人教版高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)過關(guān)題

1、;.高一化學(xué)必修一期末考試必會100 題（一）化學(xué)必修一1、 2 章（ 115 題）1、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是（）A 、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅2、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（）A 、 CuCl 2B、cuSC、FeCl3D 、 FeS3、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（）A 、 Ba(OH) 2B、 CH4C、 Cl 2D 、 HCl4、下列離子方程式中書寫正確的是（）A 、 FeCl2 溶液中通入 Cl 2Fe2+ C

2、l 2=Fe3+ 2Cl -B、 Al 2O3 與 NaOH 溶液反應(yīng)Al 2O3+ 2OH - =2 Al （OH ） 4 -C、 FeCl3 溶液與銅Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH 3COOH +CaCO3= 2CH 3COO- + Ca 2+ + H 2O + CO 25、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A 、 H+ 、 NO 3-、 Fe2+、Na+B、 K + 、Ba2+、 OH -、 SO42-C、 Ag +、 NO3-、 Cl -、 K +D 、Cu 2+、 NH 4+、Br -、OH -6、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A

3、 、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B、膠體能透過半透膜C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小7、下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（）A 、質(zhì)量比為 2：1 的 SO和 OB、 9g 水和 23g 乙醇22C、標(biāo)況下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的 H2SO3 和 FeSO48、下列敘述正確的是（）A 、 NaCl 溶液在電流的作用下電離出Na+B 、離子化合物一定是電解質(zhì);.;.C、氨水呈弱堿性，故NH 3 是弱電解質(zhì)D 、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、

4、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（） 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO3)3+ NO+ 5H2OC + 2H 2SO4 (濃) = CO 2 +2SO2 + 2H 2O 8NH 3 + 3Cl 2 = NH 4Cl + N 2 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2A 、B、C、D 、全部10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A 、 CuOCuCl2B 、CO2COC、 I-I22H2D、H O11、要配制濃度約為2mol/L NaOH 溶液 100ml ，下列操作正確的是（）A 、稱

5、取 8gNaOH 固體，放入 100ml 量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至 100mlB、稱取 8gNaOH 固體，放入 100ml 容量瓶中， 加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C、稱取 8gNaOH 固體，放入 250ml 燒杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解D、用 100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入 250ml 燒杯中， 再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（在括號內(nèi)），請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)

6、時的離子方程式：（ 1）FeCl（ CuCl ）選用試劑 _離子方程式 _22（ 2）NaHCO 3(Na2CO3)選用試劑 _離子方程式 _（ 3） CH3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 選用試劑 _離子方程式 _13 、在反應(yīng) KMnO 4 +16HCl = 2KCl+ 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_ ，被氧化與未被氧化的 HCl的質(zhì)量之比為 _ ，若有 7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl 2 的質(zhì)量為 _，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _ mol 。14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)開色，得到的是

7、_，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（ 1）將其裝入U 形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近;.;.顏色 _ ，這表明 _ ，這種現(xiàn)象稱為_ 。(2) 向其中逐滴加入過量稀硫酸， 現(xiàn)象是 _ ，原因是 _ 。(3) 若膠體中含有雜質(zhì) FeCl3 則鑒別含有 FeCl 3 的方法是 _ ，用_方法可以提純此分散系。15、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：（ 1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_,此反應(yīng)屬于 _ 反應(yīng)，其氧化劑為_，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有 _性和 _性，且物質(zhì)的量之比為_。（ 2）通常用 _ 和 _ 法收集氯氣，若要收集到干燥純凈的氯氣，

8、A 、 B 瓶所裝的試劑分別為 _和 _.(3)若 D 瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_ ，原因是_(4)若 D 瓶中裝有碘化鉀淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_ ，原因是_(5)若 D 瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_ ，其離子反應(yīng)方程式為 _(6)E 裝置用來 _ ，裝置中通常盛放的是_溶液，寫出 E 裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_（一）化學(xué)必修一3、 4 章（ 1640 題）16要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用（）A 加入過量的澄清石灰水B加入適量的氫氧化鈉溶液C將溶液加熱蒸干并灼燒D通入足量的CO2 氣體17為了更簡便制取干燥NH 3，下列方法中適合的是（）A

9、 NH4 Cl 與 H2 SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥;.;.B N2 + 3H 22NH 3，用燒堿干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D 加熱 NH 4Cl 用 P2O5 干燥18從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）A Cu + HNO3（濃） Cu(NO3) 2B Cu + HNO3（?。?Cu(NO3) 2C Cu空氣稀硝酸D Cu + AgNO3 Cu(NO3)2CuOCu(NO3)219下列溶液通入過量的CO后無沉淀有的（）2A CaCl2B Ca(ClO) 2C Na2SiO3 D飽和 Na2CO溶液320下列敘述中正確的是 ()A 氯水

10、、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同, 但它們都能使品紅或墨跡褪色。B等摩爾的 Cl 2 和 SO2 同時與潮濕的紅布條作用, 紅布條立即褪色。C將等摩爾的Cl 2 和 SO2同時與潮濕的紅布條作用, 顏色基本不褪。D 經(jīng) Cl 2 和 SO2 漂白的物質(zhì) ,日后都會恢復(fù)原來的顏色。21既能與酸 (H+) 反應(yīng)，又能與堿(OH- ) 反應(yīng)的是： () MgO Al(OH) 3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A.B.C.D.22檢驗(yàn) SO2氣體中是否含有CO2 氣體應(yīng)用的方法是()A通過石灰水B先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C通過品紅溶液D先通過小蘇打溶液再通過石灰

11、水23 50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng), 被還原的硫酸的物質(zhì)的量是()A 0.92molB大于 0.46mol,小于 0.92molC 0.46mol D 小于 0.46mol24下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C 少量的鈉保存在煤油中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中25海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟: 通入足Cl量 2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；加CCl4 振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是 （）ABC D26長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色最好的方法是（）A

12、在光亮處放置B通入適量的空氣C加入足量水D加入漂白粉27下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（）;.;.A 濃硫酸可用于干燥 NH 3、H2、O2 等氣體B 二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C氟化鈉可用于預(yù)防齲齒D鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬28甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（ X為 Cl 、 Br 、 I ）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水， 則溶液變?yōu)槌壬?再加入丙溶液， 顏色無明顯變化。 則甲、乙、丙依次含有 （）A.Br 、 Cl 、 I B . Br 、 I 、 Cl C. I 、 Br 、 Cl D .Cl 、 I 、 Br29用鋁箔包裝0.1mol 金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，

13、完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為A. H 2、 O2 混合氣體B. 1.12L H 2 C. 1.12L H 2D. 1.12L H 230下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線 焊接鋼軌包裝鋁箔制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料A. 只有B.只有 C.只有 D.31現(xiàn)有 MgCl 2 、AlCl3、 CuCl 2、 NaCl 、NH 4Cl 五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（） A.氨水B. AgNO 3C. NaOHD. BaCl 232稱取兩份鋁粉 , 第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液, 第二份加足量鹽酸 , 如要放出等體積的氣體 (

14、 同溫、同壓下 ), 兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:133下列說法正確的是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO 2 制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C. 因高溫時SiO2 與 Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3 強(qiáng)D. CO2 通入水玻璃中可得硅酸。34工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氨氣，常用做干燥劑，常用來檢驗(yàn)是否驗(yàn)滿，現(xiàn)象是。35氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是，因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是

15、，將溴水加入足量KI 溶液中，充分反應(yīng)后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。37除去下列少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），簡述操作步驟，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)操作步驟離子方程式;.;.SiO2、（ Al 2O3）MgO （Al 2 O3）FeCl2、（ FeCl3 、）38某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：2、Mg2、-、H、Ba、OHSO32- 、 Cl -、 CO32- 、NO 3-中可能有哪些離子存在于該溶液中；第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是；第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是。39、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為 O、D 為 C1 、E 為 Fe 單質(zhì)，22其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（ 1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B， F， H。（ 2）指出M