認為應選用_作補氧劑更合適,理由是_。22.(共10分)由A、B兩種常見化合物組成的混合物,其焰色反應均呈黃色,相互轉化關系如圖(其他物質(zhì)均已略去)。根據(jù)以上關系,回答下列問題: 寫出A、B、C、D的化學式:A_,B_,C_,D_。 B加熱產(chǎn)生D的化學方程式_。 B加稀H2SO4產(chǎn)生D的離子方程式_。 A、B加熱后,若只得到一種固體化合物,則A與B的質(zhì)量之比的最大值為_。23.(共12分)向Na2O2與H2O的反應液中滴加酚酞,出現(xiàn)先變紅后又褪色的現(xiàn)象,有人通過實驗證明,這種褪色有兩個方面的原因:其一是堿液濃度過高(即堿性過強)而使變紅的溶液褪色(在酸、堿溶液中酚酞變色是可逆的);其二是Na2

10、O2與H2O反應后所產(chǎn)生的氧,氧化酚酞而褪色。如果讓你來證明這一結論,你的實驗設計如何呢?請按下列要求及相關信息材料完成設計。已知:Na2O2與H2O的反應分兩步完成,表示為:Na2O2 + 2H2O 2NaOH+H2O2,H2O2 =2H2O + O2用品:A稀鹽酸 B稀NaOH溶液 C濃NaOH溶液 DNa2O2固體 E酚酞 FH2O2溶液 G石蕊 (其他用品略)(要求:實驗過程只需按所選試劑序號順序填寫,所選儀器從略。例如,在稀NaOH溶液B中滴入酚酞E后再滴加稀鹽酸A可表示為:B+E+A。) 證明濃NaOH溶液使變紅的溶液褪色的實驗設計如下:(注意對比)_; _。 證明Na2O2與H2

11、O反應后所產(chǎn)生的氧,氧化酚酞而褪色的實驗設計如下:_; _。24(15分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應,都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復燃。 請回答下列問題: 第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2,該反應的化學方程式是_。 請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。 _。 第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設計了如下方案: 上述方案是否合理? _。請簡要說明兩點理由:_;_。

12、 25(15分)化學活動課上,三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請回答: 各組反應開始時,_裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應的離子方程式是_。 當試管中不再有氣體生成時,三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象,填寫下表的空格。組數(shù)試劑用量實驗現(xiàn)象(氣球體積變化)分析原因0.42 g NaHCO30.53g Na2CO33mL 4 mol·L1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)甲(CO2)=乙(CO2)0.3 g

13、 NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 mol·L1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33mL2 mol·L1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變(用離子方程式表示)參考答案1C 2B 3 B 4D 5B 6D 7A 8 B 9D 10D 11D 12. D 13C 14. A 15. A 16. C 17 A 18D 19A 20. C 21 4 KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 71:117 (3) KO2 ,因為質(zhì)量相同時,KO2釋放出的O2更多。22. Na2O2 NaH

14、CO3 O2 CO2 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O 39:84(Na2O2與H2O反應生成NaOH,NaOH再吸收CO2生成Na2CO3)23 . B+E C+E 或C+E+A B+E+F或B+F+E或B+E+F+A或B+F+E+A C+F+E或C+F+E+A解析: 向少許稀NaOH溶液中滴入3滴酚酞,充分振蕩,溶液變紅且持久不褪色。 向少許濃NaOH溶液中滴入3滴酚酞,充分振蕩,觀察到溶液變紅后又慢慢褪色。(若再滴加稀鹽酸,紅色又恢復。) 向少許稀NaOH溶液中先滴加少量H2O2溶液后,再滴入3滴酚酞,充分振蕩,溶液變紅后又褪色,且褪色速度明

15、顯快于中的。(若再滴加稀鹽酸,紅色不再恢復。) 向少許濃NaOH溶液中先滴加少量H2O2溶液后,再滴入3滴酚酞,充分振蕩,溶液變紅后又褪色,且褪色速度又比中快。(若再滴加稀鹽酸,紅色不再恢復。)242Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取白色固體,加稀硫酸,產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。 不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根25 甲 HCO3+H=CO2 +H2O 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2)> V乙 (CO2) 甲、乙鹽酸均不足量 消耗的n(NaHCO3) >n(NaCO3) V甲(CO2) > V乙(CO2);CO2+ CO32+H2O=2HCO3解析:根據(jù)化學方程式計算可知第組中NaHCO3和Na2CO3都已完全反應。對比第組數(shù)據(jù)知第組中鹽酸一定過量,NaHCO3和Na2CO3一定完全反應,且NaHCO3產(chǎn)生的CO2比Na2CO3的多。第組中,n(Na2CO3)=0.0057mol,n(NaHCO3)=0.0071mol,n(HCI)=0.006mol。把Na2CO3緩慢加入到鹽酸中,在鹽酸反應完以前,鹽酸

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