《化學(xué)反應(yīng)原理》熱化學(xué)、電化學(xué)檢測題

1、化學(xué)反應(yīng)原理熱化學(xué)、電化學(xué)檢測題一、 選擇題，下列選擇題有1-2個正確選項，每題3分，共45分。1、 下列說法正確的是 （ ）A 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B 反應(yīng)熱產(chǎn)生的根本原因在于生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差C 不存在活化能=0的化學(xué)反應(yīng)D 放熱反應(yīng)是由于斷鍵所需的能量>生成新鍵所放出的能量2、 下列說法正確的是（）弱酸弱堿的中和熱小于強酸強堿的中和熱H2(g) + O2(g) = H2O(g)； H = - 235.8 kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為235.8KJ/molC化學(xué)反應(yīng)條件需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D 中和反應(yīng)放熱說明反應(yīng)物（酸和堿）的內(nèi)能和低于生成物（水和鹽）的內(nèi)能和3、

2、下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是( )4、 原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)是（ ） A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)5、 下列裝置中可用于在C棒上鍍銅的是（ ）CCCuCl2溶液CuCCuCl2溶液CuCCuCl2溶液ACuCCuCl2溶液 B. C. D.6、 用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgCl2溶液 D酸性AgNO3溶液7、 據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前

3、廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO ，其原料為鋅、空氣和堿性電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（ ）A鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)C負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn2e- + 2OH-= ZnO+H2OD電池工作時溶液的pH 升高8、 下列關(guān)于電解飽和食鹽水說法不正確的是（ ）A 可用此法制備金屬鈉B 陽極氣體產(chǎn)物是Cl2、陰極氣體產(chǎn)物只有H2 C 溶液pH值逐漸升高D 若不采用陰極隔離,則可在陽極制得NaClO9、 下列關(guān)于燃料電池說法正確的是( )A.氫氧燃料電池,通入氫氣的為陰極B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲

4、藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置C.正極的電極反應(yīng)為：D.燃料電池的能源利用率低于火力發(fā)電10、 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是：Adcab Bdabc Cdbac Dbadc11、 120，已知2g氫氣點燃后生成水放熱235KJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A .H2O（g） H1235 kJ·B.2H2O（g） H2-235 kJ·C.H2O（g） H3-235 kJ

5、3;D.2H2O（l） H4-470 kJ·12、 已知C（石墨，S）=C（金剛石，s）H1>0，P（白磷，S）=P（紅磷，S）H2<0下列判斷正確的是（ ）A、說明金剛石的內(nèi)能比石墨低 B、說明紅磷比白磷穩(wěn)定C、說明紅磷比金剛石穩(wěn)定 D、此變化為物理變化13、 在pH a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH<a，則該電解質(zhì)可能是 （ ）A、NaOH B、H2SO4 C、NaBr D、Na2SO414、 下列措施在實際應(yīng)用不能起到保護(hù)鐵不被腐蝕的有( )A. 在鐵上鍍鋅 B.在輪船上裝鋅塊C. 在鐵表面涂上油漆 D.煉鐵是加入少用焦炭煉成

6、生鐵姓名： 班級： 學(xué)號： 。15、 下列的關(guān)于廢電池處理方法不符合環(huán)保要求的是 （ ）A回收利用電池外殼的金屬材料 B廢舊電池集中埋藏C處理電解液，防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D回收其中石墨電極答題卡題號12345678910答案題號1112131415/答案二、簡答題（16-18題，共33分）16、（12分）50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。（1）大小燒杯間填滿碎紙條和蓋上硬紙板的作用是什么？（2）本實驗中缺少哪個實驗儀器，作用是什么？（3）改用60

7、 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏高還是偏低，為什么？17、（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： a A X Y + （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 。檢

8、驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用Cu（NO3）2溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。18、（5分）設(shè)計實驗方案保護(hù)長期浸在水中鐵制的水閘？畫出簡圖。三、 計算題：（19-20題，共22分）19、（10分）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5KJ/mol (2) CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H2=-870.3KJ/mol(3) H2O(l) =H2(g)+O2(g) H3=285.8KJ/mol 試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s

9、)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)20、（12分）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為_g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH _。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為 g?；瘜W(xué)反應(yīng)

10、原理熱化學(xué)、電化學(xué)檢測題答案一、選擇題：1、B 2、A 3、A 4、C 5、B、D 6、A 7、C 8、A 9、B 10、B 11、C 12、B 13、B 14、D 15、B 二、簡答題：16、（1）隔熱，防止熱量散失 ；（2）環(huán)形玻璃攪拌棒，混合均勻、加快反應(yīng)速率，使體系均勻受熱（3）不相等，用了60mL鹽酸后，產(chǎn)生的熱量是0.055molH+和OH-反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；而用50mL鹽酸是0.05molH+和OH-反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，從數(shù)值上看是不相等的。但中和熱是H+和OH-生成1mol 水產(chǎn)生的熱量，所以二者各自算出的中和熱數(shù)值是相同的。 （4）若用氨水來代替，由于弱堿氨水電離是吸熱反應(yīng)。因此中和產(chǎn)生的一部分熱量用于氨水電離，所以測得的中和熱數(shù)值偏低。17、（1）2H2O+2e-=H2+2OH；變紅 。 4OH2e=2H2O+O