63物質(zhì)的溶解性（學(xué)案）

1、第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性（第三課時）【復(fù)習(xí)回顧】1. 在 下、 里 某種溶質(zhì)的溶液，叫做 的飽和溶液； 某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2. 固體物質(zhì)的溶解度是指在 下，該物質(zhì)在 里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的 。3. 下表提供了硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080KNO3溶解度/g13.331.663.9110169NaCl溶解度/g35.73636.637.338(1)由上表可以總結(jié)出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是 ；氯化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢是 。(2)20時向100g水中加入40g硝酸鉀，要使硝酸鉀完全溶解，可以采取的措施是 。(3)現(xiàn)有80的氯化鈉飽和溶液13

2、8g，若降溫至20，析出溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量約 g?！净顒犹骄俊繉?shí)驗(yàn)1：蒸發(fā)濃食鹽水現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)2：冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液現(xiàn)象： 歸納小結(jié)：常見的結(jié)晶的方法有：（1） 使溶質(zhì)結(jié)晶析出；（2）冷卻 （也叫 ），使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。實(shí)驗(yàn)反思：對 的固體物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。對 的固體物質(zhì)，還可用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。知識應(yīng)用：簡單的分離和提純1. 混有泥沙的粗鹽初步提純的主要操作步驟是 、 、 ；2. 從硝酸鉀混有少量氯化鈉的混合物中分離出硝酸鉀晶體的步驟是 、 、 。反思?xì)w納：固體物質(zhì)A的溶解度受溫度影響變化較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響變

3、化較?。?當(dāng)A中含有少量B時，提純A，采用 ； 當(dāng)B中含有少量A時，提純B，采用 ?！菊n堂檢測】1室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，是因?yàn)椋?） A.氯化鈉溶解度變小 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶劑質(zhì)量變小 D.溶液變成不飽和溶液2將80飽和硝酸鉀溶液300g降溫至30時，沒有發(fā)生變化的是 （ ） A溶液的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量 C溶質(zhì)的溶解度 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是 （ ） A甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 Bt2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶 液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C將t3時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時都

4、會析出晶體 D當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲4下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 （ ）A. 將氯化銨的飽和溶液降溫 B.將硝酸鉀的飽和溶液升溫C. 把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā) D.給蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖5甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，下列說法正確的是（ ）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B乙溶液中剩余的固體減少C試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少6粗鹽所含雜質(zhì)主要是氯化鎂、氯化鈣等（均可溶于水），在提純過程中常把粗鹽粉碎后再

5、用飽和的食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法正確的是 （ ） A浸洗前后，粗鹽中氯化鎂、氯化鈣的含量不變 B浸洗后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量不變D浸洗用的飽和食鹽水可以無數(shù)次的使用下去6. 右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。 （1）t3時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 （2）將t1時一定質(zhì)量c飽和溶液升溫至t2(不考慮水分蒸發(fā))，此時該溶液是 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。（3）t3時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，析出晶體最多的是 ，無晶體析出的是 。為使b的飽和溶液中的溶質(zhì)全部析出，可采用 結(jié)晶（填“蒸發(fā)”或“冷卻”

6、）。（4）t2時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。【課后作業(yè)】1下列各組物質(zhì)，能夠用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的步驟分離的是 （ ） A硝酸鉀和食鹽 B食鹽和砂糖 C碳酸鈣和氯化鈣 D碳酸鈉和硝酸鈉250時，等質(zhì)量的兩份飽和Ca(0H)2溶液，一份冷卻至20得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢復(fù)溫度至20得溶液乙。則甲、乙兩溶液的共同點(diǎn)是 （ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B溶液的質(zhì)量 CCa(OH)2的溶解度 D溶液中Ca(OH)2質(zhì)量O102030/g溶解度t1t2甲乙溫度/3右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2時，甲物質(zhì)的溶解度為

7、；（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條） ；（3）分析t1時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒?（任填一種方法）。4.我省某鹽場用海水作為原料曬鹽。（1）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是 。A利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽的晶體 B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小，析出鹽的晶體（2）在實(shí)驗(yàn)室可將海水曬鹽獲得的粗鹽（含有泥沙）制得精鹽。粗鹽提純須經(jīng)過 、 、 、結(jié)晶（填操作名稱）可得到精鹽。上述操作中都必須使用的一種玻璃儀器的名稱為 ，它在上述前3步實(shí)驗(yàn)操作中的作用分別為 、 、 。t

8、1 t2 溫度/溶解度/gMgCl2MgSO4KCl（3）曬鹽后得到的鹵水中含MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)。將鹵水加熱到t2以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出晶體的是 ，理由是 。將中的晶體過濾后得到濾液，把濾液降溫到t1以下，又析出氯化鉀和氯化鎂晶體，再用少量的 （填“冷水”或“熱水”）洗滌兩種晶體的混合物，就可得到較為純凈的氯化鉀晶體。【拓展延伸】5. 我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)。這里的“堿”是指Na2CO3，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl。下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題

9、：  （1）回答問題： t1時，NaCl的溶解度        Na2CO3的溶解度。(用 “”“”或“”表達(dá))  “冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而       (填“增大”“減小”或“不變”) 。“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3的       (填“飽和”或“不飽和”)溶液?！跋奶鞎覃}”是利用&#

10、160;         (填序號)的方法，使NaCl晶體析出。A.利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)      B.升高溫度，使NaCl溶解度增大 （2）根據(jù)上表分析： 20時，向100克水中加入40克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢瑁玫娜芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          ，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是            。 下列幾種說法中，正確的是           。A.碳酸鈉晶體的