第三講酸堿 鹽的反應(yīng)

1、第三講 酸 堿 鹽的反應(yīng)（9.11）一、酸、堿、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞（亞）。硫酸去鉛鋇，磷鹽多不溶（磷酸二氫鹽溶解）。碳硅和亞硫（含亞硫酸鹽與硫化物），鈉后(溶解性表的鈉之后）多不溶。微溶氯化鉛，硫酸鈣銀汞。二. 酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律 針對上述關(guān)系思考下列問題： 在常見的酸性氧化物中，SO2 N2O5 P2O5 SiO2可直接和水反應(yīng)的寫出反應(yīng)式_。_。_。_。在常見的堿性氧化物中，Na2O、BaO、CuO、Fe2O3可直接和水反應(yīng)的寫出反應(yīng)式_。_。_。_。 酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。酸和堿的反應(yīng)中應(yīng)至少有一個是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行

2、的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如CO2和堿的反應(yīng)，堿過量時生成正鹽，堿不足時生成酸式鹽。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量) CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2過量)試著寫出SO2、H2S與過量NaOH以及不足NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。_。_。_。堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易。寫出下列反應(yīng)式：常溫下：Na2O+CO2=高溫下：CaO+SiO2=鹽和鹽、鹽和堿的反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，下述反應(yīng)能否發(fā)生？AgCl+Na2CO3

3、=_。Fe（OH）3+CuSO4=_。小結(jié)：鹽和鹽、鹽和堿的反應(yīng)除具備上述三條件外，還需要具備什么條件？_。酸和鹽的反應(yīng)比較復(fù)雜，共有四種情況A、如： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2CO3 H 2CO3 = H2O + CO2上述反應(yīng)規(guī)律可以概括為：_。實(shí)驗(yàn)證明：下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaClO+ H2O + CO2=HClO+ NaHCO3則生成物HClO（次氯酸）的酸性與碳酸的酸性相比哪個更弱？_。B、如2NaCl(固) + H2SO4 (濃) Na2SO4+2HCl NaNO3(固) + H2SO4 (濃) NaHSO4 +HNO3上述反應(yīng)規(guī)律可以概括為：_。C、向Ca

4、Cl2溶液中加入碳酸能否反應(yīng)？能反應(yīng)寫出方程式，不能反應(yīng)寫出原因。 CaCl2+CO2+H2O=_。實(shí)驗(yàn)證明：在CuSO4溶液中通入H2S可以發(fā)生下列反應(yīng)：H2S+ CuSO4= CuS+H2SO4 根據(jù)上述反應(yīng)可以得出什么結(jié)論：_。D.碳酸是一種弱酸，它可以與其正鹽反生下列反應(yīng);Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 根據(jù)上述反應(yīng)可以得出什么結(jié)論：_。亞硫酸、氫硫酸（H2S）也是二元弱酸，試寫出下列反應(yīng)方程式：Na2SO3 +SO2 + H2O= _。Na2S + H2S= _。E、很活潑的金屬（如鉀、鈣、鈉）與鹽的反應(yīng)，并不能把金屬置換出來，而是先與水反應(yīng)生成堿，再和鹽起復(fù)分解反應(yīng)。寫出K與FeCl3溶液的反應(yīng)：_。_。鞏固訓(xùn)練：1、A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽。已知C是白色沉淀，它們之間有如下關(guān)系： A + 2B D + 2H2O； A + C E + 2H2O； E + 2B C+ D根據(jù)上述信息回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是 ；C是 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) 。2、A、B、C三種物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是固體。