化學(xué)九年級(jí)上人教新課標(biāo)5.1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案

1、（化學(xué)）課題 目 標(biāo) 檢 測(cè)二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（實(shí)質(zhì)）： 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變五個(gè)不改變 宏觀 _ _種類不變 原子的_不變微觀 原子的 _不變 原子的 _不變二個(gè)一定變 宏觀：物質(zhì)的種類變 微觀： 的種類變可能變： 分子的數(shù)目【討論】1、有人說(shuō)他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬(wàn)利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎？為什么？2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_ _元素，可能含有_ _元素。1、（2011.蘇州市）下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50

2、 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳g2、硫在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下圖能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是 ( ) m m m m 0 t 0 t 0 t 0 tA B C D3.（2011淄博市）在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 （ ）A8 g B18 g C28 g D30 g4、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是 （ ）A分子的種類 B分子的數(shù)目 C物質(zhì)的種類 D原

3、子的數(shù)目5、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為 學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。（2）能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 學(xué)習(xí)過(guò)程環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容自 學(xué) 及 檢 測(cè)1、微觀角度：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子分裂成 ， 重新組合成新的 。在化學(xué)變化中發(fā)生變化的是 ，沒(méi)有發(fā)生變化的是 ，那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 （填“增大”“減小”“不變”）互 動(dòng) 交 流 與 探 究一、閱讀教材P90-P91，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)方案白磷燃燒鐵和硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 （填、）反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量化學(xué)表達(dá)式【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律： 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 解釋：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大?（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)后總質(zhì)量變?。俊军c(diǎn)撥】 畫(huà)出質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵字。定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒?！緦W(xué)以致用】判斷正誤，并說(shuō)出理由。1、1g水汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。 （