上海八校2013高三3月模擬考試試題-化學(xué)

1、上海市八校2013屆高三聯(lián)合調(diào)研考試化 學(xué) 試 題考生注意：1本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的答題時(shí)應(yīng)特別注意不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1下列物質(zhì)名稱書(shū)寫(xiě)正確的是A石炭

2、酸B甘胺酸C異二戊烯D硬酯酸鈉2下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是A1H2、2H2 同位素B、 同素異形體CHCOOCH3、CH3OCHO 同分異構(gòu)體DHCOOH、C15H31COOH 同系物3金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。在冶煉中常作還原劑的金屬是BAeeBAeeCompound Aloses electronsCompound Bgains electrons ACBFeCCuDAl4某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，Aee在該反應(yīng)中是A氧化劑B還原劑C氧化產(chǎn)物D還原產(chǎn)物5硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過(guò)程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說(shuō)法正確的是選項(xiàng)比

3、較碳循環(huán)硫循環(huán)A異碳元素會(huì)進(jìn)入大氣硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣B碳元素可以有機(jī)物形式參與循環(huán)硫元素都以無(wú)機(jī)物形式參與循環(huán)C同人類活動(dòng)對(duì)碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響D碳循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能形成酸雨二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為A寫(xiě)成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍B寫(xiě)成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變C寫(xiě)成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)D寫(xiě)成cCaA + bB，Q值變

4、為原來(lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)7三氟化硼（BF3）是一種無(wú)色氣體，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非極性分子，下列描述正確的是ABF3分子呈三角錐形BBF3沸點(diǎn)低于BCl3CB-F鍵鍵能低于B-Cl鍵DF-B-F間的夾角為109°288下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2170B乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O C鹽酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HClD純堿：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O Na2CO3+ 2NH4Cl9碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

5、所示： H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A中的I2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài)B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ10以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有A1步B2步C3步D4步11由CH3、OH、COOH四種原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中，屬于弱電解質(zhì)的有A3種B4種C5種D6種12原子數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互稱等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征。已知硝酰陽(yáng)離子NO2+與XO2分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，

6、則元素X可能為AClBSiCCDS13下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A鐵片鍍鋅 B模擬吸氧腐蝕 C銅鋅原電池 D電解法制氯氣14實(shí)驗(yàn)室需配制一種只含有四種離子（除H+和OH外）的混合溶液，且在該混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，以下各組能達(dá)到此目的的是AK+、SO42-、I、NO3BCu2+、Na+、Cl、S2-CCa2+、K+、HCO3、NO3DK+、Ba2+、CH3COO、Br15常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaClO）。下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）A氯氣的體積為1.12 LB原燒堿溶

7、液中含溶質(zhì)離子0.2NA個(gè)C所得溶液中含OH10-5NA個(gè)D所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA16硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A產(chǎn)生BaSO4沉淀B產(chǎn)生BaSO3沉淀C產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀D無(wú)沉淀產(chǎn)生17某溫度下，1g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了2g。該有機(jī)物可能為A乙醛B甲酸甲酯C苯D甲烷三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）18下列有關(guān)

8、煉鐵和煉鋼的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A煉鐵目的是將生鐵進(jìn)行還原B煉鐵時(shí)加入石灰石除脈石C煉鋼目的是將生鐵進(jìn)行氧化D煉鋼時(shí)加入生石灰造渣 19大多數(shù)概念間存在如下三種關(guān)系：IIIIIIIII 包含關(guān)系 相交關(guān)系 相離（并列）關(guān)系下列概念間關(guān)系判斷正確的是概念I(lǐng)概念I(lǐng)I相互關(guān)系A(chǔ)共價(jià)分子共價(jià)化合物包含關(guān)系B分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)包含關(guān)系C非金屬氧化物酸性氧化物相交關(guān)系D離子互換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)相離（并列）關(guān)系20有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：甲2乙B平衡時(shí)NH3的濃

9、度：2c甲c乙C平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲p乙D反應(yīng)放出的熱量：2Q甲Q乙21常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是AVNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在1 2 3 4 5 6 7n /×10-3molpH2.01.0H2THTT2Na+=2H2T+2H T+2T 2BVNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在Na+HTH+H2TT 2CVNaOH=30mL時(shí)，溶液中存在Na+HTT 2OHH+DVNaOH=40mL時(shí)，溶液中存在OH=HT+2H2T+H+22某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩

10、種方案制備氫氧化鋁。方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀V(鹽酸或NaOH)abMOm(沉淀)已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。右圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。相關(guān)說(shuō)法正確的是Aa曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C方案二比方案一生成更多的氣體DM點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條四、（本題共8分）以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度等特性，

11、是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料。完成下列填空：23組成上述三種半導(dǎo)體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是_。原子序數(shù)最小的元素原子的核外電子排布式是_。24鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中69Ga的原子個(gè)數(shù)百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為_(kāi)。25鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似。下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。兩性氫氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式電離常數(shù)Kia2×10-111×10-7堿式電離常數(shù)Kib1.3×10-331.4×10-34 寫(xiě)出氫氧化鎵的電離方程式：_。 將一塊鎵鋁合

12、金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是_。26碳化硅單晶是目前技術(shù)最成熟的第三代半導(dǎo)體材料。下列能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)（或反應(yīng)組）是_（選填編號(hào)）aSiO32- + 2CO2 + 2H2O H2SiO3 + 2HCO3bSiO2 + 2CSi + 2COcSiH4Si + 2H2；CH4C + 2H2dSi + O2SiO2；C + O2CO2五、（本題共8分）碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：27碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：_KI + _CuSO4 _I2

13、 + _Cu2I2+ _ 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。28往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫(xiě)出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。29碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價(jià)。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。30為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_（選填編號(hào)）選項(xiàng)試劑M操作Na碘化鉀溶液升華b氫碘酸溶液萃取

14、分液c氫氣過(guò)濾d氫硫酸溶液過(guò)濾六、（本題共8分）催化劑以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) - Q（Q0）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。y%IIIIIIIV400 500 600 700 800 T/KP=5MPa 投料n(H2)/n(CO2)=3時(shí)平衡體系組成aya完成下列填空：31表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_（選填序號(hào)）32在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（選填

15、編號(hào))a平衡常數(shù)K不再增大bCO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物33其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_（選填編號(hào)）a降低溫度 b充入更多的H2 c移去乙醇 d增大容器體積 34圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_%七、（本題共12分）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列Fe2+與Fe3+的相關(guān)實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)I】配制FeCl2溶液取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl，向其中加入稀鹽酸，使其 完全溶解，再加入稍過(guò)量的鐵粉。【實(shí)驗(yàn)II】Fe2+與H2

16、O2的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)III】Fe3+與I的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：35寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I中Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。加入稍過(guò)量Fe粉的作用是_。36請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中滴加少量H2O2后溶液變紅的原因。37綜合分析實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象，推測(cè)黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl和_。據(jù)此該小組同學(xué)提出，F(xiàn)e3+與I反應(yīng)寫(xiě)成2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2是不符合實(shí)際情況的，正確的書(shū)寫(xiě)方式應(yīng)為：_。38某同學(xué)取2 mL黃色溶液用6 mL CCl4分三次洗滌后，再往水層中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。洗滌時(shí)所用的主要玻璃儀器是_。請(qǐng)解釋為何最終溶液不變紅的原因。（已知Fe3+用KS

17、CN檢驗(yàn)時(shí)最低顯色濃度為1×10-5 mol/L）八、（本題共12分）酒在釀造過(guò)程中部分醇會(huì)轉(zhuǎn)化為羧酸，進(jìn)而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0 g/L?；卮鹣铝袉?wèn)題：39米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖I所示。a b c圖I儀器A的名稱是_；A中溫度計(jì)的位置正確的是_（選填a、b或c）；40收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是_。欲收集無(wú)水乙醇，可加入足量的_（填物質(zhì)名稱）后再進(jìn)行蒸餾。41為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚

18、酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是_。若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于_mL。圖II42白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00 mL 0.100 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100 mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是_。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為_(kāi)g/L。43下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是_（選填編號(hào)）a加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管b選用了甲基橙為指示劑c滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣

19、泡d滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗44圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為_(kāi)（選填編號(hào)）abcd九、（本題共7分）人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子，如右圖所示烷烴X中含有一個(gè)手性碳原子（用*標(biāo)記）。含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性?；卮鹣铝袉?wèn)題：45烷烴X的名稱是_；其一氯代物共有_種（不考慮立體異構(gòu)，下同）。46具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴的化學(xué)式是_，其共有_種結(jié)構(gòu)。47某芳香烴A可經(jīng)過(guò)如下反應(yīng)得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1:1共聚產(chǎn)物）。寫(xiě)出上述由A制備SAN的化學(xué)反應(yīng)方程式。十、（本題共13分）顛茄酸酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療

20、。一種顛茄酸酯的合成路線如下所示：回答下列問(wèn)題：48寫(xiě)出反應(yīng)類型。_；_。49已知反應(yīng)、都是原子利用率100%的反應(yīng)，則烴W的名稱是_。反應(yīng)的條件為_(kāi)。50寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。D_；F_。51寫(xiě)出化學(xué)方程式：_；_。52F有多種同分異構(gòu)體。同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_種。i能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)ii與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)iii苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有1種請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_。53反應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行，可選擇加入_（選填編號(hào)）使反應(yīng)更完全。aNabNaOHcNa2CO3dNaHCO3十一、（本題共16分）無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新

21、技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。54新型材料-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5.60 g -Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88 g。（1）產(chǎn)生的氫氣的體積為_(kāi)mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量。55Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 m

22、ol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為_(kāi)。T的化學(xué)式為_(kāi)。56K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收。?）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)。（2）填寫(xiě)該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAgCu含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75.00%_57有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過(guò)縮聚形成。如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二

23、醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí)，其（平均）式量達(dá)到最大（如右圖所示，其式量為11618）。為降低聚酯鏈的長(zhǎng)度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對(duì)用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無(wú)法再連接增長(zhǎng)?，F(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無(wú)法再增長(zhǎng)。（1）共形成_條聚酯鏈。（2）計(jì)算所得聚酯的平均式量。參考答案一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1A2D3D4B5C二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6D7B8A9B10B11A12C13B14D15B16A17D三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）18AC19CD20BC21D22AB四、（本題共8分）23第二周期VA族（1分）；1s22s22p2（1分）2471Ga（1分）25 H+ + GaO2 + H2O Ga(OH)3 Ga3+ + 3OH（2分） Al(OH)3（1分）26ac（2分）五、（本題共8分）274、2、1、1、2K2SO4（2分）；1:1（1分）28H2SO3、KI、Cu2I2（1分）29+1（1分）；1（1分）30bd（2分）六、（本題共8分）31II（2分）32bc（