元素周期律和元素周期表的應(yīng)用

1、習(xí)題課 元素周期律和元素周期表的應(yīng)用一、同主族元素及化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性相似：同主族中的代表元素及化合物。IA：以Na為代表；IIA：以Mg、Ca為代表；IIIA：以Al為代表；IVA：以C、Si為代表；VA：以N、P為代表；VIA：以O(shè)、S為代表；VIIA：以Cl為代表。遞變：按同族金增非遞減進(jìn)行比較。例題1、鐳是元素周期表中第七周期第A族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是ABCDA. 在化合物中呈+2價(jià)B. 單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水二、鈄線原則（對(duì)角線規(guī)則）如圖：B與C性質(zhì)差導(dǎo)較大，A與D性質(zhì)接近。如：（1）原子半徑：C>A>

2、;B （2）金屬性C>A>B （3）非金屬性B>A> C 例題2、鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是 A. 鈹能與冷水反應(yīng) B. 氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C. 氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 D. 氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液三、判斷元素在周期表中的位置的方法周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)|元素最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8 如：代數(shù)和為零時(shí)在A族（如C、Si）。（1）奇偶性一致性原則：一般元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)（包括大多數(shù)變價(jià)）的奇偶性一致。（2）以零族為基準(zhǔn)給元素定位：稀有氣體元

3、素 He Ne Ar Kr Xe Rn周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86各周期的元素?cái)?shù) 2     8      8     18     18    32如：推斷33號(hào)元素，因其原子序數(shù)在18<33<36范圍內(nèi)故位于第四周期A族（As）例題3、下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中，錯(cuò)誤的是A. A族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物B. A族的C和Si都能形成+4價(jià)的化合物C. A族的O和S都能形成+6價(jià)

4、的化合物 D. A族的F和Cl都能形成+7價(jià)的化合物例題4、若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6四、微粒半徑與在元素周期表中的位置關(guān)系（1）微粒半徑：rCl->rCl、r Na+ <r Na、rFe>rFe2+>r Fe3+、rO2->rF- > r Na+>rMg2+>rAl3+、rS2-> Cl->rK+>rCa2+（2）陰前陽(yáng)下：與稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)相同的非金屬陰離子其元素在同周期稀有氣體元素的前面、與稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)相同金屬

5、陽(yáng)離子其元素在稀有氣體元素的下一周期。（3）序大徑?。和恢芷冢有驍?shù)越大其半徑越小；電子層結(jié)構(gòu)相同微粒，原子序數(shù)越大，其半徑越小。正電荷數(shù)越高，微粒半徑越小。例題5、A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性D>C，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E離子的半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)锳. DCEAB BECDAB CABDCE DBAEDC五、根據(jù)某些特性推斷元素（1）據(jù)特征電子構(gòu)形或周期表中的特殊位置推斷。例題6、常見元素原子的特征結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)： ；最外

6、層電子數(shù)=電子層數(shù)： ；最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍： ；最外層有兩個(gè)電子的元素為： ；次外層上有2個(gè)電子的元素為： ；次外層上有8個(gè)電子的元素為： 。（2）根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性推斷例題7、（ ）元素：形成化合物種類最多的元素；單質(zhì)是自然界中硬度（金剛石）最大的元素；氣態(tài)氫化物中氫的含量最大（甲烷）的元素。（ ）元素：空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性的元素。（ ）元素：地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)。（ ）元素：只由質(zhì)子和電子構(gòu)成的原子，單質(zhì)為最輕的元素。（ ）元素：地殼中含量最多的金屬元素；最

7、高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素。（ ）元素：最活潑的非金屬元素；無含氧酸的非金屬元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素。（ ）元素：最活潑的金屬元素；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的元素。（ ）元素：能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素。（3）10個(gè)電子的微粒：HF、H2O、NH3、CH4：10個(gè)電子、10個(gè)質(zhì)子；F、OH、NH2：10個(gè)電子、9個(gè)質(zhì)子；H3O、NH4：10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子例題8、 電子總數(shù)相等的微粒種類很多。電子總數(shù)為18的微粒；(1)單核離子有 。 (2)多核離子有 。(3)分子有 。練習(xí)：班： 姓名： 1、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對(duì)人體有保健作用。

8、已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)為（ ）A. 硒化氫很穩(wěn)定 B. 硒化氫的水溶液顯弱酸性C. 非金屬性強(qiáng)于硫 D. 其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴2、在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到（ ） A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素 C. 制半導(dǎo)體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素3、X和Y是短周期元素，兩者能形成化合物XY4。已知X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能的是（ ） A. mn=5 B. mn=13 C. nm=8 D. nm=11 4、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則

9、乙的原于序數(shù)不可能是（ ）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+185、兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（ ）A. 兩種不同的原子 B. 兩種不同的離子 C.同一元素的原子和離子 D. 不同元素的原子和離子6、A元素原子L層比B元素原子L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成的化合物可表示為（ ）A. A3B2 B. B3A2 C. BA3 D. BA27、有x、y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況，則x、y必屬于同一周期的元素（ ）A. x、y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B. x-和

10、y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. x+和y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. x-比y2-少一個(gè)電子層8、有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（ ）A. 微粒半徑大小關(guān)系是Xn->Yn+ B. Z一定是稀有氣體元素C. 原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>X D. 原子半徑關(guān)系是X<Z<Y9、下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和610、1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，（此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號(hào)），回答下列問題：（1）該元素在周

11、期表中位于第 周期，該周期填滿后的元素有 種，它位于第 族，屬于金屬元素還是非金屬元素？ 。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；（2）寫出它的最高價(jià)氧化合及對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 。寫出它的氯化物的化學(xué)式 。11、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是 。12、在短周期元素中，用元素符號(hào)填空：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有 、 、 ，族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素有 、 ，族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素有 ；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素有 ，周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素有 ；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的元素有 ；除H外，原子

12、半徑最小的元素是 ；離子半徑最大的元素是 ；最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素有 。13、有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通人氯氣后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，再經(jīng)過進(jìn)一步提取可得一種紅棕色有刺鼻臭味的液體，這就是A元素的單質(zhì)。B、C、D均屬短周期元素；D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，且它們?cè)拥淖钔鈱由想娮訑?shù)相等。B原子核外的電子數(shù)是D 原子的最內(nèi)層上電子數(shù)的一半。則這四種元素分別為A 、B 、C 、D 。由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式為 。14、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/p>

13、C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素符號(hào)：A B C D E 。(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。 15、有三種元素X、Y、Z，X元素最高正價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，X的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物式量之比為17：40。X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。Y與X能形成離子化合物Y2X，其中共有38個(gè)電子。Z原子與Y原子的電子層數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)Z=X+Y,試推斷X、Y、Z各是什么元素。16、有A、B、C、D、E五種元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。該三元素的原子序數(shù)之和為41。A和D的單質(zhì)在不同條件下可以反應(yīng)生成D2A（白色固體）和D2A2（淡黃色固體）兩種化合物。E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。（1）各元素的符號(hào)為：A