【期末試卷】福建省師大附中20162017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案

1、 福建師大附中2016-2017學(xué)年下學(xué)期期末考試 高一化學(xué)試卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分命題：鄭巧云 潘則南試卷說(shuō)明：（1） 本卷共兩大部分，共24題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結(jié)束后，只交答卷。（2） 考試過(guò)程中不得使用計(jì)算器或具有計(jì)算功能的電子設(shè)備可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng),1-15題每小題2分，16-20題每小題3分，共45分）1化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( ) A地球上最基本的能源是化學(xué)能 B太陽(yáng)能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)

2、能的利用 C利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染” D人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值2.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）A.CO與CO2 B.S2與S8 CH和 H3.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR4根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是() A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同5下列分子中，所有原子的最外層均為

3、8電子結(jié)構(gòu)的是() ABeCl2 BNCl3 CH2S DSF66我國(guó)科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是() A第3周期A族B第4周期A族 C第5周期A族 D第3周期A族7.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是()。 A.CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱 B.CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大 C.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小 D.CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀

4、態(tài)下可以導(dǎo)電 8下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是() 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物； A族和A族原子化合時(shí)，一定形成離子鍵； 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物； 活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一般形成離子鍵； 離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力； 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物； 離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。 A B C D9生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是() A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 C煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物 D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸10下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

5、 A氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色 BC2H6O2與C3H6O2一定屬于同系物 C苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色 DCH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為1811為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過(guò)濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾12等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量不變的是（） A硝酸 B無(wú)水乙醇 C石灰水 D鹽酸13參照反應(yīng)Br+H

6、2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是( ) A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程 D從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量14. 對(duì)于反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()Av(NH3)0.2 mol·L1·s1 Bv(O2)14 mol·L1·min1Cv(H2O)0.25 mol·L1·s1 Dv(NO)9 mol·L1·min115 在一定溫度下，某體積不變的密

7、閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是() A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵16有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含B離

8、子和E離子的溶液，E先析出據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是（） AABCDE BACDBE CCABDE DBDCAE17.某小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)18短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是() AA與

9、C可形成共價(jià)化合物 BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 CA、C的最高價(jià)氧化物形成的晶體類型相同 DB的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高19元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說(shuō)法正確的是 () A元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9 B原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>Y C離子半徑的大小順序?yàn)閃2>Y2>Z3 DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)20某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：,淀粉液硫酸、加熱下列結(jié)論正確的是()A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉沒(méi)有水解 D淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全 第

10、II卷（非選擇題，共55分）二、填空題（4小題，共55分）21(8分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；C2B2的電子式為_(kāi)。(2)由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有 。(3)A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式： _。22.（17分） 工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題 （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （2）丙烯酸

11、中含氧官能團(tuán)的名稱為 。 （3）反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、 。 （4）寫出下列反應(yīng)方程式 反應(yīng)的方程式 ； 反應(yīng)的方程式 ； 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 。 （5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性質(zhì)可能有（ ） 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 加聚反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng) A只有 B只有 C只有 D （6）丙烯分子中，最多有 個(gè)原子共面。23.（14分）為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率（已知：S2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是   &

12、#160; 。 A.溫度計(jì) B.秒表 C.酒精燈（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是     。實(shí)驗(yàn)二：為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（3）表中Vx=    mL

13、，t1、t2、t3的大小關(guān)系是     。實(shí)驗(yàn)三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.根據(jù)的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度.（4）指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理,你認(rèn)為其原因是 ；改進(jìn)的方法是 。（5）有人認(rèn)為步驟適合檢

14、驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是 。24.（16分）能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol1)：化學(xué)鍵HHCl-ClHCl鍵能436243431請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式 。（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃

15、料電池負(fù)極，石墨棒接該電池正極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 ； 則理論上消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。（3）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計(jì)；A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開(kāi)K1。（1）丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)斷開(kāi)K2，閉合K1，電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為 ，C極的電極反應(yīng)為 。 高一（下）化學(xué)期末考參考答案：1-5 CDADB 6-10 CDBAD 11-15 CBAAC 16-20 BDCCD21. （8分）（1） （2）（3）離子鍵、共價(jià)鍵 (3)H3OOH=2H2O 22.（17分） （1）CH2 = CH2 （2） 羧基 （3） 取代反應(yīng)、 氧化反應(yīng) （4）CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH CH2= CHCOOH + CH3CH2OH CH2 = CHCOOC2H5 + H2O（5） D （6） 7 23.（14分）（1） B （2）SO2會(huì)