江蘇省無錫市濱湖中學中考化學專題復習-工業(yè)流程練習題(無答案)-新人教版(共8頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上江蘇省無錫市濱湖中學中考化學專題復習 工業(yè)流程練習題 新人教版流程題以“先進生產(chǎn)工藝”或“實驗操作流程”為情境，以元素化合物知識為框架，要求同學們能夠將文字表述、框圖描述中的新信息進行吸收、整合、分析，準確地提取出實質性的內(nèi)容，學會用化學視角分析和解決實際問題。由于流程題為考查化學核心知識提供了廣闊的情景空間，能有效地考查同學們的閱讀能力、資料的收集處理能力和遷移推理能力，越來越成為中考化學試題中的主流題型。學生對流程題的總結和反思：1.認真讀題,劃出關鍵字,找到流程目的。 2.要把答題放到真實的流程背景中去。3.解剖流程核心部分,有些流程不懂就跳過。 4.把常見的沉

2、淀和離子的檢驗記住。5.根據(jù)溶解度曲線圖選取結晶的方法。 6.我一定要看到“過量”兩字想一想。7.把學習的知識聯(lián)系起來才能做好流程題。 8.要做完題后帶入流程圖中檢驗。9.做完題后,不著急要反思下。 10.物質的性質對于突破流程題很重要一、海水資源的利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀成分有：泥沙、BaS

3、O4、Mg(OH)2、 、 （填化學式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 _ 。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_ _。2. 海水中金屬鎂的冶煉：海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_。電解無水MgCl2的過程中 能轉化為 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通

4、過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：_。3.氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。 步驟、步驟反應的化學方程式為： 、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為_。（拓展）已知有關物質重要反應的化學方程式如下：2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿此時將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是

5、：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_ 。(3)在氨堿工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化銨溶液中加入物質X (填化學式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體，降低了氯化氨的 ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體?答： _。4煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資

6、源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水。(2)制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是 。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中“( )”的內(nèi)容： ； ； 。(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣

7、)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。5氯堿工業(yè)：氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽中主要含有CaCl2、MgCl2雜質，精制工序中加入適量的NaOH和Na2CO3主要目的是為了除去雜質，試分析沉渣中的固體主要有_、_（填化學式）；（2）電解工序中發(fā)生2NaCl+2H2O=Cl2 +H2 +2_ _（填化學式）（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_ _、冷卻、_ _(填寫操作名稱)除去NaCl；該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質是_ _。二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）6煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液

8、體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。A煤是復雜的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。上圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)上圖回答：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是_；請用化學方程式表示煉鐵的原理_；高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議_。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水（3）化肥廠生產(chǎn)

9、合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下： 煤氣發(fā)生爐中主要反應： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。兩個反應必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應_（填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應的化學方程式_。7創(chuàng)新利用CO2，倡導低碳生活，發(fā)展低碳經(jīng)濟已成為一種環(huán)保時尚。低碳經(jīng)濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式。請問：(1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是_，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是_；(2)下列做法不符合“低碳經(jīng)

10、濟”理念的是（填序號）_；改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)；大力發(fā)展火力發(fā)電；研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源；優(yōu)化建筑設計，增強室內(nèi)自然采光，減少照明用電。(3)目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作制冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于_。(4）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后把CO2從生成物中提取出，再經(jīng)過反應轉化為有機物有效實施碳循環(huán)。“綠色自由”構想技術流程如下：上述流程中吸收池中發(fā)生的主要化學反應為：K2CO3 + H2O + CO2 =2KHCO3。分解池中反應的化學方程式為2KHCO3K2CO3 + H2O + CO2 ，該

11、流程中可循環(huán)利用的物質是_。在合成塔中若氣體X是H2，反應生成甲醇（CH3OH）和水，該反應化學反應方程式為 _；若氣體X是CH4，它與CO2的質量比是4：11，反應分子個數(shù)比最簡，原子利用率最高時，生成的有機物化學式為 。8在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（CH3OH）同時生成水，其過程如下圖所示，試回答下列問題：合成塔電解水光電池陽光甲醇H2 CO2加熱煙道氣吸收池乙醇胺（15%20%）乙醇胺（1）上述合成路線中用到15%20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，它的作用是CO2吸收劑。乙醇胺由 種元素組成，其分子中碳

12、、氫原子個數(shù)比為 。證明乙醇胺溶液呈堿性可用的試劑為 （只填一種）。（2）試寫出上述合成線路中的任意兩個化學反應的化學方程式： ； 。（3）上述合成路線對于環(huán)境保護的價值在于 。（4）上述合成線路中可以循環(huán)利用的物質為 。三、石灰石工業(yè)9用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如下圖所示。 已知：a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微熱 b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反應后

13、可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程、和操作的設計，認為其工藝簡單。請寫出反應和的化學方程式： _；_；操作包括 等工序。(2)制輕質碳酸鈣時，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)， 理由是： (3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：_ ；操作I包括攪拌和微熱等工序。10化學試劑的等級分為實驗純(LR)、化學純(CP)、分析純(AR)等。化學純試劑廠泛 應用于化學實驗中?，F(xiàn)由市售大理石(假設雜質均不參加反應，且不溶于水)制備化學純碳酸鈣，某化學活動小組設計了兩個方案，回答下列問題：(1)氣體甲的化學式是_，試劑乙的名稱是_；(2)反應類型：屬于

14、_反應，屬于_反應；(3)對方案二制得的碳酸鈣進行分析，確認其達到化學純等級。將所得的固體粉末裝入廣口瓶中，需要貼上標簽，請在右邊的標簽上注明相關信息。 (4)經(jīng)檢測方案一制得的碳酸鈣沒有達到化學純等級，請你分析原因 _ (只需要回答一個方面)。四、污水處理工業(yè)11有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質是 ，分離所得混合物的方法是 。（2）步驟中：需加入的物質是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。（

15、3）某同學認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？ ，理由是_。（4）步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？_。12氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、FeCl3等）通過以下途徑制得無水氯化鈣（1）操作 I的名稱是_，操作 II的名稱為_。濾渣的化學成分有_。（2）石灰乳的作用是_，_，寫出其中1個化學反應的方程式_。五、金屬回收工業(yè)13坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，

16、圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：_； _ (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 (選填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是：_(3)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑你認為丙這么說的道理是： _ 丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化

17、學方法處理?”請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?_ (4)最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益請寫出使“綠礬”結晶的兩種可能方法：_、_(“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)14摩爾鹽（硫酸亞鐵銨晶體）具有重要用途。下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。請回答：（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑，除去廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”）。（2）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含少量氧化鐵。步驟中有多個化學反應。請寫出其中一個反應的化學方程式：_。（3）根據(jù)步驟可知，摩爾鹽_（填“能”或“不能”）溶解于酒精。（4）步驟所得濾液含有未反應的FeSO4、（NH4）2SO4，可采用如下流程回收利用。溶液N中一定含有的溶質是_，試劑Y是_。15下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。(1) 試劑I和操作Y的名稱分別為_、_。(2）請寫出硫酸與氧化鐵反應的化學方程式為_。(3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵與硫酸、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應外，一