甘肅省武威市涼州區(qū)永昌鎮(zhèn)和寨九年制學(xué)校九年級化學(xué)上冊 5.1《質(zhì)量守恒定律》質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教案 （新版）新人教版

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。過程方法通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè) 計(jì) 意 圖探究質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)（提問）化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢（提問）在化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會(huì)變化嗎?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（投影）1.解釋現(xiàn)象（課本96頁第3題）2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)ABCD中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成

2、9克C和11克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克。在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD,若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 。3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。交流總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生反思研究過程，回顧科學(xué)探究的步驟，暢談自己學(xué)習(xí)本節(jié)課的感受。思考：這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否遵守質(zhì)量守恒定律？討論，踴躍解答不守恒的原因及改進(jìn)裝置的方法討論、思考觀看自主發(fā)言總結(jié)，得出守恒的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變。原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變

3、，元素的質(zhì)量也不變。練習(xí)踴躍發(fā)言，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受。對表面上看似不守恒的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反思與評價(jià)，加深對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。讓學(xué)生改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使學(xué)生的思維進(jìn)一步開拓。教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì)教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè) 計(jì) 意 圖1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的為_，一定不變的為_,可能改變?yōu)榉肿拥姆N類 分子的組成 物質(zhì)的種類 分子數(shù)目 元素的種類 原子的種類 各原子的數(shù)目及原子總數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量總和A B C D答案：B A C2加熱ag氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物制取氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cg氯化鉀，則生成氧氣質(zhì)量為( )A.(a+b)gBa

4、+b-c)g C(a-c)g D(b-c)g答案：C3宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列不屬于偽科學(xué)的是A用催化劑將水變?yōu)橛?B人可用眼睛直接觀察到氧氣分子C人可發(fā)功將鐵變成金 D水可以滅火答案：D4某化合物X在催化劑的作用下被氧化的方程式為；4X+5O24NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為AN2H2 B.NH2 CNH4 DNH3答案：D5鋁和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氧化鋁，則鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為A2732:102 B273259 C98；17 D108:96:204答案：CD學(xué)生練習(xí)1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量3.推斷反應(yīng)物