化學九年級上人教新課標第五單元《化學方程式》達標測試5

1、化學九年級上人教新課標第五單元化學方程式達標測試5用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K-39 Mg-24一、單項選擇題（本題15小題，每小題2分，計30分）1下列說法中，正確的是（   ）A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質量守恒定律B蠟燭燃燒后生成物質的總質量等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和C一定量的水的質量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定律D只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒定律2鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比參加反應前鎂帶的質量增加

2、了，是因為（   ）A反應前鎂原子數(shù)目增多          B空氣中的氧氣參加了反應C氧化鎂的相對分子質量大        D該反應不符合質量守恒定律3下列各圖所示的實驗中，符合質量守恒定律的是（ ）4在化學變化的前后，可能會改變的是（ ）分子的總數(shù)目 原子的總數(shù)目 原子核中質子的總數(shù)目 某種元素的化合價A B C D5充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（ ）A（a-b）

3、克    B（a-b-c）克    C（a+b-c）克    D（a-b+c）克6圖1是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是（ ）A一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成B水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為21C水分解過程中，分子的種類不變D水分解過程中，原子的數(shù)目不變7火箭推進器中盛有液態(tài)物質X和雙氧水，當它們混合反應時，放出大量的熱，產(chǎn)生強大推動力。有關的化學反應為：X+2H2O2=N2+4H2O，則X的化學式為（ ）ANH3 BN2O4 CNO2 DN2H48下列化學方程式書寫正

4、確的是（ ）ABCD9下列敘述中，正確的是（ ）A參加化學反應的分子個數(shù)等于反應生成的分子個數(shù)B化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時通過相對分子質量還可表示各物質之間的質量關系C兩種物質相互反應時，它們的質量一定相等D在化學反應中，參加反應的固體的質量跟反應生成的固體的質量相等10下列物質在一定條件下發(fā)生分解反應，生成物種類最多是（ ）A氧化汞 B氯酸鉀 C高錳酸鉀 D水11化學方程式2Mg+O22MgO讀作（ ）A2個鎂原子和1個氧分子在點燃條件下反應生成2個氧化鎂分子B鎂跟氧氣混合可生成氧化鎂C在點燃條件下每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應生成80份質量的氧化鎂D鎂加氧氣

5、等于氧化鎂12鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（   ）A2732102      B271643      C432      D981713下列化學方程式書寫正確的是（ ）ABCD14用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（   ）A11 B2728  C928   D3215運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示

6、），其反應的化學方式為：R+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2則偏二甲肼的化學式是 （ ）AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N二、填空題（計44分）16某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有_元素，可能含有_元素。17配平下列化學方程式。（1）（2）（3）（4）18某同學在實驗室用甲、乙、丙、丁、A五種物質做實驗，發(fā)現(xiàn)五種物質有如下關系。其中，甲、乙、A均為單質，丙、丁為化合物。每一個箭號表示在一定條件下發(fā)生的一個化學反應。（1）試推斷寫出圖中甲、乙、丙、丁、A的化學式。甲 乙 丙 丁 A .（2）在圖示中寫出的化學方程式19“神舟”五號宇宙載人飛船

7、飛行試驗的成功，標志著我國的科技水平達到了一個新的高峰。運送“神舟”五號飛船的火箭所使用的燃料可能是肼（X）和過氧化氫（H2O2），當它們混合后，發(fā)生反應的化學方程式為：x+2H2O2=N24H2O，同時放出大量的熱量。根據(jù)以上敘述判斷肼（X）的化學式為 。20海洛因、鴉片、大麻都是嚴重危害人類健康的毒品，其中大麻主要成分的化學式為，C21H30O2在空氣中焚燒大麻，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和水，大麻主要成分反應的化學方程式是_。21我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭混合后加熱到800左右，得到一種外觀似金子的合金名為“鍮石”。寫出有關反應的化學方程式：_ 。22

8、已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為34。當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為_g。若A的相對分子質量為20，B的相對分子質量為40，當反應生成C和D的質量共140g時，則消耗A的質量為 23在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，金屬鐵有很多用途，金屬銥（元素符號為Ir）也有著重要的應用，例如：它是重要的化工催化劑。通常狀況下，銥是銀白色固體金屬，熔點2410，沸點4130，密度22.42gcm3。金屬銥硬而脆，很難進行機械加工，但在高溫下可壓成薄片或拉成細絲。銥的化學性質不活潑，但塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。閱讀上述材料，回答下列問題。（1）金屬銥在物理性

9、質中，明顯不同于金屬鐵的是（只需寫出兩點）： ； 。（2）寫出銥在空氣中加熱生成二氧化銥的化學方程式 。三、實驗探究題（每空2分，計16分）24某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1，2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（1）冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是： ； 。（2）寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應的化學方程式 。25物質發(fā)生化學變化前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減少還是不變？小紅和小偉按下列步驟進行探究：提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不改變。設計并進

10、行實驗：小紅和小偉的實驗裝置如圖，小紅選用的藥品是鐵定和硫酸銅溶液；小偉選擇的藥品是鹽酸和碳酸鈉粉末。他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）這兩個實驗發(fā)生反應的化學方程式為：小紅實驗： 小偉實驗： （2） 實驗結論：小紅認為在化學反應中，生成物的總質量等于反應物的總質量。 小偉認為在化學反應中，生成物的總質量小于反應物的總質量。你認為 的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是： 請從原子的角度分析你認為正確的理由： 。五、計算與應用（本題2小題，每題5分，計10分）26下圖是某化肥的標簽，請列式計算，以解決如下問題：（1）通過計算碳酸氫銨的含氮量，說明此標簽是否有錯

11、誤。（2）已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2求：2370噸碳酸氫氨完全分解產(chǎn)生多少氨氣？27有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應,待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g。求：（1）制得氧氣的質量為多少？（2）剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？參考答案一、選擇題1B 2B 3C 4D 5C 6C 7D 8D 9B 10C11C 12D 13A 14C 15A二、填空題16碳元素 氫元素 氧元素 17（1）（2）（3）（4）18（1）甲是Zn乙是Cu丙是丁是A是（2）19N2H420212280 60 23（1） 熔點2410，沸點4130，密度22.42gcm3 （2）4Ti+3O22Ti2O3 24（1）加熱部分銅絲變成黑色 玻璃棒向左邊傾斜（2）2Cu+O2 2Cu