氧化還原反應第二課時（教案）

1、東廈中學高一化學教研組 授課教師：鄭若蕓必修一 第二章 化學物質及其變化第三節(jié) 氧化還原反應教案第二課時 授課教師：鄭若蕓 2015年10月20日【教學目的】1了解氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。2能借助雙線橋分析氧化還原反應的幾種情況。3掌握氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其比值的判斷方法。4理解并能分析氧化還原反應中轉移電子總數(shù)?！緦W習重難點】1借助雙線橋分析氧化還原反應的幾種情況。2判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等比值，及轉移電子總數(shù)?！緦W習過程】1、 回顧1氧化還原反應的特征：元素化合價發(fā)生了變化（可判斷是否為氧化還原反應）。2氧化還原反應的實質：電子轉移（得失或偏移

2、）。3判斷方法（口訣）：升失氧，降得還，若說劑，正相反。二、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應三、氧化還原反應的幾種常見情況過渡上節(jié)課我們還學習了運用雙線橋分析氧化還原反應，下面就用一個簡單的反應來回顧雙線橋的畫法。1反應發(fā)生在不同物質的不同元素之間00+1+2化合價升高，失電子，氧化反應化合價降低，得電子，還原反應 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 元素化合價升高， 失 電子，被 氧化 ， Zn 是還原劑； H 元素化合價降低， 得 電子，被 還原 ， H2SO4 是氧化劑。 MnO2 4HCl(濃) MnCl2 2H2O Cl2 Mn

3、 元素化合價降低， 得 電子，被 還原 ， MnO2 是氧化劑， HCl 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 Cl2 ，還原產(chǎn)物是 MnCl2 。過渡觀察可發(fā)現(xiàn)這兩個反應都是發(fā)生在不同物質的不同元素之間。而其實，氧化還原反應有多種情況。今天我們主要學習的就是運用雙線橋分析氧化還原反應的幾種情況。2反應發(fā)生在同一物質的不同元素之間MnO2 2KClO3 2KCl 3O2 O 元素化合價升高， 失 電子，被 氧化 ， KClO3 是還原劑； Cl 元素化合價降低， 得 電子，被 還原 ， KClO3 是氧化劑。 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KMnO4 是還原劑， KMnO4 是氧化劑， O2 是

4、氧化產(chǎn)物， K2MnO4 和MnO2 是還原產(chǎn)物。分析 氧化劑、還原劑可以是同一物質，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以是多種物質。3反應發(fā)生在同一物質的同一元素之間 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl 元素化合價降低， 得 電子，被 還原 ， Cl2 是氧化劑， Cl2 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 NaClO ，還原產(chǎn)物是 NaCl 。 還原劑和氧化劑的物質的量之比是 1：1 。 3NO2 H2O 2HNO3 NO N 元素化合價升高， 失 電子，被 氧化 ， NO2 是氧化劑， NO2 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 HNO3 ，還原產(chǎn)物是 NO 。 還原劑和氧化劑的物質的量之比是 2:1 。

5、分析 還原劑和氧化劑是同一物質時，化合價升高的部分在充當還原劑，化合價降低的部分在 充當氧化劑。4反應發(fā)生在不同物質的同一元素之間 2H2S SO2 3S 2H2O SO2 是氧化劑， H2S 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 S ， 還原產(chǎn)物是 S 。 還原劑和氧化劑的物質的量之比是 2:1 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是 2:1 。電子轉移總數(shù)是 4 。 分析 得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉移電子總數(shù) 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 是氧化劑， Fe 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 FeCl2 ， 還原產(chǎn)物是 FeCl2 。 還原劑和氧化劑的物質的量之比是 1:2 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質

6、的量之比是 1:2 。電子轉移總數(shù)是 2 。5其他 Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H2O S 元素化合價降低， 得 電子，被 還原 ， H2SO4 是氧化劑。 Cu 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 CuSO4 ，還原產(chǎn)物是 SO2 。 電子轉移總數(shù)是 2 ， n(氧化劑)n(還原劑) 1:1 。 分析 氧化劑和還原劑的比值不能簡單等同為系數(shù)比，2 mol H2SO4 中只有1 mol改變了化合價，所以實際只有1 mol H2SO4 在充當氧化劑。 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O N 元素化合價降低， 得 電子，被 還原 ， HNO3 是氧化劑。 Cu 是

7、還原劑，氧化產(chǎn)物是 Cu(NO3)2 ，還原產(chǎn)物是 NO 。 電子轉移總數(shù)是 6 ， n(氧化劑)n(還原劑) 2:3 。4、 總結本節(jié)課，我們學習了氧化還原反應與四大基本反應類型的關系，借助雙線橋分析氧化還原反應的幾種情況，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其比值，分析轉移電子總數(shù)，并得出一個重要關系：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉移電子總數(shù)。【課后習題】1在下列反應中，HCl作還原劑的是（ C ），HCl作氧化劑的是（ B ） ANaOH HCl NaCl H2OBZn HCl ZnCl2 H2CMnO2 4HCl(濃) MnCl2 2H2O Cl2DCuO 2HCl CuCl2 H2O2實現(xiàn)：aFe2 Fe3的轉化，需要加入 氧化 劑。bHNO3 NO的轉化，需要加入 還原 劑?！景鍟O計】第3節(jié) 氧化還原反應 第二課時00+1+2化合價升高，失電子，氧化反應化合價降低，得電子，還原反應 得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉移電子總數(shù) 1. Zn H2SO4 ZnSO4