湖北襄陽普通高中2013高三下3月調(diào)研統(tǒng)一測試-化學(xué)

1、機密啟用前試卷類型：A2013年3月襄陽市普通高中調(diào)研統(tǒng)一測試高三化學(xué)試題命題人:襄陽市教研室 賈旭輝(物理) 襄陽四中 余建勇(化學(xué)) 襄陽市教研室 梁德遠(生物)審題人: 襄陽市第四中學(xué) 周永麗(物理) 襄陽五中 加 兵(化學(xué)) 襄陽市第36中學(xué) 許亞楓(生物)襄陽市第36中學(xué) 田 鋒(物理) 襄陽一中 毛悅榮(化學(xué))審定人:襄陽市教研室 賈旭輝(物理) 襄陽市教研室 李 斌 (化學(xué)) 襄陽市教研室 梁德遠 (生物) 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分第卷第1頁至第5頁，第卷第6頁至第16頁全卷滿分300分考試時間150分鐘祝考試順利注意事項：1答卷前，請考生認真閱讀答題卷上的

2、注意事項非網(wǎng)評考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考號填寫在答題卡密封線內(nèi)，將考號最后兩位填在登分欄的座位號內(nèi)網(wǎng)評考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上指定位置，貼好條形碼或?qū)⒖继枌?yīng)數(shù)字涂黑用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把對應(yīng)題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號答在試題卷、草稿紙上無效3非選擇答題用0.5毫米黑色墨水簽字筆直接答在答題卡上每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿紙上無效4考生必須保持答題卡的清潔考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡和機讀卡一并收回，按小號在上大號在下分開封裝可能用到的相對原子質(zhì)量：H：l C

3、：l2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Al：27 Fe：56 Cr：52 Zn：65 Br：80 Ni：58.7第卷（選擇題）一、選擇題：共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選頊中，只有一項是符合題目要求的7化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會發(fā)展的需要有密切的關(guān)系。下列說法中，不正確的是 A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料 C酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒D白酒用于增稠增香的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒8下列敘述中正確的是 A干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色 B向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性C向FeBr2溶

4、液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br2D將Cl2通入AgNO3溶液中不會有沉淀產(chǎn)生9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個Fe(OH)3膠體粒 B標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個CH極性共價鍵 C標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA D標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA10分子式為C10 H14的二取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A3種B6種C7種D9種11已知：H2SO3的Ka11.3×102，Ka26.3&#

5、215;108；H2CO3的Ka14.2×107，Ka25.6×1011。現(xiàn)將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是Ac（HCO3）c（CO32）B兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cc（HCO3）c（HSO3）Dc（CO32）+c（HCO3）= c（SO32）+c（HSO3）12下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是 A  K+、Na+、Br、SiO32BH+ 、Fe2+、SO42、ClC K+、Ca2+、Cl、NO3 

6、;  DK+、 Al3+、NH3·H2O、NO313尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，當氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是A該反應(yīng)在60min時達到平衡狀態(tài)BNH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%C增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率DA點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)大于B點的正反應(yīng)速率V正（CO2）第卷（非選擇題 共174分）注意事項：第卷必須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效三、非選擇題（本題為

7、試題卷第卷，共13題考生將答案用黑色簽字筆直接答在答題卷上，答在本試題卷上的無效）26(14分) 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。ABCD（1）寫出C的氧化物的一種用途：  （2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是  （3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應(yīng)式中的X不可能是  (填標號)。aNH3 bCO cCH3CH2OH

8、dH2O2（4） A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物乙都是很重要的基礎(chǔ)化工原料。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是  （選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和25時，往a mol·L1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設(shè)溫度不變)。滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力  (填“增強”、“減弱”或“不變”)；所得混合溶液中

9、A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關(guān)系為：A  2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb  (用含a的代數(shù)式表示)。27(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會的重要貢獻之一。每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。(1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式  。(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在  的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放

10、的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為  (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關(guān)注。(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×1018mol2·L2，Ksp(CuS)=1.3×1036mol2·L2。請用離子方程式說明上述除雜的原理  。（2）工業(yè)上為了處理

11、含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。氧化還原過程的離子方程式為  。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×1032 mol4·L4，溶液的pH至少為  ，才能使Cr3+沉淀完全?，F(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（6價）78mgL1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為  kg。（寫出主要計算過程）28(15分) 某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究。請回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)

12、反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是  。用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L1t/s401t1404t2比較實驗和可以得出的實驗結(jié)論是  。若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）  。 a石墨 b銀 c銅 d沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度。連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體

13、為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為  。本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是  。 本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得的氣體的體積將  。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。 圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）  。aNH4Cl溶液 bC2H5OH cNa2CO3溶液 d稀硫酸 能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是  。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原

14、料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知： Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2OT/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7   （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟中反應(yīng)的離子方程式是  。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：  。（3）向濾

15、液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是  。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是  。電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是  。37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為 。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性

16、質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為 。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為 ，中心原子雜化類型為 。（5）HClO4、HIO4、H5IO6可寫成(HO)5IO的酸性由強到弱的順序為 （填序號）。（6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式 。（7）右圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。圖

17、中、分別指代哪種粒子 、 ；大立方體的體心處所代表的是 。38【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)現(xiàn)有一種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分數(shù)）。質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種。請根據(jù)下列要求填空：（1）該化合物的化學(xué)式為 ；（2） A與氫氣加成生成2甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有 種（考慮順反異構(gòu)）。（3）經(jīng)檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：C經(jīng)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：已知H有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。物質(zhì)C的化學(xué)名稱

18、； 寫出F與G生成H的化學(xué)方程式 ； J是H的同分異構(gòu)體，實驗表明J與氫氧化鈉溶液共熱生成X和Y。X和鹽酸反應(yīng)生成有機物Z，Y在Cu的催化和加熱下被氧化為W。其中Z和W均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷J的可能結(jié)構(gòu)有（寫結(jié)構(gòu)簡式） 。2013年3月襄陽市高三調(diào)研統(tǒng)一測試理科綜合化學(xué)試題參考答案及評分標準一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）7、B 8、A 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D二、必考題（本題包括3小題，共43分）26（14分，7空，每空2分）(1)制備單晶硅、玻璃、光導(dǎo)纖維、建筑材料等（合理答案即可給分）(2)2Al(s)Fe2O3(s)2Fe(s)Al2 O3(

19、s) H852KJ·mol1(3)b (4) a、c ； 增強 ； 大于； 27.（14分）（1）O24e4H2H2O （2分）（）陰極（1分） ； 5.8×1023（2分） （）FeS(S)Cu2+(aq) CuS(S) Fe2+(aq) （2分）（）Cr2O726 Fe2+14H2Cr36 Fe3+7 H2O （2分） 5（2分） 2Cr3 6FeSO4·7H2O （1分）1 3 78mgL1×100m3/52g mol1 n(FeSO4·7H2O) n(FeSO4·7H2O)450 mol m(FeSO4·7H2O)450 mol×278g mol1125.1Kg （2分）28.（15分）（1）Zn+2H+ = Zn2+H2（1分）在其它條件一