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1、專題5 氧化還原反應(yīng)高考回眸1.(2010安徽卷)亞氨基羥(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. Li2NH中N的化合價(jià)是1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同例題示范2.(2010重慶卷)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝
2、入_;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是_(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號(hào));化合物X為_(kāi)(只寫(xiě)一種),Na2O2的作用是_基礎(chǔ)訓(xùn)練3、(2008全國(guó)卷)(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2 4、(2009上海高考)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種來(lái)知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中
3、得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知02mol KBrO3在反應(yīng)中得到lmol電子生成X,則X的化學(xué)式為 ·(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 a氧化性:KBrO3H3AsO4 b氧化性:H3AsO4KBrO3c還原性:AsH3X d還原性:XASH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:5. (2010年江西吉安一中周考)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為:aTiO2 bCl2 cCaTiCl4 cCO 反應(yīng)
4、TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是 ( )TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化劑;C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCl4;a1,bc2;每生成19.6 g Ti,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。 A B C D6(2010·衢州月考)將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL, 恰好使溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe2,Cr2
5、O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是( B )A0.05mol·L1 B0.1mol·L1 C0.2mol·L1 D0.3mol·L17(2010·桐鄉(xiāng)4月統(tǒng)測(cè))命題背景:在2008年國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中,某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1-2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。為此提出問(wèn)題:Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?(1)猜想澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式,下同)所致。美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為
6、氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含_所致。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。可以選用的試劑:a酚酞試液;bCCl4;c無(wú)水酒精;d KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(3)結(jié)論氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。8、(2008全國(guó)I卷)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4
7、,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)?,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答:(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ;(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ;(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KmnO4的理論產(chǎn)量;(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全
8、,計(jì)算該KmnO4的純度。9、(2007上海高考)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式: (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是: 。10、(2007山東高考)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容
9、之一。(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g)
10、 H1160 kJ·mol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_(kāi)kJ。冰酸性KMnO4 溶液H2提高訓(xùn)練(2010·金華聯(lián)考)清華大學(xué)化學(xué)系的教授在北京講學(xué)時(shí),做了一個(gè)如下圖所示的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液顯紅色。判斷下列說(shuō)法中正確的是( ) A該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑 B該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫,液氫的水溶液具有氧化性性 C該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì) D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2 11.(2010廣東理綜卷)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH = _(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(kāi)(3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響) 提出合理假設(shè) 假設(shè)1:只存在SO32-;假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO;假設(shè)3
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