中考化學表格計算題專題

1、七彩教育網(wǎng) 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載1、某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混 合物共 3.0g 放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下 表）： 反應時間/min1.01.52.02.53剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為_g； （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到 0.1%） 2、某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用 2.0 g 石灰 石樣品，把 25.0g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸分五次加入樣品

2、中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反 應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量（g）5.010.015.020.025.0剩余固體的質(zhì)量（g）1.51.00.50.30.3請計算： （1）2.0g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ， 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。 （2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù) （計算過程和結果均保留一位小數(shù)）。 3、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳 酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取 50g 碎紙樣品。分別在 5 只燒杯中進行了實驗，實 驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成

3、分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.762.643.523.52（1）10g 樣品與足量稀鹽酸反應最多生成 g 氣體； （2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （3）燒杯中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為 g。 5、（2010 湛江）我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了 檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分 反應來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表： 甲同學乙同學丙同

4、學丁同學所取石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0試問答： (1)10.0g 樣品與 45g 鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余_ (填“是”或“否”)， 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_。 (2)10.0g 樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結果 精確到小數(shù)點后兩位) 6、（衢州）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼 洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究。 (1)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 35的濃鹽酸配制成 10%的稀鹽酸，操作步驟為： 步

5、驟 1：計算所需濃鹽酸和水的體積； 步驟 2：根據(jù)計算結果，用 分別量取所需的濃鹽酸和水； 步驟 3：將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸。 (2)測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使 其充分反應，直到不再產(chǎn)生氣泡為止(假設裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物 質(zhì)不與稀鹽酸反應)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表： 反應前 反應后 雞蛋殼的質(zhì)量 裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量 裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量 16 克 220 克 231.6 克 請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 第36題 圖 7、生鐵是鐵和碳的合金。 為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)， 化學興趣小組的同學

6、稱得該生鐵樣品 6.0g，放入燒杯中，向其中加入 65.0g 稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下： 燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量反應前97.0g反應后96.8g請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）： （1）反應放出的氫氣是多少？ （2）生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 8、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器 零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃 銅中的其他雜質(zhì)）。將 30mL 稀鹽酸分三次加入到 10g 黃銅樣品粉末中，每次充分反應 后，測定生成氫氣

7、的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表： 第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用 10 g 合金粉末總共收集到氫氣_g； （2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 9、Cu 與 Zn 的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零 件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取 20g 該黃銅樣品于燒杯中，向其中分 5 次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的 質(zhì)量記錄于下表： （g） 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應后剩余固體的質(zhì)量 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8

8、第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 試回答下列問題： （1）上述表格中 m 的值為 ； （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ； （3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 10、(10 鞍山.63)我國鋼鐵產(chǎn)量居全球第一，占全球總產(chǎn)量的 30以上。某興趣小組到鋼鐵 廠做社會調(diào)查， 取鋼樣(假設只含鐵和碳)進行實驗。 他們向組成完全相同的四份鋼樣粉 末中分別加入 100g 稀 H2SO4 溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗 l 實驗 2 實驗 3 實驗 4 鋼樣粉末質(zhì)量 284g 426g 623g 75lg 生成 H2 的質(zhì)量 010g 015g 020

9、g 020g 請計算：稀硫酸完全反應的實驗中，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? (結果 保留至 01) 參考答案 1 （1）0.96g （2）解：設 氯 鉀 質(zhì) 為x 2KclO3 245 x = ? MnO 2 2KCl + 3O2 96 0.96g 245 96 = x 0 . 96 g 答： x=2.45g 21）1.7g 2）解：設 應 85% CaCl2 的質(zhì) 為 x，CO2 的質(zhì) 為 y 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 1.7g 111 44 y x 100 111 = 1.7g x 100 44 = 1.7g y x= y= 111? 1.7 g

10、1.9 g 100 44? 1.7 g 0.7 g 100 反應 質(zhì) ：1.7g+25g -0.7g =26g CaCl2 % = 答：（1）石灰石樣 （2）反應 1.9 g 椿 100% 26 g 碳 鈣 質(zhì) 氯 鈣 質(zhì) 7.3% 數(shù)為 85%； 數(shù)為 7.3% 。 4(1) 2.64 (2) 解：設 10g 樣 碳 鈣 質(zhì) 為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 3.52g x x=8g 此石頭紙 碳 鈣 質(zhì) (3) 44.48 數(shù)為： 5（1）否 90% (2)解：10.0g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是：10.0g-1.0g=9.0g 設生成二氧化碳的質(zhì)量為 x。

11、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 9.0g x 100 44=9.0gx X=3.96g 44 答： 6解：生成二氧化碳的質(zhì)量為： 16 克+220 克-231.6 克=4.4 克 設雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 X 10044= X 4.4 克 X=10.0 克 答： 71）反應 氫氣質(zhì) =97g96.8g=0.2g 44 4.4 克 2）解：設 鐵 鐵 質(zhì) 為 x，生成硫酸亞鐵質(zhì) 為 y，則 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 x 152 y 2 0.2g x=0.2g×56/2

12、=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3% （3）不溶性雜質(zhì) 質(zhì) =6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% 答：（1）生成氫氣 0.2g，（2）生鐵 鐵 質(zhì) FeSO4 的質(zhì) 8解：（1）0.2 （2）設 10g 黃銅樣品粉末中鋅的質(zhì)量為 x。 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 65 X 652= X 0.2g X=6.5g 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： （10g-6.5g）÷10g×100%=35% 答： 9（1）12.0（或 12） （2）40% （3）解