幾種重要金屬 復(fù)習(xí)測試

1、幾種重要金屬復(fù)習(xí)測試一.選擇題1兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與氫氧化鈉反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生 的體積比為1：2，則這兩份鋁的質(zhì)量比是（    ）A1：1         B1：2        C1：3         D2：12.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y

2、2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）A X > Z > Y > M   B X > Y > Z > M    C. M > Z > X > Y    DX> Z > M > Y3鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。有下列氣體：空氣， ， ， ， 。其中可作為冷卻氣體的

3、是（    ）A和        B和       C和      D和4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（    ）加入足量氯水   加入足量KMnO4溶液   加入少量NH4SCN溶液A.    B.    C.

4、    D. 5同溫、同壓下，分別將Mg、Ca、Fe、Al投入質(zhì)量相等的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得4種溶質(zhì)的質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Ca、Fe、Al 4種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（    ）AFeCaMgAl    BMg=Ca=Fe=AlCAlMgCaFe   DAlMgFeCa6下列各組試劑，不用任何其他試劑無法鑒別的是（    ）A 和        B稀 和 C 和  &

5、#160;       D 和 7.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（    ）A 熔點比生鐵的低 B 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D 在冷的濃硫酸中可鈍化8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）A  鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C  碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa

6、22CH3COOH2OCO2D  銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O9.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 是（    ）A  4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B  2Fe2H2OO22Fe(OH)2C  2H2OO24e4OH D  Fe3eFe3 10.向含有 的溶液中加入 溶液，使 恰好完全沉淀，此時 的物質(zhì)的量為（  ）A2mol       B0mol &

7、#160;     C1.5mol        D1.33mol11.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明溶液的是（     ）A 、 、 、 B. 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 12.下列物質(zhì)反應(yīng)后的溶液中一定有+3價鐵離子的是（    ）過量的Fe與Cl2反應(yīng)；Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸

8、中。A.只有    B.只有   C.只有    D.全部13. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（     ） NH4+     Mg2+      Fe2+      Al3+   A. 

9、0; B.      C.      D. 14、鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+  + 2Ag+ 。下列推斷正確的是ATl+的最外層有1個電子         BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3價和+1價的化合物   DTl+的還原性比Ag強15、將鋁條投到一溶液中產(chǎn)

10、生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是ACu2+、Cl-、NO3-、K+       BHCO3-、K+、SO42-、Cl-CFe2+、Cl-、Na+、NO3-      DBa2+、Cl-、K+、NO3-16、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A、2mol·L1H2SO4溶液    B、18mol·L1H2SO4溶液C、6mol·L1KOH溶液    D、3

11、mol·L1HNO3溶液17、欲迅速除去鋁壺底部的水垢又不損壞鋁壺的最好的方法是 A.加濃鹽酸     B.加冷的濃硫酸     C.加稀硝酸   D.加冷的濃硝酸 18、在相同條件下，將Si、Al分別投入到質(zhì)量相等且過量的NaOH溶液中，反應(yīng)完全后二種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Si、Al的質(zhì)量關(guān)系是 A、m(si)>m(Al)     B、m(Al)>m(si)     C、m(si)=m(Al

12、)     D、無法確定 19、在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4gMg，向右邊燒杯中加入14.4gAl，此時天平不再平衡，下述操作可使天平恢復(fù)平衡的是A右邊加0.98gAl             15.3gAl    14.85gAl20、下列離子方程式正確的A. 在氯化鋁溶液加入過量的偏鋁酸鈉溶液  A13+ +3AlO2

13、 + 6H2O 4Al（OH）3B. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba2+SO42  BaSO4 C. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  a(OH)2+2CO2=a2+ +2HCO3D. 在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液  Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2O  21、在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化加入量（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是22、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源”之一而加以控制。鋁在下列使用場合須加

14、以控制的是：制鋁錠 制易拉罐 制電線電纜 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 用明礬和蘇打作食物膨化劑 用AlOH)3制成藥片治胃病 制防銹油漆A      B   C       D23、銅和鎂的合金a g，完全溶于濃硝酸。若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生b mol的NO2氣體和c mol的N2O4氣體。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A（a46b92c）g B（a17b

15、34c）g C（a34b68c）g D不能確定 24、不能用單質(zhì)直接化合而得到的化合物是                                AFeCl2          BAl2S3&#

16、160;            CCuCl2          DMg3N225、用導(dǎo)線連接的鎂條和鋁片投入氫氧化鈉溶液中,形成原電池A鎂作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)         B鎂作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)C鋁作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)        

17、 D鋁作正極,發(fā)生還原反應(yīng)班級： 座號 姓名： 成績：1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二.填空題（每空2分，計分，注：第28題(4)小題分） 26. 某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應(yīng)時，放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-在溶液中存在的情況有兩種，分析后填寫下表：  肯定存在可能存在肯定不存在(1)    （此空不計分）(2)    （此空不計分）27.冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或 作還原劑還

18、原。以較活潑金屬Na、Mg等還原。利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原。電解法。熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。注：（）（4）（5）不計分。28、下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴聛砜瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第       周期第         族。（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為  

19、0;       （3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是        （填寫序號）（4）反應(yīng)的離子方程式是（分）：