山東省郯城一中2014屆高三12月月考-化學

1、 山東省郯城一中2014屆高三12月月考化 學 試 題本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共18個題，54分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共 4個題，46分，將答案寫在試卷上。請注意答題時間為100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba-137第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列說法不正確的是 () A. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng) B. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒 C. 血液透析利用了膠體的

2、性質(zhì)D. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO22下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（ ）A等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4BFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C向Al Cl3 溶液中投入過量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2D向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2

3、+ 6Cl-3由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL14將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是: ACO2 BNH3CNO2 DH2S （ ）5下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2

4、A B C D6已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是 （ ）A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性7向某FeBr2溶液中，通入112L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br）=3c（Cl）=03mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（ ）A原溶液中c（Br）=04mol/L B反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe

5、2+）C反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=01mol/L D原溶液的濃度為01mol/L8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是 （ ）A. 在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子 C. 1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA9. 室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是 （ ） A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+ ，K+，SO42-B. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na

6、+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-10下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是 （ ） AFe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系BH2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性11 X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成

7、XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是 （ ） A. Y2是氯氣 B. 鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含3、2價鐵的化合物 C. Z2具有漂白性 D. XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X12使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 （ ） 用天平稱量時所用砝碼生銹用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 A B C D13 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的

8、氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為 A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol14. 現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量00.40.5V(NaOH)得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ） A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：115.

9、 X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y.下列說法 正確的是 （ ） A還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子CYX2、M2Y都含有極性共價鍵DZ元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO416. 用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（ ）A MnO2 B FeO C Cr2O3 D V2O517.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ） A同質(zhì)量的C2H4和CO B同體積、同密度的C2 H4和C3 H6C. 同溫

10、度、同體積的H2和N2 D同壓強、同體積的N2 O和CO218. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 ( ) AA、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩種是強酸、一種是強堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第三周期第A族DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低二、填空題班級 姓名 考試號 座位號 密封線19（6分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇

11、烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分(1)元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學鍵為 ，該化合物的電子式為 。(2)化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因： ，該化合物起消毒作用的微粒是 。(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。20(14分,每空2分)已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物

12、，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B ，D ，丙 。（2）丙電子式為 ，反應(yīng)中若有11.2L（標準狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。（3）寫出反應(yīng)的化學方程式： 21、(14分，每空2分)從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：班級 姓名 考試號 座位號 密封線（1）在實驗室中常用反應(yīng)制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的 （填字母） A B C（2）操作的名稱是 ，在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是 。（3）寫出下列反應(yīng)的方程式： 反應(yīng)的化學方程式 反應(yīng)的化學方程式 （4）在實驗室中，要獲得干燥

13、純凈的黃綠色氣體F， 可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的是 ，瓶II中盛放的是 。22(12分，除第三小題外，每空2分)黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號）。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對上述反應(yīng)的催化過程。 、 。（不必配平，每空1分）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為 。高三化學檢測