高中化學必修2知識梳理二分(共19頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學必修2知識點歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超

2、過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素

3、周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15

4、P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸

5、(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水

6、反應：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸

7、)：HFHClHBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合

8、物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能1、在任何的

9、化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)

10、H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明

11、。點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節(jié) 化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直

12、接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)

13、內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電

14、池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mo

15、l/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（

16、1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學平衡狀

17、態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用

18、，即如對于反應xAyBzC，xyz ）第三章 有機化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2CH2或(官能團)結(jié)構(gòu)特點CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙

19、鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照

20、條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應 （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液

21、褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr HNO3 H2O加成反應 3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對象

22、化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱先簡后繁,相同基請合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點:一看：碳原子數(shù)多沸點高

23、。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為75有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機

24、物主 要 化 學 性 質(zhì)乙醇與Na的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應 （）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反應：醛基(CHO)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O

25、 2Ag3NH3 （銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O （磚紅色）醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強制弱）酯化反應CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機

26、鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子糖類單糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應果糖雙糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應麥芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應纖維素油脂油C H O植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯含有CC鍵，能發(fā)生加成反應，能發(fā)生水解反應脂C H O動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯CC鍵，能發(fā)生水解反應蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)

27、生水解反應主 要 化 學 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯蔗糖水解反應：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍油脂水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物

28、和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)） （游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl（熔融）2NaCl2 MgCl2（熔融）M

29、gCl2 2Al2O3（熔融）4Al3O2(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O33CO2Fe3CO2 WO33H2W3H2O ZnOCZnCO常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O32Al2FeAl2O3（鋁熱反應） Cr2O32Al2CrAl2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO25、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影

30、液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強 弱金屬離子得電子能力弱 強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其

31、中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關(guān)反應方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證

32、明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2IH2O22HI22H2O第二節(jié) 化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護

33、和綠色化學環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染水污染物：重金屬（Ba2、Pb2等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢

34、水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100。3、環(huán)境污染的熱點問題：（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是CO2。（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化

35、氮、碳氫化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）必修2全冊基本內(nèi)容梳理 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期（1、2、3短周期；4、5、

36、6長周期；7不完全周期）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）2、元素周期律(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） (2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬

37、性逐漸減弱 (3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)） (4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。3、元素周期律的應用（重難點）(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)； c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) (2) 預測新元素及其性質(zhì)三、化學鍵1、離子鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH

38、4） 2、共價鍵：A. 相關(guān)概念：B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 3、化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：化學反應與能量一、化學能與熱能 1、化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成. 2、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量3、化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化4、常見的放熱反應： A. 所有燃燒

39、反應；B. 中和反應；C. 大多數(shù)化合反應；D. 活潑金屬跟水或酸反應E. 物質(zhì)的緩慢氧化 5、常見的吸熱反應：A. 大多數(shù)分解反應； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。6、中和熱： A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。B、中和熱測定實驗。二、化學能與電能 1、原電池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應 (3)原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池。 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

40、c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 (4)原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 (5)金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 (6)原電池的電極反應：a. 負極反應：XneXn；b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應2、原電池的設(shè)計：根據(jù)電池反應設(shè)計原電池：（三部分導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合

41、價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）3、金屬的電化學腐蝕 (1)不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 (2)金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法4、發(fā)展中的化學電源 (1)干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正

42、極反應的是MnO2和NH4+ (2)充電電池 a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應：2H2 + O22H2O 電極反應為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-化學反應速率與限度 一、化學反應速率 (1)化學反應速率的概念：

43、 (2)計算 a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v c. 化學反應速率之比 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率； 已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或C之比，求反應方程。 d. 比較不同條件下同一反應的反應速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應速率）二、影響化學反應速率的因素 (1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） (2)外因： a. 濃度越大，反應速率越快 b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱

44、還是放熱），加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率 d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等 三、化學反應的限度 1、可逆反應的概念和特點 2、絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學反應限度的概念： 一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。 b. 化學平衡的曲線： c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的

45、標志：反應混合物中各組分濃度保持不變正反應速率逆反應速率消耗A的速率生成A的速率d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：正反應速率與逆反應速率相等； 反應物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化；條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化?；瘜W平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。3、化學平衡移動原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱

46、方向移動 反之催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。有機化合物甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)：CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學性質(zhì)1、甲烷的氧化反應實驗現(xiàn)象：反應的化學方程式：2、甲烷的取代反應甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。3、甲烷受熱分解：烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：(1)狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。(2)溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。(3)熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_。(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應。(