江西南昌鐵一中2013高三第四次月考試題--化學(xué)

1、南昌市鐵路一中2013屆高三第四次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C.12N.14O.16 Na.23 Cu. 64一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)下列敘述正確的是A用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以緩解溫室效應(yīng)B處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理DSiO2制成的玻璃纖維，導(dǎo)電能力強(qiáng)而用于制造通訊光纜2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAB1 L 0.1 mol·L-1HClO溶液中H+數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NA4草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.01 mol·L1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac (K+) + c (H+) = c (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42) Bc (C2O42) < c (H2C2O4) Cc (HC2O4) + c (C2O42) = 0.1 mol·L1 Dc (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42)5銅的冶煉大致可分為：(1)富集：將硫

3、化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒：主要反應(yīng)為：2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO（爐渣）； (3)制粗銅：在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S +3O2 = 2Cu2O +2SO2；2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2； (4)電解精煉。下列說法正確的是A上述灼燒過程的尾氣均可直接排入到空氣中B由6mol CuFeS2 生成6molCu，上述共消耗15molO2C在反應(yīng)2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2中，作氧化劑的只有Cu2O D電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連6已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) H=-xkJ/mo

4、l。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì)NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為 A(x+4a+5b-6d-44)/4 B(x+12a+5b-12d-264)/4 C(x+4a+5b-6d-264)/4 D(x+12a+5b-12d-44)/47下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2+ 3H2 B將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進(jìn)入試管：

5、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O8常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序

6、正確的是Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)9下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項離子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)10已知A、B、C、D、E

7、是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性11下列說法不正確的是0.1mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸分別與0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同0.1 mol·L-

8、1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同大理石塊與大理石粉末分別與加0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率不同已知t0C時反應(yīng)N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)的速度為，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示A除外 B除外C除外D除外12實驗室擬用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：Fe H2CuC

9、uOCuSO4Cu若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是A多 B多 C相等 D無法判斷13.元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是A第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HFH2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HClH2SBIVA族元素氫化物熔點順序是：SiH4CH4，所以VA族元素氫化物熔點順序也是：PH3NH3CA族元素的非金屬性是：FCl，所以A族元素氫化物的酸性也是：HFHClD鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂14化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的

10、是 A.圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖表示在1L1mol·L1FeBr2溶液中通入Cl2時Br的量的變化D.圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系15某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是AE處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)BF處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程

11、式為： 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O16下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3二、非選擇題（共52分）17（6分）配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下：用_（填儀器名稱）稱量_g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。靜置，冷卻至室溫。請回答下列問題（1）填寫操作步驟中的兩處空白。（2）中的實驗步驟可用右側(cè)示意圖表示，其先后順序是（填字母）：A_E_。（3）容量瓶是該實驗的關(guān)鍵性儀器之一。下列說法正確的是（填字母）_。

12、a容量瓶在使用前必須驗漏b用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干c在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線d定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低18（6分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（注意反應(yīng)條件并配平）（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_。（2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因_。（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多_。（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵_

13、。（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）_。（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）_。19.（10分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_（填試劑化學(xué)式），_（填操作名稱），再加入適量_（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是 ，白煙的主要

14、成分是 _。（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是_。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl、SO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是_。20（10分）堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：廢銅屑制硝酸銅

15、 如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。堿式碳酸銅的制備 向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液 水浴加熱至70 左右 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH 至8.5，振蕩、靜置、過濾 用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品回答：（1）濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式 _。（2）裝置A的作用是 _。（3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？_。（4）步驟中洗滌的目的是_

16、。（5）步驟過濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32- 的方法是 _。（6）若實驗得到2.36 g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74 g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。21. (9分)醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用。現(xiàn)有25 時，pH3的醋酸。請回答以下問題：(1)若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中_(“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH_(填“>”“<”或“”)7，用離子方程式表示其原因_。(3)若向醋酸中加入pH11的NaOH溶液，且二者的體積比為

17、11，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na)_c(CH3COO)(填“>”、“<”或“”)。(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH6，則此溶液中c(CH3COO)c (Na)_mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù))。22.（11分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；H= -574 kJ&#

18、183;mol1CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；H= -1160 kJ·mol1H2O（g） = H2O（l） ； H= -440 kJ·mol1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的熵變S 0（填“”、“”、“=” ）。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如右表：10min20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K= ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是     （填序號字母）。a容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b2V（NO）（正）= V（N2）（逆）