電化學(xué)知識(shí)歸納與整理(共19頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 電化學(xué)知識(shí)歸納與整理 （附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析）一、高考展望： 電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會(huì)“降溫”，還有“變熱”的趨勢(shì)。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。 主要考查點(diǎn)：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應(yīng)類型與電極種類關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽極放電順序及應(yīng)用，兩電極反應(yīng)式的書寫，兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH

2、變化，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算，反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等。二、考點(diǎn)歸納：內(nèi)容原電池電解池電鍍池 G Zn Cu 裝置圖 CuSO4溶液PtPt 鹽酸溶液CuFe CuCl2溶液定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置形成條件活動(dòng)性不同的兩電極（連接）；電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）；形成閉合回路。兩電極接直流電源；兩電極插入電解質(zhì)溶液；形成閉合回路。鍍層金屬接電源正極作陽極，鍍件接電源負(fù)極作陰極；電鍍液必須含有鍍層金屬的陽離子形成閉合回路。兩電極規(guī)定及反應(yīng)負(fù)極：較活潑金屬；釋放電子；發(fā)氧化化反應(yīng)正極：較不活潑金

3、屬(或能導(dǎo)電的非金屬)；電子流入一極；發(fā)生還原反應(yīng)。陰極：與電源負(fù)極相連的極；發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：與電源正極相連的極；發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：待鍍金屬；還原反應(yīng)。陽極：鍍層金屬；氧化反應(yīng)。電子流向e-沿導(dǎo)線負(fù)極 正極負(fù)極陰極陽離子正極陽極陰離子負(fù)極陰極陽離子正極陽極電解液變 化1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構(gòu)成條件和工作原理：2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算：要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。放電順序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2

4、+、Ag+、Au3+ 放電由難到易陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-失電子由易到難若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí)，由于溶液Fe2+或Zn2+>>H+，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、M

5、g2+、Na+等是不會(huì)在陰極上放電的。電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律：電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時(shí)溶液pH值會(huì)發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；若陰極上無H2，陽極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減??；若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)=2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變??；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；若陰極上無H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+

6、水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會(huì)變大，成中性溶液。進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí)，一定要緊緊抓住陰陽極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律與區(qū)：電解電解質(zhì)型與區(qū)：放氫生堿型 與區(qū)：放氧生酸型與區(qū)：電解水型3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活

7、生產(chǎn)中的應(yīng)用：金屬的腐蝕和防護(hù)：金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe2e=Fe2+，2H+2e=H2；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH。金屬的防護(hù)方法：a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆蓋保護(hù)層；c、使用電化學(xué)保護(hù)法原電池原理的應(yīng)用

8、：制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)；金屬的電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽極的陰極保護(hù)法；金屬活動(dòng)性的判斷。電解原理的應(yīng)用：制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰

9、極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)一、選擇題：( D)1. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，測(cè)下列敘述中不正確的是A. 陰極只析出氫氣B. 陽極先析出氯氣后析出氧氣C. 電解最后階段為電解水D. 電解過程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值為7( C )2. 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：PbSO422e=PbSO4 正極：PbO24H+SO422e=PbSO42H2O

10、今若制得Cl2 0.05mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol( B )3. 把a(bǔ)、b、c、d4種金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可構(gòu)成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。那么這4種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a( C )4. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液

11、的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小的是A. NaClB. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2SO4 (AD)5. 為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是A. 將它與直流電源的負(fù)極相連接 B. 將它與交流電源相連接C. 將它與Cu板相連接 D. 將它與Zn板相連接(CD)4. 某原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液FeCl3 B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3 C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3 D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO4 ( B )5. 100m

12、L濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A. 加入適量的6mol/L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液( B )6. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出的銀的質(zhì)量大約為A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg( A )7. X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的

13、溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y放電充電( A )8. 鈉硫電池是一種高能電池，它是以熔融的鈉硫?yàn)閮蓸O，以可導(dǎo)電的固體作電解質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Na+xS Na2Sx，則以下說法正確的是A. 放電時(shí)鈉作負(fù)極，硫作正極B. 放電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C. 充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx22e=xS( C )9. 用質(zhì)量均為100g的銅作電

14、極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽極質(zhì)量為A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g(AD)10. 用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下圖所示的電解液變化曲線合理的是時(shí)間JIAN 間間0時(shí)間0沉淀量0時(shí)間時(shí)間077pHpH A B C D( C )11. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOH C. NaCl HCl D. CuSO4 Cu(OH)2( D )12. 以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個(gè)燒杯里的200

15、mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對(duì)混合液的pH值判斷正確的是A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 大于等于7(BC)12.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料說法正確的是A. 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- = 2O2-D. 通入丁烷的一極是正極，

16、電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O( B )13.（05全國(guó)卷I）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? D )14.（05廣東）下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是A. 銅鋅原電池中，銅為負(fù)極B. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2molNH3。C. 1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D. 1

17、8gH2O中含1mol氧原子( C )15.（05江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ：放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)( D )16. (05上海)關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A. 銅是陽極，銅片上

18、有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D. 氫離子在銅片表面被還原( D )17.（05天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ )A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt( C ) 18. 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。放電充 電氫鎳電池的總反應(yīng)式是1/

19、2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C. 電池充電時(shí)，氫元素被還原D. 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O( D )19. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A. 123 B. 321 C. 631 D. 632( D )20. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接

20、觸處易生鐵銹D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后，獎(jiǎng)牌的表面變暗( BC )21.(03上海)右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是A. a為負(fù)極，b為正極 B. a為陽極，b為陰極C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加D. 電解過程中，氯離子濃度不變( C )22. (00全國(guó)卷)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快( B )23. 為研究金屬腐蝕的

21、條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是A裝置左側(cè)的液面一定會(huì)下降B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕( D )24. 大雪后使用融雪鹽清除道路積雪，過去常用以氯化鈉等無機(jī)鹽，降低冰雪的冰點(diǎn)，而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是 A環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點(diǎn)降低B使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕C使用環(huán)保型融雪鹽可以減少對(duì)植物的危害D使用環(huán)保型融雪鹽主要是給植物補(bǔ)

22、充養(yǎng)分 ( A )25.如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）100mLCuSO4溶液PtPt200mL0.005molH2SO4溶液 ZnZn200mLCuCl2溶液CC200mLNaCl飽和溶液FeCA<<< B<<< C<<< D<<<( A )26右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨

23、負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2( D )27. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A. 利用電池外殼的金屬材料 B. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品C. 回收其中石墨電極 D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染( C)28. 在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，基析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A. 1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g( D )29. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間

24、后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol( B )30. 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：CH2COOH3O+ CH2COOHH2O CH2COOHOHNH2 NH2 NH3+若以Pt為電極，以強(qiáng)酸溶液或以強(qiáng)堿溶液為介質(zhì)中電解氨基乙酸溶液，均能在電極上析出氨基乙酸，則析出的電極分別為A陽極、陰極 B. 陰極、陽極 C. 均在陰極 D. 均在陽極( B )31. 將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池

25、。在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為AAl片、Cu片BCu片、Al片 CAl片、Al片DCu片、Cu片(AB)32CuI是一種不溶于水的白色固體。它可由反應(yīng)：2 Cu2+ + 4I = 2CuII2而得到，現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解質(zhì)溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)呈藍(lán)色，對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的正確解釋是A. 陰極電極反應(yīng)：2H+2e= H2,使C（OH）> C（H+）B陽極：2Cu4I4e= 2CuI+ I2, I2使淀粉變藍(lán)C陽極：Cu2e= Cu2+, Cu2+顯藍(lán)色D陽極：2I2e= I2,碘遇淀粉變藍(lán)( C )33堿性電池具有容量大

26、、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法正確的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅為正極B電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極D外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g( D)34將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3+2CO2+H2+2KOH?，F(xiàn)充分電解ClCH2COOK水溶液，并加熱電解后的水溶

27、液，則下列說法中合理的是ACO2氣體在陰極放出 B加熱后有不溶于水的油狀物生成C混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOHD混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl( C )35圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示 甲 乙A各電池析出氣體體積總數(shù)的變化 B各電解池陽極質(zhì)量的增加C各電解池陰極質(zhì)量的增加 D各電極上放電的離子總數(shù)的變化( D )36按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示c(Ag+)  c(NO3）a棒的質(zhì)量  b棒的質(zhì)量

28、0; 溶液的pHA               B        C          D-( C )37如圖：X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，按圖組裝一個(gè)原電池，下列說法正確的是： AX為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si4e=Si4+ BX為正極，電極反應(yīng)為：4H2O+4e=4OH-+2

29、H2 CX為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si+6OH-4e=SiO32+3H2O DY為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+( D )38按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示c（Ag+）；c（NO3）；a棒的質(zhì)量 ；b棒的質(zhì)量；溶液的pH。A               B      C       

30、   D(B )39某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2，關(guān)于該裝置下列說法不正確的是A該裝置一定為電解池 B該裝置一定為原電池C金屬銅為電解池的陽極D電解質(zhì)溶液可能是硫酸鈉溶液+好漂亮PtPt(AD)40. 以Li2CO3和Na2CO3熔融物為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入CO2和O2，組成燃料電池。則下列說法中，正確的是A. 正極反應(yīng)為：O22CO24e2CO32B. 負(fù)極反應(yīng)為：CO4OH2eCO322H2OC. 正極反應(yīng)為：O24e2O2D. 負(fù)極反應(yīng)為：COCO322e2CO2(C )41. 如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2

31、SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是A藍(lán)、紫、紅 B紅、藍(lán)、紫 C紅、紫、藍(lán) D紫、紅、藍(lán) (AC)42. 如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH3O22CO24H2O。下列說法正確的是A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B右電極為電池的負(fù)極，b處通人的物質(zhì)的空氣C負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OHH2O6e CO2十6H D正極反應(yīng)式為：O22H2O十4e4OH(AB)43. 如圖為一種鈕扣微型電池，其

32、電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 A. 鋅為負(fù)極，Ag2O為 正極； B. 放電時(shí)正極附近溶液的PH值升高； C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高；D. 溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)。 ( D )44. 鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i MnO2 = LiMnO2，下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是A. 它的負(fù)極是鋰 C. 它是比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池B. 它的電解質(zhì)溶液需用非

33、水溶劑配制 D. 當(dāng)有3.01×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1mol( C )45. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是 A. 由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e=Al3+ B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO22H2O C. 由Cu、Fe、FeCl3溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+ D. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+(AC)46. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩

34、極通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H618OH14e=2CO3212H2O；7H2O7/2O214e=14OH。有關(guān)此電池的推斷正確的是 A. 電解質(zhì)溶液中CO32向正極移動(dòng) B. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 C. 通乙烷的電極為負(fù)極 D. 參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為7:1( D )47. 如右圖所示，甲裝置內(nèi)盛1mol·L1的AgNO3溶液500mL，乙裝置盛若干濃度的CuSO4溶液500mL。通電一段時(shí)間后，當(dāng)甲溶液的pH由6.0下降至1.0時(shí)，乙裝置中的陽極上析出45mL氣體，則理論上乙裝置中電極上所析出的金屬質(zhì)量為(電極均為惰性電極) A. 1

35、60mg B. 64mg C. 128mg D. 1600mg( C )48. 將金屬A放入B(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：AB2=A2B，則下列說法中正確的是A. 常溫下，A和B可以與水反應(yīng)B. A與B用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且B極上有H2放出C. A與B用導(dǎo)線連接插入B(NO3)2中一定構(gòu)成原電池D. 電解A(NO3)2與B(NO3)2的混合液，在陽極上，先析出B(使用惰性電極)(CD)49. 將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入盛濃硝酸的燒杯中，下列敘述正確的是 A. Al比Cu活潑，Al為負(fù)極，Cu極上析出NO2 B. Cu比Al活潑，Cu為負(fù)極，Al極上析出H2 C.

36、Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+ D. Al為正極，電極反應(yīng)為：2H+NO3e=NO2+H2O( C )50. 如圖所示：A、B中的電極為多孔的惰性電極；c、d為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B兩支試管中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，通電一段時(shí)間后，A、B兩支試管中均有氣體生成，且生成氣體的體積比在相同狀態(tài)下為1:2。則下列說法不正確的是A. b是電源的正極B. A中發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH4e=2H2O+O2C. c極是電解池的陽極D. KMnO4紫色液滴向d極方向移動(dòng)二、填空題：51. 有下列三組電解池，電極均為惰性電極，實(shí)驗(yàn)通電時(shí)間和電

37、流強(qiáng)度都相同。 析出氣體總體積最大的是 ，最小的是 。電解后兩個(gè)燒杯中溶液pH值都增大的是 。電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是 。電解后有一個(gè)燒杯中溶液pH值不發(fā)生變化的是 。電解后有一個(gè)燒杯中溶液顏色有變化的是 。52. 現(xiàn)有500mL飽和食鹽水,其中含有少量NaOH,該溶液的pH為10,用石墨電極電解時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,此時(shí)溶液的pH約為： 14 53.（05北京）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知： X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物； Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請(qǐng)回答：Z2Y的化

38、學(xué)式是： Na2O ；Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 。如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C()附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C()的電極名稱是： 負(fù)極 （填寫正極或負(fù)極）；C()的電極反應(yīng)式是： Cl2 + 2e= 2Cl。銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是： Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 。

39、08年電化學(xué)高考試題解析1（08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4放電充電PbSO42H2O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb2eSO42 =PbSO4，在正極上：PbO22e4HSO42 =PbSO42H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。答案：B。

40、（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是( ) Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連C電解過程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負(fù)極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e =Cl2，b為陰極，2H2O4e =H22OH，所以b極附近的pH增大。答案：D（08全國(guó)卷）電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中

41、通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)Age-=Ag和Cu22e-=Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。答案：A。（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，

42、電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。答案：C（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不

43、受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。答案：A、C（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）A

44、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4解析：放電時(shí)，負(fù)極：Li - e- =Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充電時(shí)，陽極：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正確。若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)。答案：C、D（08江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電

45、池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)解析：由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2e OH-=NiOOHH2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)22e =Cd2OH；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd

46、2e2OH =Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH)下降，OH向負(fù)極移動(dòng)。答案：A。（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e BO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH解析：甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH3O22CO24H2O，化合價(jià)升高的元素為C，所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH3OH

47、(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e。答案：C。（08山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_（只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·

48、;L-1NaCl溶液，所用 儀器除藥匙、玻璃棒外還有_（填儀器名稱）。(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2_（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是_。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_（填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：解析：（1）要除去SO42，只有選B

49、aCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會(huì)引入新的離子NO3，再選用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2，此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K，再用HCl除去過量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2。除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃Cl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中。 (3）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。答案：(1)BaCl2、NaO

50、H、Na2CO3。75乙醇。 (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。 (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；中和滴定。 (4)e；d。（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（ ）Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析：a、b均能形成原電池，其中a中Fe作負(fù)極：Fe2e Fe2， 發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極：2H2e =H2，發(fā)生還原反應(yīng)，銅絲附近呈現(xiàn)紅色；B中Al作負(fù)極：Al3e =Al3，發(fā)生氧化反應(yīng)，而Fe作正極：2H2e =H2，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：B。（08全國(guó)卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色解析：Na2SO4=2NaS