2013高中化學全程復習方略課時提能演練（三十一）

1、課時提能演練(三十一) (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2012·濟南模擬)結合圖示裝置進行分析，下列敘述中正確的是()A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4Cl2C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體2.下列有關操作或說法不正確的是()A.(2011·浙江高考)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用B.(2011·浙江高考)除去干燥C

2、O2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.(2011·廣東高考)在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀D.(2011·廣東高考)將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體3.有如下幾種制備氣體的方案：用稀硝酸與鋅粉反應制氫氣；用水與過氧化鈉固體反應制氧氣；用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；氧化鈣與濃氨水反應制氨氣。不宜采用的方案有()A.B.C.D.4.(預測題)有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A.途徑反應中體

3、現了濃硝酸的強氧化性和酸性B.途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol eD.途徑與途徑相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高5.實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是()A.干燥SO2B.實驗室制取并收集O2C.裝置氣密性的檢查D.分離乙醇和乙酸的混合液6.下列實驗裝置設計正確的是()7.(2011·江蘇高考)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.500

4、 0 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L1 H2SO4溶液C.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl8.(2012·六安模擬)按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液退色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C為AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D.實驗儀器D主要起到洗氣的作用9.(易錯題)下列實驗操作與預期目的或所得

5、結論一致的是()A.向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色退去，說明汽油中含有甲苯等苯的同系物B.鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快鐵與稀硫酸反應放出氫氣的速率C.向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2D.洗滌過濾后的AgCl沉淀，用稀鹽酸洗滌比用蒸餾水洗滌沉淀損失少10.(2012· 溫州模擬)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如圖所示：下列說法不合理的是()A.能表明I的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了

6、氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)(2012·濰坊模擬)如圖，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：(1)選用A裝置可制取的氣體有，選用B裝置可制取的氣體有，選用C裝置可制取的氣體有。(2)標號、的儀器名稱依次為、_。(3)寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：_。若要制得干燥的氨氣，

7、可選用下列干燥劑中的。a.生石灰b.濃硫酸c.五氧化二磷12.(15分)(2012·蚌埠模擬)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是(填寫裝置的字母)。(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化(簡述實驗步驟)：_。(3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式_。(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法_。(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0

8、 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L1的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為： 2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為：。13.(15分)(探究題)某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質，設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)回答下列問題：(1)簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法_。(

9、2)儀器E的名稱是，錐形瓶內小試管F的作用是_。(3)若b是生石灰，a是時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的化學方程式。(4)若a是質量分數為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：_。(5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是_。答案解析1. 【解析】選B。制取NO和H2都可用固體與液體反應不加熱得到，但收集H2不能用向上排空氣法，收集NO不能用排空氣法，A錯誤。利用濃鹽酸與KMnO4反應得到氯氣可證明氧化性KMnO4>Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正確。洗滌沉淀時，不能在過濾器中用玻璃棒攪拌，防止玻璃棒戳破濾

10、紙，C錯誤。Fe(OH)3膠體可透過濾紙，不能用過濾法提純精制，除去膠體中的電解質應使用滲析法，D錯誤。2. 【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1)中和滴定實驗用待盛液潤洗滴定管，不能潤洗錐形瓶；(2)對溶液加熱蒸發(fā)制備晶體時，一般不能蒸干，有時要注意防止水解?！窘馕觥窟xD。滴定管和移液管殘留有水會稀釋液體，須干燥或潤洗后方可使用，A正確；利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用濃硫酸除去帶出來的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。3.【解析】選A。稀硝

11、酸與金屬反應一般不生成氫氣，應用稀硫酸；稀硫酸和大理石反應由于生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，使得反應很快停止。4. 【解析】選A。途徑反應的化學方程式可表示為S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現氧化性而不表現酸性，A錯。5.【解析】選C。A選項SO2能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥；B選項氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集，且應在制取裝置的試管中塞一團棉花；C選項向右拉針筒活塞，裝置內氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；D選項乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離。6.【解析】選B 。干燥氣體應長導管進氣，A

12、錯誤；氫氧化鈉溶液應放在堿式滴定管中，C錯誤；稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，D錯誤。7.【解析】選D。本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。A中pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液，可能使所測溶液pH產生錯誤。B中0.500 0 mol·L1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C中收集試管被橡皮塞堵住，裝置中空氣無法排出，將無法收集到氨氣，由于氣體不能排出，可能會出現爆炸危險。D中根據溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶解，因此D正確。8. 【解析】選B。濃鹽酸與MnO2制Cl2需要加熱，A項錯；醋酸與CaCO3反應，可生成

13、CO2氣體，使澄清的石灰水變渾濁，B項正確；NH3與AlCl3溶液產生沉淀，但沉淀不能溶解，C項錯；儀器D的主要作用是防止液體倒吸，D項錯。9. 【解析】選D。裂化汽油中含有不飽和烯烴，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色退去，A錯誤；鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉，產生一氧化氮，不產生氫氣，B錯誤；亞鐵離子的還原性大于溴離子，加入氯水首先與亞鐵離子反應，C錯誤；鹽酸中的Cl抑制AgCl的水解，D正確。10. 【解析】選D。B中藍色溶液退色，說明SO2的還原性大于I，選項A正確；NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染空氣，選項B正確；若A中發(fā)生了氧化還原反應，SO2被氧化生成硫酸，FeCl3被還原成F

14、eCl2，檢驗硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀，C正確；選項D欲用KMnO4溶液檢驗FeCl2，但是SO2也能與KMnO4溶液反應，使紫紅色退去，D項錯誤。11. 【解析】根據所給藥品的特點，NH3用熟石灰和氯化銨固體加熱制備，選A裝置；Cl2用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備，選C裝置；H2用鋅粒和稀鹽酸制備，選B裝置；CO2用大理石和稀鹽酸制備，選B裝置。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圓底燒瓶(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2Oa12.【解析】(1)該制備氯氣的原理是固液加熱，應選擇b裝置；(2)洗氣瓶C中的Na2SO3若被氧化，就會含有硫

15、酸根離子，檢驗硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀；(3)Cl2HCO=CO2ClHClO。(4)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，反應為ClO2I2H=I2ClH2O，結合2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得：Ca(ClO)2 4Na2S2O3 ,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物質的量為：0.02 L×0.1 mol·L1 ÷4×100.005 mol，漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為35.75%。答案：(1)b(2)取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯

16、化鋇溶液，看是否產生沉淀(3)Cl2HCO=CO2ClHClO(4)增加尾氣吸收裝置(5)35.75%13.【解析】該實驗是考查氣體制取和探究氣體性質的實驗。A中生成的是Cl2，D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會生成NH3，NH3與Cl2在C中發(fā)生反應生成NH4Cl，產生白煙；若D中用濃硫酸和Na2SO3固體粉末反應，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液發(fā)生反應，有BaSO4生成。該裝置缺少尾氣處理裝置，會對空氣產生污染。答案：(1)關閉止水夾K，經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好(或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好)(2)蒸餾燒瓶減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出(3)濃氨水3Cl28NH3=6NH4ClN2(