高考化學(xué)分類解析(七)元素周期律與元素周期表

1、高考化學(xué)分類解析(七)元素周期律與元素周期表考點(diǎn)闡釋1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(例如：原子半徑、元素化合價、單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以第A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.作為元素周期律具體表現(xiàn)的元素周期表應(yīng)用廣泛，應(yīng)對其結(jié)構(gòu)十分熟悉。能根據(jù)提供的原子序數(shù)判斷其在元素周期表中的位置(一般指主族元素)，并能依據(jù)在周期表中的位置推斷其主要性質(zhì)。試題類編(一)選擇題1.(2003年春，8)下列說法正確的是A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R

2、元素必定呈現(xiàn)正價B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D.非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性2.(2003年春，11)短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z73.(2002年全國理綜，11)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素

3、共有A.1對B.2對C.3對D.4對4.(2002年春，7)某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B.X是第二周期A族元素C.X是第二周期A族元素D.X的最高化合價為45.(2002年上海，6)有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.HFB.H3OC.NaHD.H2O26.(2002年江蘇綜合，21)下列敘述正確的是A.同周期元素中A族元素的原子量大B.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原

4、子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等7.(2002年廣東，7)周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)8.(2001年全國，10)下列說法中錯誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同9.(2001年廣東、河南，21)第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物

5、難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水10.(2001年全國，3)下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF11.(2001年春，17)下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以A族的為最大B.在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C.A、A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D.所在主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等12.(2001年上海，21)已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑 ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBAD.單質(zhì)的還原

6、性 ABDC13.(2000年全國，11)下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A.原子的最外電子層都有8個電子B.其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.原子半徑比同周期A族元素原子的大14.(2000年全國，14)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.x2B.x4C.x8D.x1815.(2000年春，10)已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A.砷元素的最高化合價為3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3電子層含有18個電子D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性16.(2000年廣東，6)在周期表中

7、，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、1817.(1999年全國，13)X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ318.(1999年全國，11)關(guān)于A族和A族元素的下列說法中正確的是A.在同一周期中，A族單質(zhì)的熔點(diǎn)比A族的高B.濃度都是0.01 molL1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解19.(1998年全國，7)X和Y屬短周

8、期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y320.(1997年全國，1)19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣21.(1997年全國，10)已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣22.(1996年全國，14)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電

9、子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的小23.(1994年全國，26)若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6(二)筆答題24.(2002年全國理綜，25)已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。(1)元素X是_，Z是_。(2)

10、寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25.(2002年上海，25)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_CO2 CCl4CF4(選填或)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為

11、76.8。CF4的沸點(diǎn)為128 。新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_。(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色a. b. c.26.(2001年廣東、河南，14)填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：_。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第 、 周期。27.(2000年春

12、，32)第主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物R(OH)m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。(1)試求n和m的值：n_，m_。(2)試求R的相對原子質(zhì)量a=_。28.(2000年上海，25)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為)如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的值變化的特點(diǎn)是：_。各主族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_ 變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_ (填寫編號，多選倒扣)(砷)E(硒)

13、E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_ E_ (4)10號元素E值較大的原因是_。29.(1999年上海，26)設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：30.(1995年上海，30)今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與 C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一

14、種元素的單質(zhì)能溶解于CS2溶劑中，則四種元素是：A_、B 、C 、D 。答案解析(一)選擇題1.答案：A解析：金屬元素也能形成含氧酸及其含氧酸鹽，如高錳酸鉀；氧、氟兩非金屬元素不能形成含氧酸。許多含氧酸如碳酸、磷酸不具有強(qiáng)氧化性，故B、C、D均不正確。2.答案：A解析：由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為P，Z為O，則P在含氧酸及其鹽中可呈3、5兩種價態(tài)，A中Y為6價，故A不可能。3.答案：B解析：分析此題時首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。即只能是一種元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為12。第一周期的元素的最外層電子數(shù)是1

15、或2，則另一元素的最外層電子數(shù)為2或4。4.答案：A解析：此題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的酸常見有兩種：硫酸和磷酸。且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應(yīng)為磷。5.答案：C解析：A族元素易得一個電子形成1價陰離子且最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫元素如果能形成1價陰離子，且最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即可說明可以放在A族。在NaH中，H為1價陰離子。6.答案：C解析：此題主要考查元素周期表中，同周期同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律，在同周期中零族元素的原子半徑最大，而在同主族中，半徑越大，越難得電子。單原子離子的化合價和它的族序數(shù)不一定相等，如

16、A鉛形成的Pb2。7.答案：AD解析：元素周期表中16號元素為硫元素，次外層電子數(shù)為8，4號元素鈹，其次外層電子數(shù)為2，故A、D正確。8.答案：AD解析：本題是對原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識的考查。對于原子，其核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子則不然；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。9.答案：CD解析：處于第四周期的主族元素的原子，其最外電子層上有兩個電子，說明該元素是Ca，它的原子半徑比鉀的原子半徑小，但比鎂的原子半徑大；氯化鈣能溶于水，碳酸鈣難溶于水。10.答案：A解析：本題考查了同主族元素離子半徑大小遞變規(guī)律。A元素陰離子半徑大小順序是：IBrC

17、lF；A元素陽離子半徑由大到小的順序是：CsK.aLi。故陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。11.答案：BC解析：同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，故A錯；對于選項(xiàng)D，要審準(zhǔn)題意，注意“原子形成單原子離子”，如氯原子形成的單原子離子只能是Cl，故D錯。12.答案：C解析：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A與B同周期，C與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑應(yīng)是BACD，原子序數(shù)應(yīng)是abdc，離子半徑應(yīng)是CDBA，單質(zhì)的還原性應(yīng)是BACD。故只有選項(xiàng)C是正確的。13.答案：AB解析：稀有氣體也是一族元素，即零族。它們原子最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

18、(除He最外層2個電子外，其余都是8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，故A選項(xiàng)錯誤，其原子與下一周期A、A族陽離子有相同的核外電子排布，故B選項(xiàng)錯誤。由于最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，C選項(xiàng)正確。它們的原子半徑比同周期A族元素原子要大，故D選項(xiàng)也正確。14.答案：B解析：元素周期表有7個周期，16個族，主族是長短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即正確答案為B。15.答案：BC解析：由砷的原子序數(shù)可以推出砷處于第四周期、A族，為一非金屬元素，因此它的最高正價為5價，其氧

19、化物的水溶液應(yīng)呈酸性。16.答案：B解析：此題考查了核外電子的排布規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。17.答案：A解析：由短周期元素的最外層電子數(shù)可知：X可能為H、Li或Na；Y可能為C或Si，而Z可能為O或S，則B項(xiàng)可能為HCHO，C項(xiàng)可能為HCOOH，D項(xiàng)可能為Na2CO3。18.答案：B解析：同周期的A族元素原子的原子半徑比A族元素的大，價電子數(shù)少，故A族單質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)比A族單質(zhì)低。因Mg2的半徑小于Na的半徑，MgO中的離子鍵強(qiáng)于Na2O中的離子鍵，MgO的熔點(diǎn)高于Na2O。難溶性的碳酸鹽受熱較易分解。19.答案：A解析：短周期中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si，它們的前一周期中最

20、外層只有一個電子的元素分別是H、Li，H與Li、Si形成的化合物的化學(xué)式中只有A符合題意，即LiH。20.答案：B解析：元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫做的工作。提出原子學(xué)說的是盧瑟福，提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，發(fā)現(xiàn)氧氣的是拉瓦錫。21.答案：AC解析：A，因同周期元素的原子半徑從左至右遞減，故A對；C，因同主族元素從上至下金屬性增強(qiáng)，最高正價氧化物水化物堿性增強(qiáng)，所以C正確。而BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2;Mg不與冷水作用，而Be金屬性弱于Mg與冷水更難作用。所以B、D不正確。22.答案：CD解析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則它們的相對位置是X在Y的下

21、一周期，由此對照選項(xiàng)可得解。23.答案：D解析：短周期中符合原子個數(shù)比為23的化合物有B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3；Be3N2、Mg3N2、Be2P3、Mg2P3原子序數(shù)之差分別是3、5、11、3；N2O3中原子序數(shù)之差為1。(二)筆答題24.答案：(1)Cl(或氯) K(或鉀)(2)Cl22KOH=KClKClOH2O(3)2KClO32KCl3O2解析：該題為元素化合物的推斷題，在解答有關(guān)的推斷題時，首先找出突破口，而本題的突破口在兩步中，由可知X元素應(yīng)為非金屬(因?yàn)橛卸喾N價態(tài))，又由可知單質(zhì)A與強(qiáng)堿液反應(yīng)，聯(lián)想Cl2與NaOH的反應(yīng)，進(jìn)而確

22、定A單質(zhì)為Cl2，而X元素為Cl，又因Z元素原子序數(shù)大于X，可推知為K元素，又聯(lián)想KClO3催化分解產(chǎn)物的化學(xué)式。25.答案：(1)CH4NH3；H2SHCl (2) (3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 a解析：此題介紹了致冷劑的使用以及對環(huán)境的污染和開發(fā)新致冷劑的思路，閱題后感到耳目一新，但此題要考查的知識是非常簡單的。(1)聯(lián)想二周期和三周期元素的氫化物不難填出空格。(2)由題給信息毒性PH3NH3即同主族元素所形成結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，從上而下毒性增大。(3)由CF2Cl2的組成可聯(lián)想出與它類似的物質(zhì)，如CF3Cl或CFCl3。(4)氟里昂CF2Cl2這種致冷劑

23、對環(huán)境有危害，它可以破壞臭氧層，所以開發(fā)新致冷劑要注意這種物質(zhì)的毒性、沸點(diǎn)、可燃性、以及對環(huán)境的危害性等因素。26.答案：(1)O (2) (3)17 (4)六 七27.答案：(1)n2 m4 (2)a119解析：0.778 0.636由和解得nm12，討論得n2 m4，再把m或n代入或得a119。28.答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性(2) (3)485 738(4)10號元素為氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力。(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變??；H到He、

24、Li到.e、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。(2)從第二、三周期可以看出，第A和A族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測E(砷)E(硒)、E(溴)E(硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)E(Ca)E(Mg)。(4)10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。29.答案：解析：本題考查了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)(題中給元素相對原子質(zhì)量)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化這一規(guī)律。解題時要充分利用表中數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)習(xí)過的元素周期性變化：同族金屬元素(性質(zhì)相似的金屬元素)從上到下，熔點(diǎn)逐漸降低；同周期的金屬元素，從左到右，熔點(diǎn)逐漸升高。解題的方法技巧是：確定元素種類

25、：B、F、G、H屬活潑金屬；D、J屬不活潑金屬；C、I屬非金屬；A、E屬稀有元素。按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列一橫行；再把同類元素按相對原子質(zhì)量自上而下排成一縱行；結(jié)合表中已定位的A、B、H元素，確定其他元素的位置。30.答案：A：H B：O C：Na D：S解析：由題意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能為：(1)(2)一周期A 二周期 A B 二周期 B 三周期 C D 三周期C D 若為(1)，設(shè)核電荷數(shù)A=x,B=y,則C=x8, D=y8由題意得2(2x8)=2y8,得x=(4y10,x,y為正整數(shù))y=6, x=1(A為H不在二周期)不合理；y=8,x=2(A為He)也不合理

26、。若為(2)，則A為H，C為Na，由題意(111)2=2y8,y=8,即B為O，D為S，得解。命題趨向與應(yīng)試策略(一)重視基礎(chǔ) 形成知識規(guī)律1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律(1)電子層數(shù)周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))(2)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正價數(shù)價電子數(shù)(3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)(4)負(fù)價絕對值8主族序數(shù)(限AA)(5)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價氧化物的相應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物的相應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。2.由原子序數(shù)確定元素位

27、置的規(guī)律基本公式：原子序數(shù)區(qū)域尾序數(shù)(10，18，36，54，86)差值，對于18號以前的元素，若0差值7時，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；若差值為0，則元素在尾序數(shù)所在的周期，一定為零族元素。對于19號以后的元素分三種情況：(1)若差值為17時，差值為族序數(shù)，位于族左側(cè)。(2)若差值為8、9、10時，為族元素。(3)若差值為1117時，再減去10最后所得差值，即為族右側(cè)的族序數(shù)。3.元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)規(guī)律(1)從元素周期表歸納電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素又可能是副族或零族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電

28、子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。(2)從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價。非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子。主族元素的最高正價數(shù)與最低負(fù)價數(shù)的絕對值之和為8，絕對值之差為0，2，4，6的主族依次為A、A、A、A族。非金屬元素的正價一般相差2，如氯元素正化合價有7，5，3，1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價有4、2價短周期正價變化隨原

29、子序數(shù)遞增，同周期有一個1到7價的變化(AA)；長周期有兩個1到7價的變化(AB，BA)。(3)從元素周期表歸納元素形成單質(zhì)的狀態(tài)，形成晶體類型非金屬單質(zhì)最多的周期為第二周期(B、C、N2、O2、O3、F2等)，最多的主族為A族(F2、Cl2、Br2、I2、At2)。只有非金屬單質(zhì)而無金屬單質(zhì)的主族為A族。常溫下呈現(xiàn)氣態(tài)的單質(zhì)為H2、O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等。單質(zhì)的晶體類型主要有金屬晶體，分布在周期表梯子線(兩區(qū)分界線)的左下方(氫除外)；原子晶體分布在梯子線的附近(C、Si、B等)；分子晶體分布在梯子線的右上方(N2、O2、F2、Ne等)。(二)分析熱點(diǎn) 把握命題趨向元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具