山東省菏澤一中2013屆高三上學期期末考試化學

1、保密啟用前 山東菏澤一中2013高三上期末考試化學試題 2013.01 說明：1本試卷分第卷選擇題和第卷非選擇題，共100分，考試時間100分鐘。2請將第卷的答案填涂在答題卡上，將第卷答案寫在答題卷上。考試結(jié)束后，請上交答題卡和第卷答題卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第卷 （選擇題 共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是( )A煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人

2、體健康造成危害C“地溝油”危害健康，處理方式之一，可以通過水解將“地溝油”制成肥皂D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”2下列化學用語中書寫錯誤的是( ) A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B次氯酸的結(jié)構(gòu)式： CCO2的比例模型： D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： 3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NAB含NA個的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1C在標準狀況下，2.8 g N2和2.24 L CO所含電子數(shù)均為1.4 NAD2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧

3、原子數(shù)為0.2 NA4在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是（ ） ANa BAl3 CFe3 DFe25某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示能量）。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A兩步反應均為吸熱反應 B三種化合物中C最穩(wěn)定C加入催化劑會改變反應的焓變 D整個反應中H=E1E26下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C蔗糖、麥芽糖

4、的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體 D乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“OH ”7下列有關(guān)物質(zhì)的類屬判斷合理的是（ ）硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)棉、麻、羊毛、聚乙烯均屬于天然高分子材料 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A只有 B只有 C只有 D只有8碳、氮、硫是三種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A向Na2CO3的飽和溶液中通入過量CO2可以制得NaHCO3晶體BN2的化學性質(zhì)通常

5、非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2CSO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D酸雨的形成跟CO2、NO2、SO2都有關(guān)系9下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是（ ） A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高10為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為ab開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示

6、。 下列判斷正確的是（ ）A. H0， a+bc B. H0， a+bc C. H0， a+bc D. H0， a+bc 11關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C最外層電子數(shù)相同原子的元素在周期表中位于同一族，其元素性質(zhì)一定相似DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強12實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1，下面四個選項中能達到此目的的是（ ） AAl3+、K+、SO42、Cl、Al(OH)4 B

7、Fe2+、H+、Br、NO3、Cl CAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3 DNa+、K+、SO42、NO3、Cl 13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7，c(SO42)c(NH4+)BpH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色。C兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a + 1，則c1 10c2 D向0.1 mol·L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大14下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ） ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B溶液中滴加酸化的B

8、a(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42 CFe與稀HNO3稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水15關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應是：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕16在一固定容積的容器中發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列說法正確的是（ ）A容器中氣體的壓強、密度不再發(fā)生變化，均可以說明該反應達到了平衡狀態(tài)

9、 B向容器中通入稀有氣體He，壓強增大，平衡向右移動，反應速率加快C如2v正（N2）=v逆(NH3)，說明該反應達到了平衡D該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間第卷 （筆答題 共52分） （說明：請將第卷試題的答案書寫在答題卷上。）17（12分）.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作的描述中，正確的是（填序號） 。聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔用托盤天平稱取10.4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定測定溶液的p

10、H時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi) 某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性。（1）寫出甲中反應的化學方程式 。（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_，B連_(填接口字母)。（3）乙裝置中X試劑可以是 ， 丙裝置中Y試劑的作用是 。方案質(zhì)量方案甲方案乙U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體反應前質(zhì)量/gac完全反應后質(zhì)量/gbd （4）測定Cu的相對原子質(zhì)量：將wg CuO置于硬質(zhì)玻璃管 中，按以下

11、兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量。請回答：你認為方案 較佳，按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量表達式是 。18 (7分)已知a、b、c、d、e為周期表中短周期元素。其中a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁。請回答：（1）a元素的名稱為 ，甲的分子式為 ，丁的結(jié)構(gòu)式為 。 （2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應但不屬于置換反應，寫出一個符合要求的化學方程式： 。 （3）寫出由a、c、e三種元素形成

12、的兩種生活中常見的有機物發(fā)生反應生成一種有香味物質(zhì)的化學方程式： (注明反應條件）19（10分）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。圖一是根據(jù)反應ZnCuSO4=CuZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K向_

13、(填“甲”或“乙”)池移動。圖二中，裝置是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在裝置中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是 ； 當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為 L。20( 9分)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJ·mol1（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_ _。A隨時將CH3OH與反應混合物分離  

14、 B降低反應溫度    C增大體系壓強       D使用高效催化劑  （2）已知： H2283 kJ·mol1 H3242 kJ·mol1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為： 。（3）在容積為2 L的恒容容器中，分別研究在230、250 和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是 。利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線

15、Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。21（14分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）提純粗硫酸鎂: 將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。制取氫氧化鎂: 向步驟所得溶液中加入過量氨水。Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表。請回答：（1）步

16、驟中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號）AMgO BNa2CO3 C蒸餾水（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：_ （注明試劑、現(xiàn)象）。（3）步驟中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。（4）步驟沉淀后溶液中主要存在（NH4)2SO4,已知室溫下0.1 mol·L1的（NH4)2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為 ，溶液中：2c(SO42)c(NH4+)= mol·L1（用精確數(shù)值表示） （5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時）： Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH(aq) Ksp Mg2+·

17、;OH2=5.6×1012 Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH(aq) KspCa2+·OH2=4.7×106該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是 。 若沉淀轉(zhuǎn)化反應為：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(S) Mg(OH)2(S)+Ca2+(aq) ，求此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=_ (寫出算式和結(jié)果）。 高三化學試題參考答案及評分標準（A） 2013.01 第卷選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1A , 2C , 3C, 4B, 5B ,6C, 7B, 8A, 9D, 10A, 11

18、B, 12C, 13B, 14D, 15B, 16C第卷（筆答題，共52分）水蒸氣（1分）（3）乙（1分）、 16(d+wc)/(cd)（2分）18（7分） （1）氧（1分） H2O2 （1分） HSH （1分） （2）CO+H2O(g)CO2+H2 或 3NO2+ H2O = NO+2HNO3 等 (2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O (2分）(寫“”給分，但漏條件或條件不全扣1分） 20（9分）（1） C D （2分） （2）CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H651kJ·mol1 （3分，無單位或單位不正確扣1分）（3） 270 （2分） 4 L2·mol.2（2分,缺單位或單位不正確扣1分21（14分） （1） A （2分）