高二化學(xué)上學(xué)期共價(jià)鍵ppt課件

1、第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 (第二課時(shí)第二課時(shí))1復(fù)習(xí)回顧2PzPzPzPz鍵鍵yNNzzy科學(xué)探究科學(xué)探究1.N2分子形成分子形成zzyyxxzzx342 2、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究科學(xué)探究原子原子Na ClNa ClH Cl H Cl C OC O電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性之差電負(fù)性之差（絕對值）（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會(huì)被共用，形成的將是電子對不會(huì)被共用，形成的將是 鍵；而鍵；而 鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。

2、鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0離子離子共價(jià)5科學(xué)探究科學(xué)探究3 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)別是由幾個(gè) 鍵和幾個(gè)鍵和幾個(gè) 鍵組成。鍵組成。6凡能表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量都稱為鍵參數(shù)。凡能表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量都稱為鍵參數(shù)。二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù) 1.1.鍵能（鍵能（E E ） 鍵能鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol1mol化學(xué)鍵釋放的化學(xué)鍵釋放的最低能量，例如最低能量，例如H-HH-H鍵的鍵能為鍵的鍵能為436.0kJ.mol436.0kJ.mol-1-1，鍵能可作

3、為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。2.2.鍵長（鍵長（L Lb b） 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離距離鍵長（鍵長（L Lb b），可用光譜測定。），可用光譜測定。7三、鍵角三、鍵角 分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角，分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角，它可用分子光譜或它可用分子光譜或X X射線衍射法測得。射線衍射法測得。 如知道某分子內(nèi)全部化學(xué)鍵的鍵長和鍵角如知道某分子內(nèi)全部化學(xué)鍵的鍵長和鍵角數(shù)據(jù)，則可得分子的幾何構(gòu)型。數(shù)據(jù)，則可得分子的幾何構(gòu)型。 8三、等電子原理三、等電子原理 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理此原理稱為等電子原理2 2等電子體的判斷和利用等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的 分子為分子為 等電子體等電子體運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相運(yùn)用：利用