化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)3-4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時(shí)練

1、3-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)練雙基練習(xí)1以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈物MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示，所以該除雜方法的原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定C選項(xiàng)是正確的。

2、答案：C2下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時(shí)，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，如：AB、CD都是11型，可以直接比較，而AB2和CD不可直接比較，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp不受溶液濃度的影響，只是溫度的函數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；存在沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl(s)I(aq)=AgI(S)Cl(aq)，

3、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，溶解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是()ACu(OH)2CuCO3CuSBCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3DCuCO3Cu(OH)2CuS解析：物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)

4、生，在(1)中SCu(OH)2S(CuCO3)，(2)中S(CuS)SCu(OH)2。答案：D4已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6104，溶度積常數(shù)Ksp (CaF2)1.461010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25時(shí)，0.1 mol/LHF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：A項(xiàng)，HF為弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH1。B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)。C項(xiàng)，設(shè)0.1mol/L的HF溶液中c(F)c(H)x mol/

5、L，則3.6104，x6103 mol/L，混合后c(Ca2)0.1 mol/L，0.1 mol/L(6103 mol/L)23.61061.461010，故應(yīng)有CaF2沉淀生成。答案：D5在25時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25)如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列敘述錯(cuò)誤的是()A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D2

6、5時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小，當(dāng)向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時(shí)，測(cè)定的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，而Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)導(dǎo)致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，由于Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c2(S2)且三種沉淀的Ksp不相同，故三種溶液中c(Ag)不同。答案：C6在自然界存在溶解度小的礦物

7、轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。已知Ksp(CuS)61036，Ksp(ZnS)21024。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是()AZnS不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為CuSB兩種不溶物的Ksp相差倍數(shù)越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物CCuS比ZnS更難溶于水，所以ZnS在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuSD常溫下，ZnS若要在CuCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CuS，則CuCl2的濃度必須不低于31024 mol/L解析：對(duì)比CuS與ZnS Ksp的相對(duì)大小，可知CuS的溶解性更小，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，可推知C項(xiàng)正確。A項(xiàng)不正確。由ZnS(s)Zn2S2，Ksp(ZnS)c(Zn2)c(S2)c2(

8、S2)；CuS(s)c(Cu2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，故c(Cu2)31024 mol/L，D項(xiàng)正確。答案：A7(2011新課標(biāo)全國高考)0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。在0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_ _mol/L(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_mol/L。解析：因?yàn)镵spCu(OH)2c(Cu2)c2(O

9、H)2.21020，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(OH)106mol/L，所以c(Cu2)2.2108 mol/L；硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1 molL1，所以H濃度是0.2 mol/L。答案：2.21080.2能力提升8某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示：BaSO4(g)Ba2(aq)S(aq)的平衡常數(shù)Kspc (Ba2)c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaS

10、O4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：A項(xiàng)溫度不變，加入Na2SO4會(huì)導(dǎo)致溶解平衡向左移動(dòng)，但兩離子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；D項(xiàng)通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2和SO濃度都增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)；C項(xiàng)d點(diǎn)還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項(xiàng)從圖像中看出a點(diǎn)與c點(diǎn)的Ksp相等。答案：C9在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH)1.0104 mol/L。若向該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH)變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將()A變?yōu)樵瓉淼?03倍66666666666666666666666銯澁潛潛瀟瀟瀟潛77777

11、777777777剨癯脈企J儀J帀J愀7剨癯脈伂J儀J帀J愀7剨癯脈777剨癯脈777剨癯脈嘔剨癯H7剨癯H7j7嘔剨癯H唀j7嘔剨癯脈愁洀H渄H甄驨剨癯脈7驨剨癯脈77777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777榿葠摧潒v萑搒葠摧潒v榿葠摧潒v榿p葠摧潒v7愁摧潒v7翐7聴7肜7腌777777777777777777777777777777777777777

12、7777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777颪炄炘蒘顰顰炄廓77剨癯脈伂J倀儀J帀J愀7剨癯脈8剨癯脈伂J儀J帀J愀8剨癯脈伀J儀J帀J愀8剨癯脈888剨癯脈伀J倀儀J帀J愀瀀88

13、剨癯脈8剨癯脈888剨癯脈伀J倀儀J帀J愀瀀h888888888888888888888888888鈾鈾奫奅奅88剨癯脈伂J儀J帀J愀8剨癯脈888剨癯脈伀J倀儀J帀J愀瀀88剨癯脈8剨癯脈血888剨癯脈企J倀儀J帀J愀8剨癯脈888剨癯脈伂J倀儀J帀J愀8剨癯脈伀J倀儀J帀J愀8888888888888888888888888888888888888888888888鞭菚珬莭s剨癯脈8剨癯脈血888剨癯脈j8剨癯脈幣愀8剨癯脈企J儀J帀J愀8剨癯脈888剨癯脈伂J儀J帀J愀8888888888888888888888888888888888888888888888裭t8剨癯脈888剨癯脈伀J

14、倀儀J帀J愀瀀h8剨癯脈9剨癯脈血999剨癯脈企J儀J帀J愀9剨癯脈伂J儀J帀J愀9剨癯脈999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999榿9愀摧潒v榿葠摧潒v榿葠摧潒v9999999999999999999999999999閧閅嵱薕熕999剨癯脈企J儀J帀J愀9剨癯脈伂J儀J帀J愀9剨癯脈伀J儀J帀J愀9剨癯

15、脈9剨癯脈999剨癯脈伀J倀儀J帀J愀瀀99剨癯脈伂J倀儀J帀J愀9剨癯脈999剨癯脈伀J倀儀J帀J愀99999999999999999999999盛9999999999999999999剨癯脈伀J倀儀J帀J愀9剨癯脈999剨癯脈伀J倀儀J帀J愀瀀h9剨癯脈伀J儀J帀J愀9剨癯脈企J儀J帀J愀9剨癯脈9剨癯脈伂J儀J帀J愀9剨癯脈999剨癯脈伂J儀J帀J愀漀999999999999999999999999999999檀101010101010101010101010101010剨癯脈10剨癯脈j10剨癯脈幣愀10剨癯脈企J倀儀J帀J愀10剨癯脈伀J倀儀J帀J愀10剨癯脈101010剨癯脈101

16、010剨癯脈伂J倀儀J帀J愀101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010屮峉10101010101010101010剨癯脈101010剨癯脈伀J倀儀J帀J愀瀀1010剨癯脈伂J倀儀J帀J愀10剨癯脈伀J倀儀J帀J愀10剨癯脈企J倀儀J帀J愀10剨癯脈10剨癯脈101010剨癯脈101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010101010雚雚雚雚線i10101010101010101010剨癯脈101010剨癯脈伀J倀儀J帀J愀瀀h10剨癯脈企J儀J帀J愀10剨癯脈剨癯脈10剨癯脈伀J儀J帀J愀10剨癯脈101010剨癯脈伂J