高中理科化學(xué)公式大全(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中理科化學(xué)公式大全 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃=2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃=2Al2O3 5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃=2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃=2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃=CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

2、2C + O2 =點(diǎn)燃=2CO 10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點(diǎn)燃=2HgO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點(diǎn)燃=2CO2 12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點(diǎn)燃=4CO2+2H2O （氧炔焰） 二幾個(gè)分解反應(yīng)：14. 過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 15. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2+ O2 16. 加熱堿式碳酸

3、銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2 17. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）=：2KClO3=2KCl + 3O2 18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2 19. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO220. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2 24. 焦炭還原

4、四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2 25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2 26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 鋁和稀硫酸2A

5、l +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3

6、)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 39. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 45.苛性

7、鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 50.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 51.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 52.鹽酸和氫氧化

8、銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 54.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 55.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氫氧

9、化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 61.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 62.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 63.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 64.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 65.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 +

10、 H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 66.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 67.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 68.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 69.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 70.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 71.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 72.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 73.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)：74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 75.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(