-人教版-初中化學知識點匯總

1、初中化學總復習知識點匯總（緒言）1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3  (空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象

2、：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體

3、主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)與氧氣接觸，(2)溫度達到著火點燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。 （水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預防和消除對水

4、源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生 ，負極產(chǎn)生 ，體積比（分子個數(shù)比）為 ，質(zhì)量比為 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難

5、溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是 ）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣

6、法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3 _ KMnO4 _ 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

7、實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱

8、，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2 甲醇燃燒 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2% C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足） 還原性 H2+CuO

9、黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)氫氣還原氧化銅實驗的注意事項： 先通氫氣，后加熱 防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣 防止高溫的銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅C+ CuO 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反應： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）與堿反應： CO2+Ca(OH)2 （檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應：CO2+C （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOC

10、aCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有

11、良好的延性和展性，是電和熱的導體。2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2

12、%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為

13、鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。3、從溶

14、液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。 結晶方法：蒸發(fā)溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。4、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大（組成與結構）1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。原子是化學變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成

15、就由什么微粒保持其化學性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（ 原子不顯電性） 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分

16、子構成的物質(zhì)一定是純凈物 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。物質(zhì)是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬

17、單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構成的。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF

18、、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32 （質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結：在化學反應中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 （酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNO3、NaOH

19、、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×） （例如含銨根離子物質(zhì)）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機

20、物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì)，說出HX的化學性質(zhì)（酸的通性）    i.   與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。   ii.   與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，

21、氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）   iii.   與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）   iv.   與堿反應生成鹽和水（一定反應）   v.   與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用pH來表示，PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定p

22、H的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)  堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(3)   堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成

23、鹽和水的反應叫做中和反應。(4)   堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應 （與前面相同）鹽與堿反應 （與前面相同）鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物  定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物

24、，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）   性質(zhì) 與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。11、物質(zhì)的檢驗 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水Cl-檢驗是：先加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再

25、滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl-SO42-檢驗是：先加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，則證明含有SO42-CO32-檢驗是：先加入HCl，產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有CO32-NH4+檢驗是：先加入NaOH，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含有NH4+。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 赤鐵礦Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 菱鐵礦FeCO3 氧化鈣（生石灰）CaO 氫氧化鈣（熟石灰 消石灰）Ca(OH)

26、2 其水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 尿素CO(NH2)2 碳酸鈉（純堿）Na2CO3（其水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO4·5H2O 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類） 有關物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、（即Fe2

27、+）淺綠色 Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小濃H2SO4：吸水性（可以做干燥劑），放在空氣中質(zhì)量增重。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性

28、。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH又叫苛性鈉、火堿、燒堿。其固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2

29、、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應制取少量的氫氧化鈉。這3個反應的化學方程式是（按制取順序書寫）（1）CaCO3CaO+CO2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。這3個反應依次屬于分解反應、化合反應、復分解反應。制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe

30、不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaNO3 l14、制堿 （1）可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl (實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶

31、、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大

32、的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（3）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（4）集氣瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應。（5）廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（6）細口瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物

33、質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）長頸漏斗 用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（8）酒精燈 酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃

34、燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。2：基本操作（1）    藥劑的取用：“三不準”不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 （2）物質(zhì)的加熱 試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。A：給試管中的液體加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱（3）  &#

35、160; 溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）    蒸發(fā)與

36、結晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 （7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣