黑龍江哈爾濱第四中學2014高三上第二次月考-化學

1、哈爾濱市第四中學2014屆高三上學期第二次月考化學試卷考試時間：7:30-9:00 滿 分：100分可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23 Si：28 Fe：56 Cu：64 第卷 共50分一、 單項選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl2.下列敘述錯誤的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生

2、取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去3.下列說法正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D要實現Fe2+ Fe3+的轉化，必須加入氧化劑4.鐵鎳蓄電池放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A電池的電解液為堿性溶液B電池的正極為Ni2O3、負極為FeC電池放電時，負極反應為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2D電池充電時，陽極附近溶液的pH升高5下列敘述中正確的是A乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異

3、構體B液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構6.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5 H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有關該反應的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 BHF是還原產物C還原劑和氧化劑的物質的量之比是21 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體7.右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是A食鹽水中有氣泡逸出B鐵表面的反應為Fe - 3eFe 3+C紅色首先

4、在食鹽水滴的中心出現D該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕8下列關于有機物的說法中，正確的一組是淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應 “乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應A B C D9.芳香族化合物A的分子式為C7H8O，它與Na反應有氣體產生滿足條件的同分異構體的數目是 A4 B3 C2 D110.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等

5、。下列反應與Cl2+ SO2+ 2HzO = H2SO4+ 2HC1相比較，水的作用不相同的是A. B. C. D. 11.下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A銅離子在銅片表面被還原B鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C電流從鋅片經導線流向銅片D銅是陽極，銅片上有氣泡產生12.下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構(簡)式或名稱： CH3COOH 硬脂酸甘油酯 蛋白質 聚乙烯下列有關說法正確的是A能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的一定有B投入鈉一定能產生H2的是C含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是D屬于高分子材料的是13.中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有

6、三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是A電解法制鎂時一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進行電解，但也可用其相應的鹽，如熔融態(tài)的碳酸鎂B電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產生的是H2，NaOH在陽極附近產生D氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl失電子14.鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是 A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變

7、化B方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應C過程中，制取1molPbO共轉移2mol電子 D將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳15據新華社報道，我國自2011年5月1日起實施“醉駕入刑”措施。一種科學簡便的檢測方法是使駕車人呼出的氣體接觸載有經過硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)的硅膠，如果呼出的氣體中含有乙醇蒸氣，就會發(fā)生如下反應：CH3CH2OHCrO3H2SO4CH3CHOCr2(SO4)3H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A上述反應中三氧化鉻(CrO3)是強氧化劑B配平上述反應時化學計量數為3、2、3、3、1、6C當有0.6 mol CH3CH2OH被還原時，

8、轉移電子的總數為1.2NAD由于CrO3、Cr2(SO4)3的顏色不同，可以通過顏色的變化判斷駕車人是否飲酒16.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是A電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應C陰極上發(fā)生的反應是Cu22e=CuD電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥17.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是A在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+

9、4e-=4OH-C通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OD在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體18.蘋果酸是一種常見的有機酸，結構簡式為。蘋果酸可能發(fā)生的反應是與NaOH溶液反應與石蕊試液作用變紅與金屬鈉反應放出氣體一定條件下與乙酸酯化一定條件下與乙醇酯化A B C D19.綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是A分子中所有的碳原子均可能在同一平面內B1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2C1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOHD綠

10、原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應20.將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發(fā)生如下反應：，下列判斷合理的是AFe（NO3）x中的x為2B稀HNO3在反應中只表現氧化性C反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化21.右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是A若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕B若X為鋅，開關K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成C若X為碳棒，開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe3eFe3D若X為鋅，開關K置于M處，則總反應方程式為：2ZnO22H2O2Zn(OH)222現已查明非典型肺炎屬于急性呼吸道傳

11、染病，其病原體是冠狀病毒的一種變種。阿昔洛韋化學名稱：9(2羥乙氧甲基)鳥嘌呤是抗非典型肺炎(SARS)的指定藥物之一，其結構式為：。有關阿昔洛韋的結構及性質錯誤的敘述是A分子中所有原子可能在同一平面內B該物質在一定條件下可發(fā)生消去反應C該物質在一定條件下可發(fā)生取代反應D該物質不屬于芳香族化合物23. NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：MnO4-+NO2-+口Mn2+NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A該反應中NO2-被還原B反應過程中溶液的pH減小C生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4D口中的粒子是OH-24. LiAlH

12、4 、LiH遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是ALiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，轉移電子數為3NACLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑25將0.03molCl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的H+與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積示為不變)第卷 共50分二、填空題26 X、Y、Z、W四種物質有如

13、圖D25所示的相互轉化關系(其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件)。圖D25.若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：(1)常溫下，X的顏色是_。(2)工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z在工業(yè)生產上的一種重要用途_。(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是_。.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：(1)X與Y反應的化學方程式是_。(2)若用如圖D26所示裝置只進行ZWXY反應(夾持裝置未畫出)：完成此實驗有多步操作，其中三步是：a點燃酒精燈b滴加鹽酸c檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是_(

14、填字母)。為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是(用文字敘述)_。(3)將3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀硝酸中充分反應，產生112 mL的NO(標準狀況)，向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液_mL(精確到0.1)。27.金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。 (1)寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_。(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶

15、液的pH1，則溶解銅的質量是_g，溶液中的c(SO)_mol/L。 (3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應，則X極是 （正、負極），電極反應式 。Y極的材料名稱是 ，電極反應式 。28.對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。(l)上述實驗中過濾的目的是 。(2) 濾液在分液漏

16、斗中洗滌靜置后，有機層處于 層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。催化劑n（催化劑）硝化產物中各種異構體質量分數(%)總產率（%） n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546. 352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為 。由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是 。與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_ 、 。29.止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產合成路線如下（1）已知烴A可以作為一個國家石油化工生產的標志，則由A合成B要發(fā)生下列哪些化學反應（填序號） 。 加成反應 酯化反應 氧化反應 水解反應 加聚反應 縮聚反應（2）寫出C