江西撫州金溪一中2014高三綜合訓練（一）試題-化學

1、金溪一中2014屆高三年級訓練題（一）化學7已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO48如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應。下列有關描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A反應前氣體反應物的總體積為0.224 L B生成物的分子個數(shù)為0.005 NA C產物中的N-H鍵個數(shù)為0.02NA D加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005 NA9實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol

2、/L，下面四個選項中能達到此目的的是 ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO310 有一批做過銀鏡反應實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是A FeCl3 B Fe2(SO4)3 C Fe2(CO3)3 D FeCl211.下列敘述正確的是催化劑 A.可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層 B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO C+NO2 C.濃硫酸具有吸水性，

3、因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體 D.因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸.12.下列圖像表達正確的是A稀硫酸的稀釋B等量的鹽酸與過量的鋅粉反應C氫氣與氧氣反應中的能量變化D氣態(tài)氫化物沸點13.方程式為：2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，則下列說法正確的是A該隔膜是陽離子交換膜B當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 molCAl電極的反應式為：Al-3e+4OH= AlO2-+2H2OD正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH26.（13分）某?；瘜W小組學生利用右圖所示裝置進行“鐵與水反應

4、”的實驗，并探究固體產物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2） 虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的 _（選填字母編號）。（3） 反應停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質量為288g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應，并進行如下實驗： 試劑a的化學式是 ，試劑b的化學式是 ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示) 。（4） 某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究。首先提出假設。假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2： ；為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是 。（5） 根據(jù)

5、所給數(shù)據(jù)，可計算出反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為 。27.（18分）.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） H（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g） H1=+489.0 KJ·mol-1C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g） H2=+172.5KJ·mol-1；則H= kJmol-1。（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù),溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經

6、過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉化率為 。下列說法正確的是 （填字母）。A當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)B甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率C甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2 D增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率.（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2（過程中無氣體產生），則負極

7、的反應式為 。（2）以上述電池為電源，通過導線連接成圖一電解池。若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式_ 若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應式_ （3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。結合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為_g。若圖二的B點pH=7，則滴定終點在 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。28.（12分）下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)和K都是氫化物，C、H是

8、 日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，其水溶液與D均具有漂 白性。O是白色沉淀，在空氣中很容易轉化為N，且B、H、L、M、N、O中 含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產品，其工業(yè)制備過程包括反應和 （圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答： 1）寫出L的化學式： 。 2）寫出：反應的離子方程式 ； 反應的化學方程式 ； 反應的現(xiàn)象是 。 3）反應在工業(yè)生產上的用途是 。 4）反應是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14， 則反應的化學方程式為 。配子基因型比例和F2基因型及表現(xiàn)型比例;不考慮染色體異常對配子育性的影響）3分36（15分）【化學

9、選修化學與技術】 明礬石經處理后得到明礬 KAl(SO4)2·12H2O。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示： 焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 （2分）；（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 （2分）；（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 （2分）；（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2

10、，該電池反應的化學方程式是 （3分）；（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 （3分）；（6）焙燒948噸明礬(M474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產質量分數(shù)為98的硫酸 噸（3分）。37【化學-選修物質結構與性質】（15分）五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次

11、增大，甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結構。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質丁在單質戊中可燃燒產生白色煙霧?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 ；（填元素符號）（各1分）； （2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 ；（用化學式表示）（1分）；（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應，其產物中存在的化學鍵類型為 ；（各2分） （4）除乙外，上述元素的電負性從大到小依次為 ；（填元素符號）（2分）；（5）單質戊與水反應的離子方程式為 （2

12、分）；（6） 一定條件下1.86g單質丁與2.912L單質戊（標準狀況）反應， 則產物為 ，（用化學式表示）其物質的量之比為 （各2分）。38. 【化學-必修】(15分)、在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖。 請回答下列問題：（1）b點時，對應含碘物質的化學式為 。（2）bc過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目 。（3）當n(KBrO3)=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為 。（4）酸性條件下，Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由強到弱的順序為 。（5）在稀硫

13、酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為 。、（6）氨水和NH4Cl等物質的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列說法錯誤的是( ) A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用 B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用 C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解 D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離 E、 c(H+)>c(OH-) F、 c(NH3H2O)>c(NH4+) G、c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-) H、c(NH3H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)參考答案7、C 8、C

14、9、D 10、A 11、A 12、B 13、C26、（1） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （2分）（2） bd （2分）（3） KSCN ，NaOH；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （1分1格，共3分）（4） SCN-被過量的氯水氧化；（2分）取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2 正確，若不變紅，則假設2不正確。（2分）（5） 778% （2分）27（18分）（1）-28.5   （2分）（2）減小 （1分）   （3）60 % （2分）   AB （2分）  CO+ 2O22e= CO32-（2分）2-Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（2分） Ag - e= Ag+  （2分） （3）2.8 （2分）  AB（1分） （3）催化劑（2分）28、36.化學與技術答案（15分）（1）S（2分） （2）蒸發(fā)結晶（2分） （3）4（2分）（4）A